1、本试题 由化学金排软件制作，内部隐含答案 ，请用化学金排查看！化学方程式专题复习训练一、写化学方程式1.、拉曼光谱证实，溶液中不存在 AlO2-离子，却存在 Al(OH)4-离子，试写出 AlCl3 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式。AlCl3 + 4NaOH= NaAl(OH)4 + 3NaCl 2.、CaC 2 和 Al4C3 都属于离子型化合物，前者跟水反应生成 Ca(OH)2 和C2H2，写出 Al4C3 跟水反应的化学方程式。2、Al 4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH43.、K 2MnO4 在水溶液中存在下列平衡：3MnO 42- + 2H2O MnO2
2、 + 2MnO4- + 4OH- ，由 K2MnO4 生成 KMnO4 可采用在 K2MnO4 溶液中通入 CO2的方法，试写出反应的化学方程式。3、3K 2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2+ 2K2CO3 4.、法医做的指纹实验，常用 AgNO3 溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原因。4、AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO3 2AgCl= 2Ag + Cl2 5.、已知 HCO3 比 HBrO 更难电离，但 HBrO 的酸性弱于 H2CO3，写出溴水分别与 Na2CO3 和 NaHCO3 反应的化学方程式。5、2Br 2 + 3Na2CO3 + H2
3、O = 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2 Br2 + NaHCO3 = NaBr + HBrO + CO26.、在 FeCl3 和 BaCl2 的混合溶液中通入 SO2 气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。6、2FeCl 3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl7.、在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用，否则肥效降低。写出Ca(H2PO4)2 与足量石灰水反应的化学方程式。7、Ca(H 2PO4)2 + 2Ca(OH)2 = Ca
4、3(PO4)2 + 4H2O8.、超氧化钾（KO 2）常用于急救器中，它能吸收 CO2 生成碳酸盐和 O2，写出反应的化学方程式。8、4KO 2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 9.、SOCl 2 是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。9、SOCl 2 + H2O = 2HCl + SO210.、已知 HIO 呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应的化学方程式。10、HIO + HCl = ICl + H2O HIO + NaOH = NaIO + H2O 11.、氯胺 NH2Cl 在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自
5、来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式。11、NH 2Cl + H2O = NH3 + HClO 12.、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的化学方程式。本试题 由化学金排软件制作，内部隐含答案 ，请用化学金排查看！12、Cu 2(OH)2CO3 + 4CH3COOH = 2(CH3COO)2Cu + CO2+ 3H2O(CH3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH3COO)2Fe13.、NO 是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在 400左右，有催化剂存在的情况下，用氨把 NO 还原为大气
6、循环物质，写出反应的化学方程式。6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O 14.、BrF 3 是一种无色的液体，性质不稳定，在水中发生水解，得到一种橙红色溶液，并放出一种能使余烬木条复燃的无色气体，溶液中还有氢氟酸和溴酸（HBrO 3） 。写出反应的化学方程式。14、3BrF 3 + 5H2O = 9HF + HBrO3 + O2+ Br2 15.、在法医分析上常用“马氏试砷法” 来证明是否砒霜（ As2O3）中毒。其方法是用盐酸、锌与试样混合在一起，试样中含有的砒霜则会生成砷化氢，氯化锌和水，写出反应的化学方程式。15、As 2O3 + 6Zn + 12HCl = 2AsH3 + 6ZnC
