化学高三一轮必修1一单元检测试卷11.doc

1、第 1 页 共 16 页 第 2 页 共 16 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密启用前高三一轮必修 1 一单元检测试卷 11*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号 一 二 三 四 五 总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）请修改第 I 卷的文字说明评卷人 得分一、单项选择1. 某学生设计四种制备气体的方案：钠与水反应制取 H2；大理石和稀 H2SO4反应制取 CO2；锌粒和稀 H2SO4反应制取 H2。不宜采用的方法是（） A. B. C. D.2. 某非金属单质 A 和

2、氧气发生化合反应生成 B。B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对 B 分子组成的推测一定正确的是（）A有 1 个氧原子 B有 2 个氧原子 C有 1 个 A 原子 D有 2 个 A 原子3. 将物质的量相同的 CH4、H 2O 和 NH3 进行比较，下列说法不正确的是A所含分子数之比为 111B所含氢原子数之比为 423C摩尔质量之比为 111D质量之比为 1618174. 2012 年 1 月底起，欧洲东部受到近年来最严重的暴风雪袭击。下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH 3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于 1 mol CH3COOK 叙述正确的是（ ）A摩尔

3、是国际单位制中七个基本物理量之一BCH 3COOK 的摩尔质量为 98 gC1 mol CH3COOK 含有 2 mol 氧D1 mol CH3COOK 含有 36.021023 个 H 原子5. 将 10.6 g Na2CO3溶于水配制成 1 000 mL 溶液，从中取出 20 mL，该溶液中 Na 的物质的量浓度为（ ）A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.025 mol/L6. 将 100 mL 1 mol/L 的氢氧化钠稀释成 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液，则稀释前后不变的物理量是A溶剂的物质的量 B溶液的质量C溶质的物质的量 D溶液的体积7.

4、 有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al3 、SO 42的物质的量浓度分别为 0.4 mol/L、0.7 mol/L，则此溶液中 K 的物质的量浓度为（ ）A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L8. 科学家发现一种化学式为 H3的氢分子。1 mol H3和 1 mol H2具有相同的（ ）A分子数 B原子数 C质子数 D电子数9. 下列实验操作正确的是（ ）第 3 页 共 16 页 第 4 页 共 16 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线10. 某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。若实验测得硫酸铜晶体中结

5、晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有（ ）加热前所用的坩埚未完全干燥 加热时有少量固体溅出样品中含有加热易挥发的杂质 在空气中冷却后称量加热至样品含有淡淡的蓝色时就冷却称量A B C D11. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2时，失电子数目均为 NAB标准状况下，22.4L 水的分子数为 NAC将标准状况下 11.2L 的 Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为 NAD1mol/LK 2SO4溶液所含 K+数目为 2NA12. 某学生做完实验以后，采用以下方法清洗所用仪器：（1 ）用稀HNO3 清洗做过银镜反

6、应的试管。 （2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯。（3）用浓盐酸清洗做过 KMnO4 分解实验的试管。 （4 ）用盐酸清洗长期存放过 FeCl3 溶液的试剂瓶。 （5）用 CS2 清洗盛 放过硫粉的试管。其中操作正确的是（ ）A. 只有（1） （2） B. 只有（3） （4） C. （1） （2） （3） （4） D. 全正确13. 同温同压下，某容器充满 O2重 116 g，若充满 CO2重 122 g，现充满某气体重 114 g，则某气体的分子量为（ ）A28 B60 C32 D414. 配制一定物质的量浓度的 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A称量时，将 Na2CO3固体直接放在托盘

7、天平的右盘上B将 Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线15. 下列有关说法正确的是A用 PH 试纸可测得某溶液 pH 为 6.5B可用 25mL 碱式滴定管量取 20.00mL KmnO4溶液C石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料D把 CO 中毒的病人放人高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理16. 相对分子质量为 Mr 的某物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为 gmL1 ，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是（）A.10

