1、在日常生活和工业生产中经常需要使用比较纯净的物质，而自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。如何从混合物中将各组分分离开获得纯净物？,思考与交流,沙里淘金的方法其原理是什么？,铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？,沙里可以淘金是因为黄金的密度大，沙子的密度小，利用在水里淘洗的方法可以将金子从沙里分出来。铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是用吸铁石将铁屑从沙里吸出而分离。,过滤的注意事项：一贴：滤纸用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上， 使滤纸与漏斗内壁不残留有气泡；二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘（约5ml）；滤液液面略低于滤纸边缘；三靠：漏斗颈的下端靠在承接滤液的烧杯内壁上；玻璃棒末端靠在有三层滤纸的层
2、面上；盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。,蒸发的注意事项：1.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部 温度过高，造成液滴飞溅；3.接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；4.取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上。,过滤：分离固体和液体混合物的 操作方法。,蒸发：把溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物 质的方法，可得到晶体，用于溶液的浓缩。,实验操作 精盐0.5g溶于2mL水配成溶液几滴硝酸酸化滴几滴 BaCl2 溶液观察现象 实验现象 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4
3、(硫酸钡)。 结论和化学方程式 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+2NaCl 注意事项 检验SO42-离子须用稀硝酸酸化，以防CO32-、PO43-等产 生干扰 每次应取少量试样或配好的试样溶液进行检验 化学方程式要配平，气体、沉淀符号应标出,精盐中SO42-离子的检验,蒸发得到的精盐是不是纯净物？如果不是,含有什么杂质离子?,思考,提 示,设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之转化为 沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体离开体系也可。,使SO42- 、Mg2+ 、 Ca2+反应生成难溶物质沉淀。1.除硫酸盐（SO42-）：加稍过量的BaCl2溶液2.除MgCl2（Mg2+）：加稍过量的NaOH溶液除CaCl2 3.（Ca2+）：加稍过量的Na2CO3溶液,解决方案,我们要的是：NaCl 杂质离子：Mg2+、Ca2+、SO42- 除杂离子：OH-、 CO32-、Ba2+,除杂步骤,NaCl混 合溶液,NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH,稍过量的 NaOH溶液,稍过量的 BaCl2溶液,NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+,稍过量的 Na2CO3溶液,NaCl、CO32- NaOH、,HCl,NaCl,
