1、南昌二中 2012 届高三考前训练（二）化学试题1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 14462Sm 与 15062Sm 的说法不正确的是A.14462Sm 与 15062Sm 的化学性质相同B. 14462Sm 与 15062Sm 互为同位素C. 14462Sm 与 15062Sm 的质量数不同，但属同一种元素D.通过化学反应可以实现由 14462Sm 转变为 15062Sm2下列叙述中，正确的是AMnO 2、FeCl 3、和 CuSO4 都可以加快 H2O2 的分解速率B反应 CH3OH（l）NH 3（g）CH 3NH2（g）H 2O（g）在某温度自发向右进行，若反应H=+17kJ.mo
2、l -1,H-TS=+17kJ.mol -1,则H 0，H-TS0C FeCl3 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液加热蒸干、灼烧都得到 Fe2O3D同温同压下，H 2（g ）Cl 2（g）2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的 H 不同3下列对有机化合物发生的反应类型判断错误的是A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 氧化反应B蔗糖在人体内转化为葡萄糖 取代反应C苯在催化剂作用下转化为环己烷 加成反应D “地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂 加成反应 4.某石油化工产品 X 的转化关系如下图，下列判断不正确的是A. X 可以发生加聚反应 B. Y 能与钠反应产生氢气C. Z 与 CH3OCH3 互为同分
3、异构体 D. W 的结构简式为 CH3COOC2H55.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、由 2H 和 18O 所组成的水 11g，其中所含的中子数为 4NAB、已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成 2molN2 转移的电子数目为 6NAC、在 0.1mol.L-1 的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于 0.1NAD1mol 乙基（-CH 2CH3）中含有共价键的总数为 7NAD、4.6g 有机物 C2H6O 的分子结构中含有的 CH 键数目一定为 0.5 NA6X、Y 是原子序数大于 4 的两种主族元素，它们的离子 Xm+ 和 Yn- 具有相同的核外电子
4、排布。有关 X、Y 的叙述不正确的是A原子序数大小:XY BX m+ 和 Yn- 离子半径大小:Y n- Xm+C在周期表中 X、Y 在同一周期 D在周期表中 X、Y 的族序数之差为:8-（m+n）7载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是 2CO24e 2H 2O2CO 4OH 。下列判断错误的是 A上述电化学装置相当于电解池B上述装置进行的总反应为 2CO22COO 2C反应结束后该电化学装置中的电解质溶液 pH 增大D失电子的电极发生的反应是 4O
5、H 4e 2H 2OO 28.下列叙述正确的是装置甲可防止铁钉生锈 装置乙可除去乙烯中中混有的乙炔装置丙可验证 HCl 气体在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯装置戊可用于收集 H2、CO 2、Cl 2、HCl、NO 2 等气体A B C D9下列反应的离子方程式正确的是A苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： O-+H2O +CO2 OH+CO32-2 2B60 mL 1 molL1 氢氧化钡溶液与 15 mL 2 molL1 明矾溶液混合：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH) 3C H2O 中投入 Na218O2 固体： 2H2O2 18O224 18O
6、H O2D0.1mol/L CuCl2 溶液中加入 0.1mol/L NaHS 溶液：Cu 2+HS=CuS+H +10 t时， NaCl 的溶解度为 a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液 V mL，测得其密度为，则下列表达式正确的是gcm/3A B wNal10%nNaClmol5810.C D clamolL()./58lVl().11.现有常温下的四种溶液（如下表） ，下列有关叙述中正确的是 溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸pH 11 11 3 3A.在 中分别加入适量的醋酸铵晶体后，的 pH 减小，的 pH 不变B.温度上升 10，四种溶液的 pH 均不变（不考虑发挥与分解）C.分别加水
7、稀释 10 倍，四种溶液的 pH 为D.将两种溶液等体积混合，所得溶液中 c(Cl )c(NH4+)c(H+)c(OH )12在不同温度下，水溶液中 c(H )与 c(OH )有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 A. d 点对应的溶液中大量存在： Na 、K 、ClO -、Cl B. b 点对应的溶液中大量存在：Fe 2+、Ba 2 、K +、NO 3-n(H2)/molt/min(8,2) (11,2)(1,6)ab c2 4 6 8 102468C. c 点对应的溶液中大量存在：Na 、Ba 2 、Cl 、Al 3+D. a 点对应的溶液中大量存在： CO 、Na 、Cl
8、、SO23 2413. T 时，将 6 mol CO2 和 8 mol H2 充入 2 L 密闭容器中，发生反应 CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)，容器中 H2 的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2 的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A. 反应开始至 a 点时 v(H2) 1 molL-1min-1B. 若曲线对应的条件改变是升温，则该反应 H0C. 曲线对应的条件改变是降低压强D. T 时，该反应的化学平衡常数为 0.12514将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积 V1 ，另一份先加入
9、与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为 V2 （V 1 与V2 都是在同一条件下测定） 。已知 2 V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为 BA1：1 B2：1 C3 ：1 D任意比15恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图 1 所示。 （已知：2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) H = 196.6 KJmol- 1）, 请回答下列问题：（1 ）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： _ 。（2 ） H2 = _ KJmol1（3 ）恒温恒容时，1molSO 2 和 2molO 2 充分反应，放出热量的数值比H 2 (填“大”“小”或
