1、部分分数第一 第二 第三 总分.20051 1考试 时间学 号燕山大学试卷姓 名05级班 密封线班级工程化学共四页考试科目第一页2005 年秋季工程化学试题（A）答题说明：1. 请在答题卡上涂注试卷类型、学号和姓名，否则试卷按零分处理。2. 所有题目都做在答题卡上，用 2B 铅笔来涂所选答案。3. 分值（卷面 100 分）分配：第一部分 140 为单选题，每题 1 分；第二部分 4160 为单选题，每题 2 分；第三部分 6170 为多选题，每题 2 分，多选或漏选，均不得分。1弹式量热计是用来精确测定反应的是 -a v b P 2能够表示电子在核外运动的几率密度的是 - a 波函数 b 波函
2、数的平方| 23大气平流层中存在一定浓度的臭氧，分解反应为 2O3(g)3O 2(g)，分解速率 =kC(O 3)，该反应是 -a 基元反应 b 复杂反应4热力学中规定：在绝对零度时，任何纯净完整晶态物质的熵 - 零a 等于 b 大于 5氧化还原反应进行的程度 lgK 与该反应所组成原电池的 - 有关a 标准电动势 b 电动势 6乙醇和水混合后的系统是 -a 单相系统 b 多相系统 7H 2O 在 -10 时自动结冰，该过程属于-过程 a 自发 b 非自发 8在 p 的 3 个轨道中能量、大小、形状 -，空间取向不同。a 不同 b 相同 c 不确定9H 2CO3 的共轭碱是 -a OH b C
3、O3 2 c HCO3 d H2O10下列函数中，- 不属于状态函数a b c G d S 11在原电池中，给出电子那极为负极，正极、负极电势关系 -a E_E b E_E c 不确定 12微观粒子运动的基本特征是 -a 波动性 b 粒子性 c 统计性 d 波粒二象性13使 H2O 的沸点比同族氢化物的沸点显著升高的原因是 -a 共价键 b 分子间力 c 氢键 d 静电引力14氢的标准电极电势（v）值 -a 等于零 b 大于零 c 小于零 d 不确定15对于气态物质而言，物质的标准状态为 - kPaa 1 b 8.314 c 100 d 96486 16在实验中铝片阳极氧化后，在银盐电解液中着
4、色，呈现 - 色a 银白 b 纯蓝 c 深黄 d 紫红17在下列物质中 值最大的是 -mSa Hg2Cl2（s） b Hg（l） c Hg（g）18系统是根据研究的需要人为确定的，封闭系统是指 -a 系统和环境间既有能量交换又有物质交换b 系统和环境间只有能量交换而无物质交换 c 系统和环境间只有物质交换而无能量交换d 系统和环境间既无能量交换又无物质交换 19常用溶度积表示溶解能力大小的物质是 -a MgCl2 b BaCO3 c HAc d Ag (CN)220f 轨道最多只能容纳的电子数为 -a 2 b 7 c 10 d 14 1燕山大学试卷密封线共四页第二页21采用等性 sp3 杂化的
5、分子是 -a BCl 3 b CH3Cl c H2S d NH3 22原子中能级相近的一个 ns 轨道和二个 np 轨道可形成 - 个 sp2 杂化轨道a 1 b 2 c 3 d 不确定23下列晶体中熔点最高的是 -a CaCl2 b CaF2 c AlCl3 d CO2 24将 0.2 molL-1 60 mL HCl 溶液加入到 0.3 molL-1 40 mL 一元弱碱 NaAc溶液中，配制成溶液为 - 溶液a 缓冲 b 碱性 c 酸性 25下列晶体沸点最低的是 -a SiF4 b SiCl4 c SiBr4 d SiI426适用于理想气体状态方程式的真实气体所处条件是 -a 低压和较高
6、温度 b 高压和较低温度c 高压和较高温度 d 低压和较低温度27EDTA 是一多齿配位体，它与 Ca2+ 形成的配合物中配位原子是 -a Y b N c H 与 O d O 与 N 28对于一个化学反应，说法正确的是-a G 越负，其反应速率越快 b 活化能越小，其反应速率越快c H 越负，其反应速率越快 d 平衡常数越大，其反应速率越快29下列各分子中偶极矩为零的是 -a NF3 b BeCl2 c H2O d HCl30炎热的夏季常用喷水来降温，此方法依据 - 的性质a 水是最好两性溶剂 b 水的热容大 c 水的热胀冷缩31在配合物Cu (NH 3)3 Cl NO3 中，中心离子的电荷及
7、配位数 -a +2，3 b +1，4 c +2，4 d +1，3 32某元素原子核外外层电子排布式为 3d54s2，该元素在周期表中 -a S 区 b P 区 c d 区 d f 区330.1 mol C6H12O6，0.1 mol NaCl，0.1 mol BaCl2 分别溶于 1kg 水中，所形成的溶液的渗透压高低顺序为 - a C6H12O6 溶液NaCl 溶液BaCl 2 溶液b C6H12O6 溶液NaCl 溶液 BaCl2 溶液c C6H12O6 溶液 = NaCl 溶液 = BaCl2 溶液3425时某处空气中水的饱和蒸汽压与实际蒸汽压分别为 3.167kPa 与1.001kPa
