1、南京市第十三中学高三化学一体化教学案课题：41 电解原理及应用目标要求：1、使学生理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。2、使学生了解铜的电解精炼和电镀铜的原理。3、通过对比分析，明确原电池和电解池的区别和联系。4、培养培养学生观察、分析、推理、归纳总结、探究等能力。考点及重点难点：考点：电解、电镀、离子放电顺序、电子守恒。重点：电解原理。 难点：离子放电实质。教学过程： 第一节 电解原理一、电解原理：（第一课时）预习与反馈：如图一，溶液中的离子移动方向为： 、该装置将 能转化为 能，是 装置，其负极反应为： 、正极反应为： 、总反应为： ；若将该装置改变为图二，接通电源后，
2、溶液中的离子移动方向为： 、该装置将 能转化为 能，是 装置，其负极反应为： 、正极反应为： 、总反应为： ；图一 图二实验探究：老师指导学生演示实验 41反应现象 反应原理 反应类型阴极：阳极：总反应：1、电解：2、电解池（槽）：3、电解池的形成条件：归纳：电解质溶液的导电过程，就是该溶液的电解过程；其实质就是溶液中阴、阳离子的定向移动并在阳、阴两极发生氧化还原反应。问题与讨论：（1） 、氯化铜溶液中存在哪些离子？（2） 、通直流电源后在阴、阳两极放电的离子分别是： 。（3） 、离子的放电顺序与这些离子的什么性质有关？归纳与整理：在阴极， 性强的离子先得电子，在阳极， 性强的离子先失电子。4
3、、阴极阳离子放电顺序：阳极阴离子放电顺序：讲述：用隋性电极（如石墨、铂）电解时，溶液中的阴阳离子按上述顺序放电，若阳极为活性电极（如银、铜等金属） ，则电极本身放电，溶液中阴阳离子不放电。比较：原电池 电解池装置中的能量转变形成条件 电极、电解质溶液、导线电极名称 正极、负极电极反应主要应用 电解、电冶、电镀思维拓展 ：惰性电极电解等物质的量浓度的 FeCl3、CuBr 2 的混合溶液，按先后顺序写出电极反应式。反馈练习 ：（1）写出用惰性电极电解下列溶液的电极反应式：H2SO4、 NaOH、 NaCl、 K2CO3、 CuCl2、 HCl、 AlCl3、 CuSO4、 AgNO3 。并分析溶
4、液浓度、溶液的 PH 值分别如何变化？若要使溶液恢复为原浓度，应采取的措施是 。 （2）将质量分数为 0.052 的 NaOH 溶液 1L（密度为 1.06g/cm3）用铂电极电解，当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010 时停止电解，则此时溶液中符合的关系是NaOH 的质量分数 阳极析出物的质量（g）阴极析出物的质量（g）A 0.062 19 152B 0.062 152 19C 0.042 12 94D 0.042 94 12(3)*写出用银电极电解 MgCl2 溶液的电极反应方程式和总反应方程式:作业教材习题：第一题 1、3 题，第二题 1 题，创新作业 P3738第二课时：复习
5、巩固 （ 1）写出惰性电极分别电解 NaCl、CuSO 4 溶液时的电极反应式和总反应式，并计算当电路中均通过 1mol 电子，最后所得溶液为 10L 时各电极产物的质量和溶液的 PH 值。（2）写出用铜电极电解 CuSO4 溶液的电极反应式：并对此分析引入电解原理的应用：二、铜的电解精炼 设疑火法冶炼所得的铜中含有哪些杂质？为何要进行精炼？电极 电极材料 电极反应阳极 阴极电解质溶液：问题电解法精炼铜的过程中，阴、阳两极可能参与放电的物质有哪些？此法为何能除去粗铜中的杂质？三、电镀铜问题什么叫电镀？要想在铁制品表面镀铜，应该如何设计装置？实验在老师指导下由学生上台演示实验 42电极 电极材料
6、 电极反应阳极 阴极电解质溶液：问题在能量转化上，电解与电镀的区别是什么？在电解质溶液的成分的变化上，二者区别何在？练习要在某铁制品上镀锌，请设计该实验装置，并写出电极反应式：电极 电极材料 电极反应阳极 阴极电解质溶液：归纳要在甲金属表面镀上一层乙金属，应取 作为阳极， 作为阴极， 溶液作为电解质溶液，接通额定电压的直流电源即可。比较内容 电解 电镀阳极阴极电解质溶液选择及浓度变化能量转化思考在实际的电镀生产中，还应注意哪些具体问题？举例说明生活中的电镀产品。反馈练习1、完成下列表格：电解质举例：AmBn阴极反应式阳极反应式总反应式 C 的变化PH 的变化恢复原浓度法2H+2e-=H24OH4e-=2H2O+O2增大2H+2e-=H24OH4e-=2H2O+O2减小2H+2e-=H24OH4e-=2H2O+O2不变2H+2e-=H2Bmme-=An+ne- 4OH4e-=2H2O+O2An+ne- Bmme-=2、钢铁制的闸坝常用导线连接直流电源的 极，而在 极上连接碳块，以保护闸坝，此法叫外加电源的阴极保护法，其保护原理是 。3、作业：教材 P55 第二、三题、创新作业 P3940教后记：