8、rS molL1 B. ()rM molL1C10S /Mr molL1 D. (10)r molL117. 下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是（ ）A石灰水 B双氧水 C漂粉精DNa 2SO3第 5 页 共 16 页 第 6 页 共 16 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线18. 如图装置可用于收集气体 X 并验证其某些化学性质，你认为正确的是（ ）选项 气体 试剂 现象 结论A NH3 酚酞溶液 溶液变红色 NH3的水溶液显碱性 B NO2 KI 淀粉溶液 溶液变蓝 NO2有氧化性C X 澄清石灰水 溶液变浑浊

9、 X 是 CO2D Cl2 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 Cl2有酸性和漂白性19. 将一定量的 MgCl2溶于 90g 水中，使每 100 个水分子中有一个 Cl-,这一定量 MgCl2的物质的量为（ ）A. 0.09mol B. 0.025mol C. 0.05mol D. 0.1mol20. 下列离子检验的方法正确的是（ ）A某溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有 ClB某溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有 SO42C某溶液 产生蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2D某溶液 生成无色无味气体，说明原溶液中有 CO3221. 某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方

10、案。经检验装置气密性合格并加入试剂。下列说法中正确的是（ ）鸡蛋壳发生了分解反应中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡中的澄清石灰水变浑浊中紫色石蕊试液变浅红A B C D22. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A金属钠保存在煤油中 B存放 FeSO4溶液时加入少量铁粉CNaOH 溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 D新制的氯水保存在无色细口瓶中23. 将溶质 A 的质量分数为 5X 和 X 的两种溶液等体积混合，所得溶液中 A 的质量分数小于 3X，则 A 可能是（ ）H 2SO4 C 2H5OH NH 3 CH 3COOH NaOH A、 B、 C、 D、24. 下列说法正确的是（

11、N A表示阿佛加德罗常数） （ ）A.在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数为 NAB.在标准状况下，18gH 2O 所占的体积约是 22.4LC.32gO2在标准状况下所占的体积约为 22.4LD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含有的原子数相同25. 多少摩尔 CaCl2溶解在 1 molH2O 中才能使 Cl-与 H2O 分子的物质的量之比为 1：5( )A 0.1 mol B 10 mol C 0.5 mol D 0.05 mol26. “酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是( )A提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B抑制 Fe2 的水解，用稀硝酸酸化第 7 页

12、共 16 页 第 8 页 共 16 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线C检验某卤代烃中的卤素原子，先加盐酸酸化，再加 AgNO3检验 D确认溶液中含有 SO42-时，用盐酸酸化，再检验27. 下列对实验过程的评价正确的是（ ）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3B某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO42C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先加稀盐酸除去 OH ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl28. 进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不正确的是（

13、）A.使用试管夹时，大姆指不应按住短柄B.使用胶头滴管时，应使滴管始终垂直向下，一般不得伸入容器内C.使用试纸检验溶液的性质时，一般把一小块试纸伸入溶液里并迅速取出，观察是否改变颜色D.用漏斗给酒精灯添加酒精29. 如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的 1/4)、H 2和 O2的混合气体，在标准状态下，若将 H2、O 2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来 H2、O 2的体积之比可能为（ ）A2:7 B5:4 C2:1 D7:230. 已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平

14、均摩尔质量为 29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ）AO 2 BCl 2 CCO 2 DCH 4第 II 卷（非选择题）请修改第 II 卷的文字说明评卷人 得分二、实验题31. 工业上用重晶石(主要成分 BaSO4)为原料制备 BaCl2 和锌钡白，生产过程中会产生大量废气(主要成分为 CO2、CO 及少量 SO2 和硫蒸气等)，为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：请根据上述流程回答下列问题：(1) 假设煅烧时还原产物只有 BaS，则反应的化学方程式为_。(2) 设备 2 中所用的洗涤剂是碱液，则 Y 的化学式为_。(3) 溶解固

