1、第 23 章 d 区金属（一）1. 完成下列方程式KMnO4 + H2O2 +H2SO4 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4Co(OH)3 + HCl FeCl3 + FeV2O5 + NaOH MnO4- + Cr3+ + H2O MnSO4 + O2 + NaOH MnO(OH)2 + KI + H2SO4KMnO4 + MnSO4 + H2O FeCl3 + SnCl2 Co(NH3)62+ + O2 + H2O TiO2+ + H2O2 Cr(OH)4- + Cl2 + OH- K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 2.
2、为什么 TiCl4 在空气中冒烟？写出反应方程式。3. 写出钒的三种同多酸的化学式。在酸性介质中锌和钒（V）作用得到什么产物？4. 写出不同介质中，钒（V）和过氧化氢反应的方程式5. 如何实现 Cr() 和 Cr()相互间的转化？写出相关的反应式。6. 为什么加热 Cr（OH） 4-溶液能析出 Cr（OH ） 3 沉淀？而加热Cr2(SO4)3 溶液也能析出 Cr（OH ） 3 沉淀，写出反应方程式。7. 为什么常用 KMnO4 和 K2Cr2O7 作试剂，而不用 NaMnO4 或Na2Cr2O7 作试剂？8. 把 AgNO3 溶液中逐滴加入 Cl-和 CrO42-的混合溶液中，若 Cl-和C
3、rO42-的的起始浓度都是 0.1M，问首先析出什么沉淀？如将以上Cl-和 CrO42-的混合溶液逐滴加入 AgNO3 溶液中，问析出什么沉淀？为什么？9. 今有 K2SO4 和 K2CrO4 混合液，它们的浓度都时 0.1 mol/L，试用沉淀方法分离 SO4 2-，CrO 42-。10. 写出以软锰矿为原料制备高锰酸钾的各步反应的方程式。11. 使用试验事实说明 KMnO4 的氧化能力比 K2Cr2O7 强，写出有关反应方程式。12. 举出三种能将 Mn()直接氧化成 Mn()的氧化剂，写出有关反应的条件和方程式。13. 用反应方程式表示 KMnO4 在碱性介质中的分解反应及 K2MnO4
4、在弱碱性（中性或酸性）介质中的自氧化还原反应。14. 化学试剂厂用电解锰为原料制备 Mn()盐的过程中要保持锰过量，为什么？15. 在配制的 FeSO4 溶液中常加一些金属铁。问.（1）加铁起什么作用?(2) 放置过程中，且在金属铁末消耗完之前，如溶液中Fe 2+=0.1mol/L,则Fe 3+是多少？（ 3）经长时间放置，FeSO 4 溶液会出现 Fe(OH)3 沉淀，为什么？16. 有人作了下列实验，请用计算结果说明实验现象。 （1）将 0.01 mol/L 的 FeCl3 溶液和等体积 0.01 mol/L 的 KI 溶液混合。再加入一些 CCl4，振荡后 CCl4 层显紫色。 （2）往
5、以上溶液中加足量的NH4F(1 mol/L),CCl4 层的紫色变浅。 （3）往 10ml0.05 mol/LFeSO4溶液中加 5ml0.01 mol/LFeCl3,5ml0.01 mol/LKI 和少量 CCl4,振荡后，CCl 4 只显很浅的紫色。 （4）用 H2O2 代替 FeCl3 进行（1） ，（3）实验，观察到这两个实验中，CCl 4 层出现的紫色都很明显。17. 用计算说明怎样才能把一下实验做好。往 FeCl3 溶液中加NH4SCN，显血红色。接着加适量的 NH4F，血红色溶液的颜色褪去。再加适量的固体 Na2C2O4，溶液变为黄绿色。最后加入等体积的 2mol/LNaOH 溶
6、液，生成红棕色沉淀。18. 如何用铁和硝酸制备硝酸亚铁和硝酸铁？应该控制什么条件？19. Fe3+能氧化 I-，但 Fe(CN)63-不能氧化 I-,由此推断 Fe(CN)63-和Fe(CN)64-的 值哪个大？二者最少要差几个数量级（不考虑动力学因素）？20. Co3+能氧化 Cl-，但 Co(NH3)63+却不能，由此判断 Co(NH3)63+ 和Co(NH3)62+的 值哪个大？21. 试验测得 K4Fe(CN)6和Co(NH 3)6Cl3 具有反磁性，请推断这二种配合物以何种杂化轨道与配为体成键？22. Na2S 溶液与(NH 4)MoO4 溶液作用得到棕褐色 MoS42-(硫代钼酸根
7、) ，写出反应方程式。如向此溶液加酸将发生什么现象？写出反应方程式。23. 设法分离下列各组阳离子.(1)Fe2+,Mg2+,Mn2+(2)Fe3+,Cr3+,Al3+(3)Sn2+,Zn2+,Fe2+24. 某溶液中含 Fe2+ , Mn2+ ,Zn2+,浓度都是 0.1M，分别进行下列实验.（1） 加足量的 Na2CO3 溶液得到沉淀，沉淀是什么颜色？放置过程沉淀颜色有什么变化？写出相关的反应方程式（2） 加足量的 0.5M 的 NaHCO3 溶液，能否得到沉淀？25. 进行热分解 MnC2O4 实验，可得到什么产物？26. 工业上用 FeSO4 热分解制备氧化铁(Fe 2O3)粉，写出反
8、应方程式。27. 指出下列配合物哪些是高自旋的，哪些是低自旋的？说明原因。(1) FeF62- (2)CoF63- (3)Fe(CN)63- (4)Co(NO2)63- (5)Co(H2O)63+ (6) Mn(SCN)64-28. 某金属离子在八面体场弱场中的磁矩为 4.90BM （提示.不考虑轨道的作用，磁矩n*(n+2) 1/2;n 为单电子数） ，它在八面体强 场中的磁矩为零，该中心离子可能是哪几种？29. 按 18 电子规则，写出单核，多核的羰基化合物 Ni(CO)4,Fe(CO)5,Cr(CO)6,Mn2(CO)10 的结构式。30. BaMg2Si2O7 掺少量的稀土离子 Eu2+以取代其中的金属阳离子，问 Eu2+容易占据 Ba2+还是 Mg2+的格位，为什么？
