1、高二化学 39(杭州学军中学陈进前编制)4-3-1 金属的冶炼教学目标1知识目标（1）金属冶炼的一般原理。（2）金属回收的重要意义。（3）理解电离度、电离平衡等含义。2能力和方法目标通过比较金属活动性顺序和金属冶炼方法，提高分析探究能力。3情感和价值观目标通过金属冶炼和废旧金属回收等学习，提高环境保护意识和科学的资源利用观念。重点与难点金属治炼的一般方法。教学过程见 ppt 文件。 课堂练习：1我国是世界文明发达最早的国家之一，劳动人民掌握冶铁技术的最早年代是（ ） 。（A）春秋晚期 （B）商代 （C）南宋时期 （D）清朝2下列物质中，可用作冶炼镁的原料的是（ ） 。（A）冰晶石 （B）光卤石
2、 （C）萤石 （D）高岭石3工业上使用含硫量较高的生铁炼钢时，应采取的措施是（ ） 。（A）使用较多的生石灰 （B）加入较多的焦炭 （C）加入较多的硅铁 （D）加入含磷量较高的废钢4下列铁合金中，含碳量最高的是（ ） 。（A）生铁 （B）高碳钢 （C）中碳钢 （D）低碳钢5用氢气作还原剂和用金属作还原剂相比，所得金属的纯度的说法正确的是（ ） 。（A）用氢气的高 （B）用金属的高 （C）二者相同 （D）无法比较6用铝热反应冶炼出的金属的状态是（ ） 。（A）固态 （B）气态 （C）液态 （D）三种状态都有可能7铝能用于冶炼难熔的金属（如铁、钒、锰等） ，这是因为铝具有（ ） 。（A）两性 （B
3、）导电性好 （C）熔点低 （D）还原性，在冶炼反应中放出大量的热8不能用热分解法制得的金属是（ ） 。（A）铁 （B）银 （C）镁 （D）汞9古代的“药金” 外观与金相似，常被人误以为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu 2O） 、木炭混合加热至 800，得金光闪闪的药金。试分析以下问题：（1）药金的主要成分是_（用化学式表示） 。冶炼过程中发生的化学方程式为_。10用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应写成：CuFeS2 + SiO2 + O2 Cu + FeSiO3+SO2事实上冶炼反应是分几步进行的：黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二
4、氧化硅反应生成矿渣；硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。（1）写出上述各个步骤反应的化学方程式。（2）给出总反应方程的系数。（3）据最新报道，有一种叫 Thibacillus ferroxidans 的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的，试写出配平的化学方程式。参考答案1A，2B，3A，4A，5A，6C，7D ，8AC。9 （1）Cu-Zn。 （2）C + 2Cu 2O 4Cu+CO2，C+2ZnO 2Zn+CO2。 高 温 高 温10 （1）2CuFeS 2+O2 Cu2S+2FeS+SO2 高 温2FeS+O2 2FeO+2SO2 ， 高 温FeO+SiO2 FeSiO3， 高 温2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 ， 高 温Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2。 高 温（2）总反应方程式为：2CuFeS 2 +2SiO2 +5O2 2Cu +2FeSiO3+4SO2 高 温（3）4CuFeS 2 + 17O2 + 2H2SO4 4CuSO4 +2Fe2（SO 4） 3 + 2H2O 细 菌