8、，此时的相对湿度 - a 31.61 b 316.4 c 3.167 35人体血液的 pH 值总是维持在 7.357.45 之间，这是由于 -a 血液中含有一定量 Na+离子 b 人体内含有大量的水c 血液中 HCO3 H 2CO3 起缓冲作用36将配合物 Pt (NH 3)4Cl2 (OH)2 命名为 -a 氢氧化二氯四氨合铂（） b 二氢氧化四氨二氯合铂（） c 羟基二氯四氨合铂（） d 羟基化二氯四氨合铂（） 37在寒冷的冬季，可采用向结冰的人行道上撒盐使冰雪更快融化，此方法依据的是 - 的原理a 水的热容大 b 稀溶液凝固点下降 c 稀溶液蒸气压下降 d 稀溶液凝固点上升38石墨属于混
9、合键型晶体，同层粒子间是以 - 相结合a 分子间力 b 共价键 c 离子键 d 原子键39AgCl (s) 在 - 中溶解度最小a 纯水 b 3.0molL-1 NaNO3 溶液c 2.0molL-1 AgNO3 溶液 d 1.0molL-1 NH3H2O 溶液40已知：Fe 3+ e = Fe2+，E (Fe 3+/ Fe 2+) = 0.77V，则半反应 2Fe 2+2e = 2Fe3+的标准电极电势 E1 = -a E b 2E c E d 2E=2燕山大学试卷密封线共四页=41欲配制 pH = 5 的缓冲溶液，选择 - 较合适a NH3 NH 4Cl Kb = 1.74105b HAc
10、 NaAc Ka = 1.75105 c HCOOH HCOO Ka = 1.7710442已知 pKa（HAc）= 4. 74，则 0.20molL-1 HAc 与 - molL-1 NaOH 等体积混合后溶液的缓冲性能最好a 0.40 0.20 0.10 d 0.05 43CH 2 = CH2 分子中存在着 键和 键数 -a 1 ，1 b 4 ，2 c 5 ，1 d 1 ，244实验中取 NaOH 与 Na2CO3 混合碱液，以酚酞作指示剂，用 HCl 溶液滴定至指示剂变色为终点，耗 HCl V1 mL ，再以甲基橙作指示剂，同样的HCl 溶液滴定至终点，耗 HCl V2 mL，试判断消耗
11、 HCl 的体积（mL）- a V1 = V2 b V1 V 2 c V1 V 245某元素原子外层电子排布式为 3d84s2，则该元素有-个未成对电子a 8 b 2 c 1 d 0 46下列反应按正方向进行，其中最强氧化剂和最强还原剂分别是 -2 MnO4 + 5 SO32+ 8 H + = 2 Mn 2+ + 5 SO42 + 4 H2O5 BiO3 + 2 Mn 2+ + 14 H + = 2 MnO4 + 5 Bi3+ + 7 H2Oa SO42 和 Mn 2+ b MnO4 和 SO32 c BiO3 和 Mn 2+ d BiO3 和 SO3247向含 0.01molL-1 40mL
12、 的 M3+溶液中加入 0.05molL-1 10mL 的 NaOH 溶49在含有 S 2(1.0molL-1)与 CrO42(0.01molL-1)的溶液中加入 Pb2+溶液，先沉淀的离子是-已知 Ksp（PbS）=10 28 , Ksp（PbCrO 4）= 1013 a S 2 b CrO42 c 无法判断50PbSO 4（s）在 0.02molL-1Na2 SO4 中的溶解度- mol L-1已知：Ksp（PbSO 4）= 910 8a 9108 b 4. 5106 c 3104 d 0.2 51将 NH4Cl (s) 8.1 g 加入到 - molL-1100mL NH3H2O 中可配
13、制成 250mL pH = 10.26 的缓冲溶液已知：NH 3H2O 的解离常数 pKb = 4.74；NH 4Cl(s)相对分子量 M = 54a 25 b 15 c 10 d 652已知反应 I2 (s) + Cl2 (g) = 2 ICl (g) ，在 25时，将分压为 P(Cl2) = 0.2187 kPa 的 Cl2 (g) 和分压为 P (ICl) = 81.00 kPa 的 ICl (g) 与 I2 (s) 放入同一容器，则混合时的反应商为 -a 0.0027 b 0.33 c 300 d 370 53对于反应 A (g) + 3 B (g) = 2C (g)，当 2 mol
14、的 C 被生成时，此反应的反应进度为 - mola 0 b 1 c 2 d 354在温度 298K 时， fGm （NH 3 ，g）= -16.4 kJmol-1 ，对于分解反应 2 NH3 (g) N2 (g ) + 3 H2 (g) 的 rG 298 = - kJmol-1a -32.8 b -16.4 c 16.4 d 32.8 55某反应在标准状态下， rG 298 = 23.6 kJmol 1， rH 298 = 83.2 kJmol1，且 rH ， rS 不随温度变化，则反应的转向温度为 T = - k 第三页液，- 观察到 M (OH)3 沉淀析出 已知：Ksp（ M (OH)3