10、“相等”)（4 ）将中的混合气体通入足量的 NaOH 溶液中消耗 NaOH 的物质的量为 _ ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为 _ _ 。（5 ）若以上图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入 O2 电极的电极反应式为 _ 。（6 ）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入 SO2 和水的质量比为_。16 某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系(部分反应物或生成物已略去)：已知：图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K 与 L 含有完全相同的元素。D、J 为固体单质，R 为气体单质，其余物质为常见化合物。A 能使品红
11、溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。E 为淡黄色化合物， E 与 C 或 L 反应都能生成 R。I为氧化物，I 与 F 或 C 都能反应；G 和 L 反应生成难溶物 H，H 具有较强的吸附性。根据以上信息，回答下列问题：(1)写出下列转化的化学反应方程式：CA： LJ： (2)写出下列转化的离子方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目：EF： IG： 。(3)用离子方程式表示由单质制取 H 的最佳方案： 、 。17铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：（1 ） 生 铁 中 含 有 一 种 铁 碳 化 合 物 (Fe3C)， 在 足 量 的 空 气 中 高 温 煅 烧 ，
12、 生 成 有 磁 性 的 固 体 和 能使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。上 述反 应 生 成 的 磁 性 固 体 能 溶 于 过 量 盐 酸 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。（2 ）在 Fe2+、Fe 3+的催化作用下，可实现 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 的转化。已知，含 SO2的废气通入 Fe2+、Fe 3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为 4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。（3 ）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS 2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣
13、（主要成分是Fe2O3 及少量 FeS、SiO 2）制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：烧渣溶于稀 H2SO4 过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S 的反应式，其他反应无需写出） 。向溶液 X 中加入足量铁屑的目的是 。可用硫酸酸化的 KMnO4 溶液通过滴定法测定绿矾产品中 FeSO4 含量，滴定时发生反应的离子方程式为 。（4 ）已知 Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp1.110 -36。室温时在 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，当溶液 pH=3 时，通过计算说明 Fe3+是否沉淀完全 。（提示：当某离子浓度小于 1.010-5 molL-1 时可以认为该离子沉
14、淀完全了）18 .某小组同学欲探究 NH3 催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B 装置可选药品：浓氨水、H 2O2、蒸馏水、NaOH 固体、 MnO2（1 ） NH3 催化氧化的化学方程式是： 。（2 ）装置 B 中产生气体的原因有（结合化学用语解释） 。（3 ）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置 G 中溶液都变成蓝色。甲观察到装置 F 中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是： 。乙观察到装置 F 中有只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式） 。用离子方程式解释装置 G 中溶液变成蓝色的原因： 。（4 ）为帮助乙实现在装置 F 中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进
15、行改正。甲认为可调节 K1 和 K2 控制 A、B 装置中的产气量，应（填“增加”或“减少” ）装置 A 中的产气量，或（填“增加”或“减少” ） 装置 B 中的产气量。乙认为可在装置 E、F 间增加一个装置，该装置可以是（填序号） 。（5 ）为实现该反应，也可用上图所示的装置替换上述装置中虛线框部分，化合物 X 为 。NH4HCO3 的作用是 。19.某有机物 X 的相对分子质量小于 100，1mol 有机物 X 完全燃烧生成等物质的量的 CO2 和H2O，同时消耗标准状况下的 O2 112L。（1 ） 该有机物 X 的分子式是_。AC 4H8 B C2H4O CC 4H8O2 DC 10H
16、22O20（2 ） 若 X 能发生银镜反应，但不能发生水解反应，且能与 Na 反应产生氢气，则其可能的结构_ _种。甲物质是 X 的同分异构体，分子中含羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示转化：（3 ） B 的名称是 _ ，AD 的反应类型为_ ，EF 的反应条件是_ 。（4 ） 写出 FG 的化学方程式：_ 。（5 ） D 的结构简式是_。（6 ） 物质乙也是 X 的同分异构体，1mol 乙与足量的 Na 反应可生成 1mol H2，且乙不能使溴的 CCl4 溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙有三种不同环境下的氢原子，个数比分别是 2:1:1。PBS 是一种新型生物降解塑料，以乙
17、为原料合成 PBS 路线流程图如下：则乙的结构简式是_ _，PBS 的结构简式是_ 。南昌二中 2012 届高三化学考前训练（2）参考答案15 （ 1）S(s)+O 2(g)= SO2(g) H=297 KJmol1 （2 ）78.64 （3）大 （4 ） 2mol ； 2SO2 +O 2 +4OH-=2SO42- +2H2O （5 ） O24e 4 H+ 2H 2O （6 ） 16:29 （硫酸浓度为 50%，也需要水）16 (1) Cu 2H2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O（其它答案合理也给分）或 Na2SO3H 2SO4Na 2SO4SO 22H 2O 2Mg+CO22MgO
18、+C(2) Al2O32OH 2AlO 2 H 2O 点燃(3)2Al+6H+2Al 3+3H2 2Al+2OH +2H2O2AlO 2 +3H2 Al3+3 AlO2 +6H2O4Al(OH) 317.（ 1） Fe3C + 3O2 Fe3O4 + CO2（2 分） Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（2 分）（2 ） 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+（2 分）（3 ） 2Fe 3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+（2 分）使 Fe3+完全转化为 Fe2+，以制备纯净的绿矾晶体（2 分）5Fe 2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+Mn2+ + 4H2O（2 分）（4 ）计算得 c(Fe3 )1.110 -3molL-1110 -5 molL-1，故 Fe3+没有沉淀完全（2 分）18.19.（ 1） c（1 分） （2） 5（2 分）（3 ） 乙醛（1 分） ；酯化反应（1 分） ；NaOH/醇，加热 （2 分）
