1、第二章第二节第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 课件(人教版必修1),第二节离 子 反 应,预习全程设计,名师全程导学,案例全程导航,训练全程跟踪,第一课 时酸、 碱、盐 在水溶 液中的 电离,第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离,一、电解质与非电解质 1电解质 在 或 状态下能够导电的 如NaCl、KNO3、NaOH等 2非电解质 在 里和 状态下都不导电的 如酒精、蔗糖等,水溶液里,熔融,化合物,水溶液,熔融,化合物,纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？,提示： H2SO4在水溶液中可以导电，因此H2SO4是电解质,水溶液,熔融状态,能够自由移动的离子,3从电离角度认
2、识酸、碱、盐,NaHSO4溶于水时能电离出H，NaHSO4属于酸吗？,提示： NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H外，还有Na，不符合酸的定义，应属于酸式盐.,1金属能导电，故金属都是电解质 ( ) 提示：错误，电解质、非电解质都是化合物，而金属为单质，既不是电解质，也不是非电解质 2NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质 ( ) 提示：错误，NaCl溶液属于混合物 3蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质 ( ) 提示：错误，蔗糖溶液属于混合物，而非电解质是化合物,4NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子 ( ) 提示：错误，NaCl晶体中含有Na和Cl，但不能自由移动，故NaCl
3、晶体不能导电 5CO2溶于水得到的溶液能使紫色石蕊试液变成浅红色， 故CO2属于酸 ( ) 提示：错误，CO2中不含H元素，不可能电离出H，故CO2不是酸其溶于水后发生反应：CO2H2OH2CO3，H2CO3是一种酸,一、电解质和非电解质的比较,有些化合物的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质发生电离，而不是它们自身电离，故不属于电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等,二、电解质与溶液导电的关系 1电解质导电是有条件的，在水溶液里或熔融状态时才能 导电 (1)强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴、 阳离子，但没有自由移动的离子，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由
4、移动的离子，故能导电,(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的 离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电,2不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一 定是电解质电解质、非电解质均指化合物，O2不能导电，铜、石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们都不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质 3电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电 荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强,判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生自由移动的离子，还要看电离产
5、生的离子浓度的大小如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电,考查点一 电解质与非电解质的判断,例1 以下有10种物质：铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 金属汞(俗称水银) 氯化钠 硫酸钡 氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质代号填入右栏相应的位置.,解析 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质BaSO4是难溶性电解质而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生反应，生成了电解质NH3H2O和H2CO3，故它们
6、属于非电解质铜和金属汞属于单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电,答案,关键一点化合物具备以下两个条件中的至少一个即为电解质：在水溶液里能导电；在熔融状态下能导电应注意以上两个条件不一定全具备例如，HCl是电解质，但它只在水溶液中能导电，而在熔融状态时则不导电CaO是电解质，但它只在熔融状态导电，其水溶液虽能导电，是因为CaO与H2O反应生成的Ca(OH)2电离而导电,(2010青岛高一检测)下列说法正确的是 ( ) A酸、碱、盐都是电解质 B电解质都是易溶于水的物质 C氧化物都是电解质 D氢化物都不是电解质,解析：电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如C
7、aCO3、BaSO4、AgCl等不溶于水的物质，都是电解质，B项错氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2、H2O等，C项错氢化物有的是电解质，如HCl、HF等；有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错,答案：A,考查点二 电解质的电离与电离方程式的书写,例2 (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由 液态HCl：_，_. 熔融状态下的NaCl：_，_. 高温熔化后的单质铁_，_. 固体KOH：_，_.,(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： HCl：_； H2SO4：_. Ca(OH)2：_； KOH：_. NH4NO3：_； KAl(SO4
8、)2_.,答案 (1)不能 HCl液态时不电离，只在水溶液中电离 能 能电离出Na和Cl 不能 Fe是单质 不能 电解质在固态时不电离,解析 (1)HCl是电解质，但在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离 (2)KAl(SO4)2能电离出三种离子,关键一点 解题时要明确以下两点： (1)酸、碱、盐电离的条件； (2)电离方程式的书写方法,解析：酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类电离出的阳离子全部是H的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H、OH等,答案：D,