15、体所用的酸为 _(填化学式) ，生成的气体用过量 NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为_。(4) 处理过程 (b)的具体步骤为_ 。(5) 锌钡白的成分是_(填化学式) 。评卷人 得分三、计算题第 9 页 共 16 页 第 10 页 共 16 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线32. 在同温同压条件下，一烧瓶充满 CO2后质量为 124.4g , 充满 O2后质量为 123.2g , 充满某未知的气体后质量为 122.8 g .(1) 求这种未知气体的摩尔质量(2) 现测得此气体是由 C、H 两种元素组成，且这两种元素的质量比为 6 : 1 , 试确定此气体的化学式.33.

16、（1）实验室常用的浓盐酸密度为 1.17g/mL、质量分数为 36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此浓盐酸 43mL，用蒸馏水稀释至 200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L。（2）4.8g 镁投入此 200mL 稀盐酸中，反应后，求：放出的 H2在标准状况下的体积。将生成的 H2通过过量的灼热 CuO，求被还原出的铜的质量。反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。评卷人 得分四、推断题34. A、B、C、D、E、F 是六种常见的化学物质，它们之间可发生如下反应：A 与 B 反应生成 C 和 D，C 与 F 在放电条件下反应生成 E，A 与 F 在不同

17、条件下，可以生成 C 或生成 E，但另一种产物均为无色无味液体。又知：B、C、F 都是气态单质，且 B 为黄绿色，A 和 D 相遇有白烟生成。试回答下列问题：(1)A 的电子式是_；(2)将 A、D 相遇生成的白烟溶于水，在所得的水溶液中加入 Mg 粉，可观察到的现象是_，A 与 F 反应生成 E 和无色无味液体的化学方程式为_；(3)组成 C、B 两物质的元素，按原子个数 13 形成化合物 G，G 是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解，可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式_；该反应说明组成 C、B 两物质的元素中非金属性较强的是_(填元素的符号) 。(4)元素 X 与组成 B 的元素同

18、周期，X 的单质既可与酸反应也可与碱反应，且都生成 H2，X 的单质与碱反应的离子方程式为_，X 的单质、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液，氧气使 X 不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的光，其能量比干电池高 2050 倍。则该新型电池的正极的电极反应式为_。评卷人 得分五、填空题35. 在某金属 R 与溴反应所形成的化合物中，R 与溴的质量比为 14，而其原子个数之比为 12，则 R 的相对原子质量为_，R 在该溴化物中的化合价为_。36. 标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 8.96 L，其质量为 7.60 g，则混合气体

19、的平均相对分子质量为_；混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为_。37. 实验室要用 98%(密度为 1.84 gcm3 )的硫酸配制 3.68 mol/L 的硫第 11 页 共 16 页 第 12 页 共 16 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线酸 500 mL。实验步骤 如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题（1）需准确量取 98%的硫酸_mL。量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml）（2）要配制 3.68 mol/L 的硫酸 500 mL，必须用到的仪器是

20、 (填写序号)_。500 mL 量筒 烧杯 1 000 mL 容量瓶 500 mL 容量瓶 天平 胶头滴管 锥形瓶 玻璃棒（3）若配制 3.68 mol/L 的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是_（选填序号） 。A将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切D用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切E所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中（4）若配制时，因加水不慎

21、超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？_。38. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法:（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3微粒。可用_的方法除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3微粒。（2）实验室中制取的 Fe(OH)3胶体中常常含有杂质 Cl 离子。可用-_的方法除去 Fe(OH)3胶体中混有的杂质 Cl-离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用_和_的方法除去。（5）除去氧

22、化钙中的碳酸钙可用_的方法。39. 相同质量的 SO2和 SO3，所含分子的数目之比为_；所含 O的物质的量之比为_。40. 人体血液里 Ca2 的浓度一般采用 g/cm3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH 4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC 2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C2O4)，再用 KMnO4 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2 的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2 的浓度。【配制 KMnO4 标准溶液】 如图是配制 50 mL KMnO4 标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有( 填

