1、 第 页（共 6 页） 1江西省南昌市铁路一中 2013 届高三毕业班第一次月考化 学 试 题可能用到的相对原子量：H.1 C.12 N.14 O.16 Na23 S.32 K.39 Cu.64一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项）1.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HClB.用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C.用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2气体D.用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾
2、能水解生成 Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A.F2、K、HCl B.Cl 2、Al、H 2 C.NO2、Na、Br 2 D.O2、SO 2、H 2O4.用如下右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA个B.盛有 SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子，则
3、 SO2的物质的量为 0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA个，则阳极质量减少 64g6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5I IO 3 3H 2O=3I 26OH B.向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：NH 4 OH NH3H 2O中的物质 中的物质 预测的现象A 淀粉 KI 溶液 浓硝酸 无明显现象B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显现象C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色第 页（共 6 页） 2C.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜
4、：Ag2H 3NO 3 =Ag NOH 2OD 用高温催化氧化法去除烃类废气（C xHy）：7.下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别 Al3+、Mg 2+和 Ag+ B用 Ba(NO3)2溶液鉴别 Cl 、SO 24和 CO 23 C用核磁共振氢谱鉴别 1溴丙烷和 2溴丙烷D用 KMnO4 酸性溶液鉴别 CH3CHCHCH 2OH 和 CH3CH2CH2CHO8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1 的 KNO3溶液：H 、Fe 2 、Cl 、SO 42B. pH12 的溶液：K 、Na 、CH 3COO 、Br C. 甲基橙呈红色的溶液：NH 4 、Ba 2
5、、AlO 2 、Cl D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na 、K 、CO 32 、NO 39.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中 NN 键角都是108.1，下列有关 N(NO2)3的说法正确的是A分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面C15.2 g 该物质含有 6.021022个原子 D该物质既有氧化性又有还原性10.某溶液中可能含有 Na+、NH 4+、Ba 2+、SO 42 、I 、S 2 。分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ASO 42 BNa
6、 + C Ba 2+ DNH 4+11.标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中( 水的密度近似为 1 g mL1 )，所得溶液的密度为 gmL1 ，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1 ，则下列关系中不正确的是( )A (17 V22400)/(22.422.4V) Bw 17 c/(1000)Cw17V/(17V22400) Dc 1000V/(17V22400)12.下列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是A. NaHCO3和 Al（OH） 3 B. BaCl2和 NaClC. KClO3和 K2SO4 D. Na2SO3和 BaCO313.仅用
7、下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项 实验目的 玻璃仪器A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯B 用 PH=1 的盐酸配制 100ml PH=2 的盐酸100ml 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉-KI 溶液比较 Br2与 I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D 用 NH4Cl 和 Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶14.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4 、Ba 2 、Mg 2 、H 、OH 、Cl 、HCO 3 、SO 42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有
8、白色沉淀生成； 0.1mol/L 乙溶液中 c（H ）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A.甲溶液含有 Ba2 B. 乙溶液含有 SO42 C 丙溶液含有 Cl D.丁溶液含有 Mg215. KHSO4、BaCl 2、Na 2CO3、FeSO 4和氯水五种溶液，有右图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是A.X 可能为 KHSO4 B.Y 一定为 Na2CO3C.M 不可能是 BaCl2 D.N 可能是 FeSO416.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：第 页
9、（共 6 页） 32FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH) 3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H 2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I 2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K 2CO3 = 2KSCN + CO2 + H 2O； KCN + CO 2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO 4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl 3 C
10、o(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH) 2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO 4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H 2CO3 HCN二填空题（52 分）17.（10 分）某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H 3AsO4、H 2O 和一种未知物质 X。 (1)已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X，则 X 的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a.氧化性：KBrO 3H 3AsO4b.氧化性：H 3AsO4KBrO
11、3c.还原性：AsH 3Xd.还原性：XAsH 3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：18.（16 分）某强酸性溶液 X，含有 Ba2+、Al 3+、SiO 32 、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、CO32 、SO 42 、NO 3 中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液 X 中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入 X 溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_。 （选填：NaOH 溶液，酚
12、酞试剂，石蕊试剂， pH 试纸， KSCN 溶液，KMnO 4溶液）（2）气体 F 的化学式为：_，沉淀 G 的化学式为：_，沉淀 K 的化学式为：_，实验中，可以观察到反应 的现象是： _。（3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_、_。（4）要使步骤中，D、H 2O、O 2三种物质恰好发生化合反应，则 D、H 2O、O 2物质的量之比是：_。19.（15 分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置 实验序号 试管中的药品 现象实验 2mL 银氨溶液和数滴较浓 NaOH 溶液有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验 2mL 银氮溶
13、液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化第 页（共 6 页） 4该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料:aAg(NH 3)+2 + 2H2O = Ag+ + 2NH 3 + H2O bAgOH 不稳定，极易分解为黑色 Ag2O(I)配制银氨溶液所需的药品是 _ (2)经检验，实验的气体中有 NH3,黑色物质中有 Ag2O.用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3产生的现象是 _ 产生 Ag2O 的原因是_ 。(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是 NaOH 还原 Ag2O。实验及现象:向 AgNO3溶液中加入_ ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设:在 NaOH 存在
14、下.可能是 NH3还原 Ag2O。用下图所示装置进行实验.现象:有部分 Ag2O 溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 _ 验结果证实假设成立，依据的现象是 _ 用稀 HNO3,清洗试管壁上的 Ag，该反应的化学方程式是 _ 20.（11 分） （1）配平氧化还原反应方程式： + + H+ CO2+ Mn2+ + H2O（2）称取 6.0 g 含 H2C2O42H2O、KHC 2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成 250 mL 溶液。量取两份此溶液各 25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入 2 滴酚酞试液，滴加 0.25 molL-1 NaOH 溶液至 20 mL 时，溶液由无
15、色变为浅红色。该溶液被中和的 H+的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加 0.10 molL-1酸性 KMnO4溶液至 16 mL 时反应完全，此时溶液颜色由_变为_ 。该溶液中还原剂的物质的量为 _mol。原试样中 H2C2O42H2O 的质量分数为_，KHC 2O4的质量分数为_。第 页（共 6 页） 5江西省南昌市铁路一中 2013 届高三毕业班第一次月考化学答案一 选择题（每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个正确答案。 ）二 非选择题（共 4 题，52 分）17.（10 分）（1）AsH 3 (2)Br2 (3)a c (4) 18.（16 分）（1）SO 42-、Al 3+、Fe 2 、NH 4 ；Fe 3 ；（2）NH 3，Fe(OH) 3 ，Al(OH) 3，气体由无色变红棕色 （3）Ba 2 SO 42 =BaSO4，3Fe 2 NO 3 4H = 3Fe3 NO 2H 2O（4）4：2：1，19.（15 分）AgNO 3溶液和氨水试纸变蓝在 NaOH 存在下,加热促进 NH3H2O 分解,逸出氨气,促使平衡向正向移动,c(Ag+)增大,Ag+与 OH-反应立即转化为Ag2O: 2OH- + 2Ag+ = Ag2O + H 2O