7、l2 + 3H2O 16.、某一反应体系中共有 As2S3、H 2SO4、H 3AsO4、HNO 3、NO、H 2O 六种物质。已知 As2S3 是反应物之一，试写出这个反应的化学方程式。16、3As 2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO 17.、近闻美国和日本正在研究用 Na2SO3 吸收法作为治理 SO2 污染的一种新方法，第一步是用 Na2SO3 水溶液吸收 SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成 Na2SO3，同时得到高浓度 SO2 的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式。17、Na 2SO3 + SO2 + H2O = 2
8、NaHSO3 2NaHSO3= Na2SO3 + SO2 + H2O18.、在某温度下，P 2O5 与 NaOH 溶液反应生成正盐。写出二者按物质的量 1:2、1:6 反应的化学方程式。18、P 2O5 + 2NaOH = 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO3 + 3H2O 19.、同族元素的单质及化合物在性质上有许多相似之处，硫化物类似于氧化物，也有酸性与碱性之分，氧化性与还原性之分，也能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应，例如：Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2S + CS2 = Na2CS3 根据以上叙述，完成下列反应的化学方程式。（1）Na
9、 2S + As2S5 （2）Na 2S + SnS2 19、3Na 2S + As2S5 = 2Na3AsS4 Na2S + SnS2 = Na2SnS3 20.、已知(CN) 2（结构式 NCCN）跟水反应生成NH2COCONH2：(CN) 2 + 2H2O NH 2COCONH2 写出(CN) 2 跟 H2S 反应的化学方程式。本试题 由化学金排软件制作，内部隐含答案 ，请用化学金排查看！(CN)2 + 2H2S 21.、硫氰(SCN) 2 与卤素分子性质相似，写出(SCN) 2 与 NaOH 反应的化学方程式。21、(SCN) 2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO +
10、H2O 22.、从某些方面看，NH 3 和 H2O 相当，NH 4+和 H3O+（简写为 H+）相当，NH2-和 OH-相当， NH2-和 O2-相当。已知在液氨中发生下列两个反应：（1）NH 4Cl + KNH2 = KCl + 2NH3 （2）2NH 4I + PbNH = PbI2 + 3NH3 写出在水溶液中发生的与上述反应相当的化学方程式。22、HCl + KOH = KCl + H2O 2HI + PbO = PbI2 + H2O二、写热化学方程式23.、白磷在氧气充分燃烧后生成一种粉末状的氧化物，该氧化物极易与水化合成磷酸。已知：1mol 氧化物与水完全化合后生成 4mol 的磷
11、酸。31g 白磷完全燃烧后放出 Q kJ 的热量。写出白磷燃烧的热化学方程式。23、P 4(固) + 5O2(气) = P4O10(固) + 4Q kJ24.、4g 硫粉完全燃烧时放出 37 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式。24、S(固) + O2(气) = SO2(气) + 296 kJ25.、已知 2CH4(气) + 2O 2(气) = 2H2O(液) + CO2(气) + 890.3 kJ，1g 氢气和 1g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比为 2.3:1，写出 1mol 氢气燃烧的热化学方程式。25、2H 2(气) + O2(气) = 2H2O(液) + 511.9 kJ26.、一
12、定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它所生成的 CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得 100g CaCO3 沉淀，写出完全燃烧 1mol 无水乙醇的热化学方程式。26、C 2H6O(液) + 3O 2(气) = 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q27.、固体铝 162.0g 在氧气中完全燃烧，生成固体产物，放出 5024 kJ 热量，写出它的热化学方程式。27、4Al( 固) + 3O2(气) = 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ三、写离子方程式28.、在新制的 Fe(NO3)2 溶液中，滴入少量浓盐酸。28、3Fe 2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO
13、 + 2H2O29.、用 Na2S 和稀 H2SO4 为试剂证明 Na2SO3 有氧化性。29、2S 2- + SO32- +6H+ = 3S + 3H2O30.、水玻璃和氯化铵溶液混合。30、SiO 32- + 2NH4+ = H2SiO3 + 2NH3 31.、过氧化氢在碱性溶液中把 CrO2-氧化为 CrO42-。31、3H 2O2 + 2CrO2- + 2OH- = 2CrO42- + 4H2O32.、向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 使 SO42-完全沉淀。32、Al 3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + AlO2- + 2H2O本试题 由化学金
