x氧化剂与还原剂.doc

1、氧化还原反应练习题班级 姓名 学号 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO32HCl2NaClCO 2H 2O B.CaO+H2OCa(OH) 2C.CaCO3 CaO+CO2 D.2CO +O 2 2CO2 2.在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ） ，一定属于非氧化还原反应的是（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化 B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是

2、 4氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐5.对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是A.S B.H 2S C.SO 3 D.SO 26.关于化学反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是7下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ACCO 2 B CO2 CO CCuOCu DH 2SO4BaSO 48.单质 X 和 Y 相互反应生成 X2+Y2-，现有下列叙述：X 被氧化,X 是氧化剂,X 具有氧化性,Y 2-是还原产物,Y 2-具有还原性

3、,X 2+具有氧化性,Y 的氧化性比 X2+氧化性强。其中正确的是A. B. C. D.9 ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O 下列说法正确的是AKClO 3 在反应中失去电子 BClO 2 是还原产物CH 2C2O4 在反应中被氧化 D1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移10X、Y、Z 为三种单质。已知：Y 能将 Z2+从其化合物的水溶液中置换出来，而 Z 又能将X2+从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是单质的氧化性

4、：YZX； 单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY； 对应离子的还原性：XZYA、只有 B、只有 C、只有 D、11氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2 中氢元素为1 价 )，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH） 2+2H2，其中水的作用是 A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂12一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO32HNO 34N 29H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A53 B 54 C11 D3513在 xZn+nHNO3xZn(NO 3)2+yNH4NO3+zH2O 反应中，被还原的硝酸和未被还

5、原的硝酸的物质的量之比是 A1：9 B 9：1 C4：10 D5：220.黑火药发生爆炸的反应如下：2KNO 3+S+3C=K2S+N2+3CO2被还原的元素是A.氮 B.碳 C.氮和碳 D.氮和硫14.已知 X2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为 W2Z 2X 2Y 2，下列氧化还原反应能发生是A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaY+W2=2NaZ+Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z215.下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有A2H 2SO4（浓）Cu CuSO42H 2OSO 2B2H 2SO4（浓）十 C CO22SO

6、22H 2OCH 2SO4（浓）NaCl NaHSO4HClDH 2SO4Na 2SO3 Na2SO4H 2OSO 216.在实现中国2000年消除碘缺乏病的目标中,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO 3-可和I -发生反应:IO 3-+5I-+6H =3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO 3-。可供选用的物质有:自来水 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒。你认为进行上述实验时必须使用的物质是A B. C. D.17在 2FeBr23Cl 2 2FeCl32Br 2的反应中，被氧

7、化的元素是AFe BBr CFe 和 Br DCl181962 年，英国化学家将 PtF6和稀有气体单质氙(Xe)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙，发生反应的化学方程式可表示为：Xe+PtF 6XePtF 6。下列对有关此反应的叙述中正确的是 AXe 是氧化剂 BPtF 6是氧化剂CPtF 6既是氧化剂，又是还原剂 D该反应属于非氧化还原反应19.对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2 CrO3(红色)3C 2H5OH3H 2SO4Cr 2(SO4)3(绿色)3CH 3CHO6H 2O,该反应被检测的气体是 ；上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是

8、 。20 2007 年 2 月 27 日某市工商局查获 400 克袋装中老年补钙营养奶粉 1401 包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值 7.8 倍，长期食用可能致癌。NaNO 2 有像食盐一样的咸味。已知 NaNO2 能发生如下反应：2NaNO 2 + 4HI 2NO + I2 + 2NaI+ 2H2O（1）上述反应中氧化剂是 ，若有 0.75mol 的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 mol。（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别 NaNO2 和 NaCl，可选用的物质有：自来水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋 白酒。进行实验时，必须选用的物质有 。

9、 （填序号）（3）某厂废切削液中，含 2%5% 的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂 （填序号）能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2 。 NaCl NH 4Cl H 2O2 浓 H2SO4。 反应的化学方程式为： (并标出电子转移的数目和方向)。21.某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种：O 2 MnO4 H2O Mn2+H2O2 H ,已知 H2O2仅发生了如下过程：H 2O2 O2,请写出该反应方程式，并用单线桥表示电子的转移 ，当生成 1mol O2 时，转移电子的个数为 21 （13 分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4HCl（浓）MnO 2 Cl2MnCl 22H 2O试回答下列问题：一次实验中，用浓盐酸 80mL，其密度为 1.19gcm3、HCl 的质量分数为 36.5%，跟MnO2 恰好完全反应，产生了 5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的 HCl 的物质的量。