23、序号)_；(2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是(填名称)_；(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中 Ca2 的浓度】 抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成 CO2 逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO4 溶液。第 13 页 共 16 页 第 14 页 共 16 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线(4)已知草酸跟 KMnO4 反应的离子方程式为：2MnO 5H 2C2O46H =2Mnx 10CO 28H 2O 4则方程式中的 x

24、_。(5)经过计算，血液样品中 Ca2 的浓度为_ mg/cm3。41. 现用 18.4 mol /L 的浓 H2SO4来配制 500 mL 0.2 mol /L 的稀H2SO4。已有仪器：玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管 请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4时还缺少的仪器是_。(2)经计算，需浓 H2SO4的体积为_.(3)将所配制的稀 H2SO4进行测定，发现浓度大于 0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却，其正确的操作顺序是 。42. 在实验基本操作

25、中，你知道下列几个重要的分数吗？请试着填写出来，最好是能记下来。（1）给试管中液体加热时，液体盛装量_；振荡试管时液体的盛装量_ 。（2）用蒸发皿蒸发液体时，液体盛装量_。（3）酒精灯内的酒精盛装量_。（4）木制试管夹夹持试管时的位置_。（5）烧杯与烧瓶的液体盛装量为_。43. 在标准状况下有（A）5.6 升 H2S；（B）0.6 摩 NH3；（C）10 克NO；（D）8 克 CH4四处气体，把它们由大到小排列（用 A、B、C、D 回答）：体积 ;质量 ;原子总数 ;密度 .44. 0.5 mol H2O 含有多少个水分子?这些水中含有多少个氢原子?45. 实验需要 0.1 molL1 的 N

26、aOH 溶液 450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有_。(2)根据计算得知，所需 NaOH 的质量为_g。(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：A称量时用了生锈的砝码B将 NaOH 放在纸张上称量CNaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解 NaOH 的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成(填写字母)偏大的有_。46. (1)如图为常见

27、仪器的部分结构：请写出仪器名称：A_，B_ ，C_，D_。(2)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：第 15 页 共 16 页 第 16 页 共 16 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线石蕊试纸(检验气体)_。容量瓶_。酸式滴定管_。集气瓶(收集 HCl 气体)_。47. 某化学课外小组用含铜 96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。(1) 写出生成硫酸铜的化学方程式：_ 。(2) 现用 1 kg 这种废铜屑理论上能制取胆矾_ kg(3) 将胆矾与生石灰、水按质量比为 10.56100 混合配制成无机铜杀

28、菌剂波尔多液。 此波尔多液中 Cu2 离子和 Ca2 离子的物质的量比为_(最简整数比)。 波尔多液有效成分的化学式可表示为 CuSO4xCu(OH)2Ca(OH)2，此种配比当 x1 时，试确定 y 的数值。 。48. 将 4 mol O2和 3 mol NxHy(y x)的混合气体在 150和 1.05105 Pa 下点燃,完全反应后,恢复到原来的温度与压强时,测得反应后N2、O 2、H 2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少 3/10.(1)此反应的化学方程式是(用 NxHy表示) .(2)推算 NxHy化学式的根据是 .(3)x 与 y 的关系式为 .49. 在某温度时，氢氧化钠饱

29、和溶液的质量分数是 a%，密度为 dg/mL，则此饱和溶液的物质的量浓度为 ，该温度时，氢氧化钠的溶解度为 ，此溶液中，钠离子与水分子的个数比为 。本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 6 页参考答案一、单项选择1.【答案】B【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是实验中气体的制备方案的选择。2.【答案】A【解析】本题主要考查阿伏加德罗定律及质量守恒定律的应用。由阿伏加德罗定律知，n(B)=2 n(O2)，根据氧原子守恒知，一个 B 分子中只含有一个氧原子。3.【答案】C4.【答案】D【解析】A 项，摩尔是物质的量的单位，