14、排软件制作，内部隐含答案 ，请用化学金排查看！33.、三氧化铁溶于氢碘酸。33、Fe 2O3 + 6H+ +2I- = 2Fe2+ + I2 + 3H2O34.、泡沫灭火器包含 Al2(SO43)和 NaHCO3 溶液及起泡剂，使用时的反应。34、Al 3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO235.、已知 NH3 结合 H+和 Ag+的能力，前者显著强于后者，加入 HNO3 使Ag(NH3)2+转化为 Ag+。35、2H + + Ag(NH3)2+ = Ag+ + 2NH4+ 36.、某微粒核内有 17 个质子，核外有 18 个电子，其与烧碱反应。36、HS - + OH- =
15、 S2- + H2O37.、砷酸钠在酸性条件下能使碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠和水。37、AsO 43- + 2I- + 2H+ = AsO33- + I2 + H2O 38.、在 pH 7 的条件下，通常用绿矾溶液将工业上镀铬废液中的剧毒Cr2O72-还原成毒性微小的 Cr3+。38、Cr 2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 39.、在 BaI2 溶液中滴入氯水后，再通入 SO2。39、2I - + Cl2 = 2Cl- + I2 I2 + SO2 + 2H2O = SO42- + 2I- + 4H+ SO42- + Ba2+ =
16、BaSO4 40.、在淀粉 KI 溶液中，滴入少量 NaClO 溶液，立即会看到溶液变成蓝色，继续滴加 Na2SO3 溶液又发现蓝色逐渐消失。40、2I - + 2ClO- + 4H+ = I2 + Cl2 + 2H2O I2 + SO32- + H2O = SO42- + 2H+ + 2I- 41.、向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2。41、2Fe 2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 42.、在酸化的 KMnO4 溶液中加入 H2O2，MnO 4-被还原为 Mn2+并有 O2 放出。42、2MnO 4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+
17、 + 8H2O + 5O243.、在碱性溶液中，某多硫化物中的 Sx2-可被 BrO3-氧化为 SO42-，同时BrO3-被还原成 Br-，已知反应中消耗的 BrO3-和 OH-的个数比为 2:3。43、3S 52- + 16BrO3- + 24OH- = 15SO42- + 16Br- + 12H2O44.、磷酸二氢钙和过量烧碱反应。44、3Ca 2+ + 6H2PO4- + 12OH- = Ca3(PO4)2 + 12H2O + 4PO43- 45.、在稀 HNO3 中滴加含有 KSCN 的绿矾溶液。45、4H + + NO3- + 3Fe2+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O Fe
18、3+ + SCN- = Fe(SCN)2+ 46.、将一小粒钠投入到盛放 FeCl3 溶液的烧杯。46、2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3本试题 由化学金排软件制作，内部隐含答案 ，请用化学金排查看！47.、向 Na2S2O3 溶液中滴加 NaHSO4 溶液。47、S 2O32- + 2H+ = S + SO2 + H2O四、写电离方程式48.、明矾溶于水电离。48、KAl(SO 4)2 = = K+ + Al3+ + 2SO42- 49.、NaHSO 4 在熔融
19、状态下电离。49、NaHSO 4 = Na+ + HSO4- 50.、NH 4HS 溶于水。50、NH 4HS = NH4+ + HS- 五、写电极反应式51.、分别写出电解饱和 KCl 溶液和饱和 CuSO 溶液的电极反应式。 （均为惰性电极）51、对 KCl 溶液，阳极：2Cl - 2e = Cl 2 阴极：2H + 2e = H 2对 CuSO4 溶液，阳极：4OH - 4e = 2H 2O + O2 阴极：2Cu 2+ + 4e = 2Cu52.、阿波罗宇宙飞船上，使用的是氢氧燃料电池。相当于 H2 在 O2 中燃烧，设计写出电极反应式。52、负极：2H 2 4e = 4H+ 正极：O
20、 2 + 2H2O + 4e = 4OH- 53.、有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，它依靠人体液中含有一定浓度的 O2、 H+及锌进行工作，写出两极的反应式。53、负极：2Zn 4e = 2Zn2+ 正极：O 2 + 2H2O + 4e = 4OH- 4OH- + 4H+ = H2O54.、电子表和电子计算器的电源常用微型 Ag-Zn 原电池，其电极分别为Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，原电池反应为： Ag2O + Zn = ZnO + 2Ag，写出两极的反应式。54、负极：Zn 2e = Zn2+ 正极：Ag 2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH-