15、）=10 6 a 能 b 不能 c 无法判断能否48在实验中用 EDTA 测定自来水总硬度时，实际测定的是 - 含量 a Ca2+ b Ca2+ ，Mg 2+ c Ca2+，Mg 2+，Cl -，SO 42- a 416 b 398 c 298 d 1183燕山大学试卷密封线共四页第四页56实验测定某反应 a A + bB g G 的速率方程 = k cx (A) cy (B)。固定 B 的浓度 c（B ） ，当 c（A）减少 50%时， 降低至原来的 1/4；固定 A 的浓度c（A） ，当 c（B）增加到 2 倍， 也增加到 2 倍，则 x，y 及该反应的总级数为 -a x = 1，y =
16、2 ；（a+b） b x = 2，y = 1 ；3 c x = 2，y = 2 ； 4 d x = 2，y = 1 ；（a+b）57某元素失去 3 个电子后，恰好出现角量子数为 2 的轨道内电子恰好半充满，该元素是同族中原子半径最小的元素，则该元素是 -a Zn b Cr c Fe d Br 58对于反应 SnO2 (s) + 2CO (g)= Sn (s) + 2CO2 (g)的标准平衡常数 K = -已知：（1）CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) 标准平衡常数 K1（2）SnO 2 (s) + 2 H2 (g) = Sn (s) + 2 H2O (g)
17、标准平衡常数 K2a K1 2 K2 b 2 K1 K2 c 2 K1 + K2 d 1/ ( K1 2 K2 )59已知：E ( MnO4 / Mn2+) = 1.51V ，E (Cl 2 / Cl) = 1.36 V，试判断在 pH =5.0 而其它条件均为标准条件下的溶液中 E (MnO4/ Mn2+) 及进行反应时的反应方向 -a 1.04 V ，2 M nO4 + 10 Cl + 16 H+ = 2 Mn 2+ + 5 Cl 2 + 8 H2O b 1.04 V ，2 Mn 2+ + 5 Cl 2 + 8 H2O = 2 MnO4 + 10 Cl+ 16 H+c 1.51V ，2 M
18、nO 4 + 10 Cl + 8 H+ = 2 Mn 2+ + 5 Cl 2 + 8 OHd 1.51V ，2 Mn 2+ + 5 Cl 2 + 8 OH = 2 MnO4 + 10 Cl + 8 H+60已知：三个反应为 A + B G + D ； 3G + 3D E + F； E + F 3 X恒压热效应分别为 160KJmol -1 ； -80KJmol -1 ； -70KJmol -1则反应 A + B X 的 H = - KJmol 1a 10 b 110 c 330 d - 310= 61某元素最外层只有 1 个电子，该电子量子数为（4，0，0，1/2） 。符合上述条件的元素为 -
19、 a Na b K c Cr d Cu 62在标准的 Cu - Zn 原电池中，条件 - 会使原电池电动势减小a 增加 Zn 2 浓度 b 在 Cu2 的溶液中加入大量 Na2Sc 在 Zn2 的溶液中加入过量的 NH3H2O 63反应 A (s) + B (g) = 2C (g) ，H 0，下列条件 - 可使平衡向正反应方向移动a 增加 B 分压 b 降低温度 c 增加压力 d 升高温度64若 E（Fe 3+ / Fe 2+）E（Cu 2+ / Cu）E（Fe 2+ / Fe） ，则在 - 中两种物质能共存a Fe 3+，Cu 2+ b Fe 2+,Cu c Fe 2+，Cu 2+ d Fe
20、 3+，Cu65能够加快反应速率的方法是 -a 降低反应的 H b 降低反应的活化能 Ea c 升高反应温度 d 增加反应物浓度 66下列原电池图式中正确的是 -a (-) ZnZn 2+Cu 2+Cu (+)b (-) HgHg 2Cl2(s)Cu 2+Cu (+)c (-) ZnZn 2+Fe 3+ ,Fe 2+Pt (+)d (-) PtI 2I Fe 3+ ,Fe 2+ C (+)67在(3 , ？ , 1 , 1/2)量子数中，角量子数可取值是 -a 2 b 3 c 0 d 1 68在 H2O 分子间存在着的作用力是 -a 色散力 b 取向力 c 诱导力 d 氢键69与任何温度下反应均能自发进行的条件不相符合的选项是 -a H0 ，S0 b H0 ，S0c H0 ，S0 d H0 ，S0 70NH 3 分子是 - 形分子，它是 - 性分子a 平面三角 b 三角锥 c 极 d 非极4