30、错误；B 项，CH 3COOK 的摩尔质量为 98 gmol1 ，错误；C 项，2 mol 氧是指氧原子还是指氧分子，含义不明确，错误；1 mol CH3COOK 含有 3 mol H 原子，所以 1 mol CH3COOK 含有 36.021023个 H 原子。5.【答案】B【解析】Na 2CO3的物质的量为 0.1 mol，其浓度为 0.1 mol/L， c(Na )0.2 mol/L。6.【答案】C7.【答案】C【解析】根据电荷守恒原理，混合溶液中 K 、Al 3 所带的正电荷总数等于 SO42所带的负电荷总数，则 c(K )3 c(Al3 )2 c(SO42)，即 c(K )30.4

31、mol/L20.7 mol/L，解得 c(K )0.2 mol/L。8.【答案】A【解析】1 mol H 3和 1 mol H2分子数均为 NA，原子数分别为 3NA和 2NA，质子数分别为3NA和 2NA，电子数分别为 3NA和 2NA，故 A 正确。9.【答案】D【解析】A 项读数要平视；B 项没有塞子倒放；C 项没有玻璃棒引流；D 项正确10.【答案】D【解析】w（结晶水的质量）= w1（加热前的质量）w2（加热后的质量） ，根据公式可以轻松判断出没有干燥会导致 w1 偏大，测得结晶水含量偏高；少量固体溅出，导致 w2 偏小，测得结晶水含量偏高；样品中含有加热易挥发的杂质，致 w2 偏小

32、，测得结晶水含量偏高；在空气中冷却后称量，导致加热后的坩埚吸水，w2 偏大，测得结晶水含量偏低；加热至样品含有淡淡的蓝色时，没有将水完全蒸发掉，导致 w2偏大测得结晶水含量偏低，因此 D 选项正确。11.【答案】A【解析】12.【答案】D【解析】这些方法清洗所用仪器都符合物质的性质，操作都正确。13.【答案】A本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 6 页14.【答案】B【解析】15.【答案】D16.【答案】B【解析】依题意可得溶液中溶质的质量分数为： w 10S100%，然后由溶液中溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式，可得该饱和溶液中溶质

33、的物质的量浓度 c 10()rSM molL1 。17.【答案】C18.【答案】B【解析】19.【答案】B【解析】20.【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，本题考查了典型离子的检验。故 A 项 CO32干扰，B 项 Ag 干扰，D 项 HCO3干扰，选 C。21.【答案】C【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，加入盐酸后，发生如下复分解反应：CaCO32HCl= =CaCl2CO 2H 2O，现象是鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡。产生的CO2气体能够使澄清石灰水变浑浊，由于 H2CO3酸性很弱，所以只能够使紫色石蕊试液变浅红。22.【答案】D【解析】23.【答案】C【解析】估算法24.【答案

34、】C本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 3 页，总 6 页【解析】A 条件错；B 水水液体；C 正确；D 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含有的分子数相同25.【答案】.A 【解析】26.【答案】D27.【答案】C【解析】某固体加入盐酸中，产生无色气体，该固体可能是碳酸钙，也可能是Na2CO3。不溶于稀硝酸的白色沉淀有 AgCl 和 BaSO4两种，当溶液中存在 Ag 或 SO42时，滴入 BaCl2溶液都会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。如果先加盐酸，则无法确定 Cl 是原溶液中已有的还是盐酸带入的。28.【答案】C【解析】试管夹的短柄按住后，夹子打开无

35、法夹持试管；胶头滴管不得伸入容器内是防止胶头滴管中的溶液被污染；试纸不得浸入待测溶液中；给酒精灯添加酒精通常使用漏斗29.【答案】D【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习的知识进行以下分析，通过计算可求得 H2、O 2的体积之比为 72 或 45 。30.【答案】D二、实验题31.【答案】(1) BaSO44C 4COBaS 或 BaSO4 2C 2CO2 BaS (2) CO (3) HCl 2OH H 2S=S2 H 2O (4) 过滤、洗涤、干燥 (5) BaSO4和 ZnS【解析】(1)BaSO 4 与 C 反应，氧化剂是 BaSO4，还原产物是 BaS，还原剂是 C，高温下的氧化

36、产物是 CO 或 CO2。 (2) 废气中的酸性气体 CO2、SO 2 和 NaOH 溶液都反应，反应方程式分别是CO22NaOH= =Na2CO3H 2O，SO 22NaOH= =Na2SO3H 2O，最后排出的气体只有 CO气体。 (3) 固体的成分是 BaS，用酸( 盐酸，用硫酸后续得不到 BaCl2)溶解，BaS2H =Ba2 H 2S， H2S 是酸性气体，可用碱吸收。 (4) ZnSO4与 BaS 反应方程式是 BaSZnSO 4=BaSO4ZnS，分离沉淀的方法是过滤、洗涤、干燥。三、计算题32.【答案】 （1）28 gmol 1 （2）C 2H4 【解析】设烧瓶质量为 m。容积

37、为 V，列方程组求解。33.【答案】 （1）117 252 （2）448L 128g 1 ：23本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 4 页，总 6 页【解析】该题关键是要掌握质量分数与物质的量浓度之间的转换。四、推断题34.【答案】(1) .:HN：(2)Mg 粉逐渐溶解，有无色气体生成 4NH 35O 2 4NO6H 2O(3)NCl33H 2O=NH3 3HClO N(4)2Al2OH 6H 2O=2Al(OH)4 3H 2O22H 2O4e =4OH【解析】由题意可知 A、B、C、D、E、F 分别为 NH3、Cl 2、N 2、HCl、NO、O 2。氯化

38、铵溶液因铵根离子水解呈酸性，加入镁粉有氢气生成，促进水解亦有氨气逸出，镁粉溶解；NCl3遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，确定该分子发生了类水解反应，生成次氯酸和氨气，也说明该分子中氯元素显1 价，氮元素显3 价，氮元素的非金属性强于氯元素。海水电池中金属铝作负极失去电子，氧气在正极得到电子和水反应生成氢氧根离子。五、填空题35.【答案】40；+2 价【解析】根据题意得 R 与 Br 形成的化合物的化学式为 RBr2，其中 Br 显-1 价，则 R 为+2 价；设 R 的相对原子质量为 Ar(R)，可得：Ar(R)：280=1：4，Ar(R)=40。36.【答案】19 6.72 L 2

39、.8 g【解析】混合气体的物质的量为 0.4 mol， 19 gmol1 ，平均相对分子质量为 19，设 CO 的物质的量为 x，则有：760 gx28 gmol1 (0.4 molx) 16 gmol1 ，求得 x0.1 mol。n(CH4) 0.3 mol，V(CH 4)6.72 L，m(CO)0.1 mol28 gmol 1 2.8 g。37.【答案】（1） 100 mL。 D （2） 。（3） ABCE （选填序号） 。（4） 重新配置 。【解析】38.【答案】过滤 渗析 蒸馏 过滤、蒸发 加热分解【解析】39.【答案】5：4 5：6【解析】40.【答案】(1) (2) 容量瓶 (3)

40、偏小 (4)2 (5)1.2【解析】(1) 由图示可知操作不正确。不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；(2)应该用容量瓶准确确定 50 mL 溶液的体积；(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 5 页，总 6 页(4)根据电荷守恒，草酸跟 KMnO4 反应的离子方程式为：2MnO 5H 2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2O。 4(5)血液样品中 Ca2 的浓度为0.020 molL 11210 3 L5240 gmol 1103mgg 120.0