1、温州四中 2011-2012 学年高一下学期期中考试化学试题（满分：100 分，考试时间：90 分钟）（可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Si：28 ）第卷 （选择题 共 48 分）一选择题（每小题 2 分，共 48 分；每题只有一个正确答案）1下列措施无法控制温室气体排放的是（ ）A对煤炭进行脱硫后做燃料 B开发氢气、硅等作为新型燃料C提倡水力、潮汐、风能发电 D研究开发以太阳能电池为动力的家用轿车2.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是（ ） A. B. C. D.3 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，
2、这种新的碳结构称作“ 纳米泡沫”,它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ） A同一种物质 B同位素 C同素异形体 D同分异构体4.下列有关化学用语正确的是（ ）A溴化钠的电子式： B氮气分子的结构式：N NC硫原子的结构示意图： D氯化氢分子的电子式： H 5下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A酸性强弱：H 2CO3H 2SO4HClO 4 B碱性强弱：NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3C热稳定性：HFHClH 2S D离子半径：Na Mg 2 F 6元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子的
3、核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化7 某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是 H2RO3，则其氢化物的分子式是（ ）ARH 4 BRH 3 CH 2R DHR3 5132014 5151 211198 101736物质贮藏的能量2C（g）2A(g)+B(g)8元素 X 的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。这种元素位于周期表的（ ）A第 4 周期A 族 B第 4 周期A 族C第 3 周期B 族 D第 3 周期A 族9某元素原子的最外电子层上只有 2 个电子，该元素是（ ） A一定是 IIA 元素 B一定是金属元素C一定是正二价元素 D可能是金属元素，也可能是
4、非金属元素10.下列分别为 A、B 两种元素的原子序数，其中可以组成 A2B 型离子化合物的是 （ ）A 6 和 8 B19 和 16 C12 和 17 D10 和 811分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是（ ） A2A+B =2C；H0 D2A(g)+B(g)=2C(g)；HDA B. 单质的熔点：BC, DA C. 最高正价：BD=AC D. 气态氢化物的稳定性： BC, DAAB D C16如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是（ ）A铜电极上的反应为 Cu2e =Cu2 B放电时溶液中的阳离子向锌片移动C电池正极发生氧化反应D该电池的负极材料是锌片
5、 17有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验：A、B 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4 溶液中，A 极为负极； C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，外电路电流由 D 到 C；A、C 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，C 极产生大量气泡；B 、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中， D 极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）AA CDB BABCD CCADB DCBD A18下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（ ）ANaOH BCO 2 CMgCl 2 DNaCl19. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918
6、 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（ ） A达到化学平衡时，N 2 将完全转化为 NH3 B达到化学平衡时，N 2、H 2 和 NH3 的物质的量浓度一定相等 C达到化学平衡时，N 2、H 2 和 NH3 的物质的量浓度不再变化 D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 20在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料21镭是周期表中第七周期第A 族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ）A在化合物中呈+
7、2 价 B镭比钙的金属性强C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水22右图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列 有关的判断正确的是Aa 为负极、 b 为正极 B. a 为阳极、b 为阴极C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中， d 电极质量增加23.目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的 C60 溶进“足球型”的 Si60 分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是（ ）A是两种单质组成的混合物 B晶体属于分子晶体C是一种新型化合物 D相对分子质量为 240024.下列四个选项中，可由甲推导出结论
8、乙的是（ ）甲 乙A 某过程发生能量变化 该过程发生化学反应B 两种元素同一主族 两种元素的原子最外层电子数相同C A 原子失去的电子比 B 原子的多 A 单质的还原性比 B 单质的强D 某物质是离子化合物 该物质中一定含有金属元素第卷（非选择题 共 52 分）二填空题（共 34 分）25 （ 14 分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期A A A A A A A 0 族2 3 (1) 在这些元素中 ,化学性质最不活泼的是： _ (填具体元素符号, 下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的分子式是_。 (3
9、) 最高价氧化物的水化物显两性的是 ；写出它与盐酸反应的离子方程式 。(4) 表示元素 与形成的化合物的电子式 。（5 ） 表示元素与形成的化合物的电子式 。26.（12 分）主族元素 A、B、C、D 都是短周期元素，A、D 同主族，B、C 在同一周期，A、D 原子的最外层电子数都是 1，C 原子最外层电子数比 B 原子少 2 个，且最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。A、B 单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比 21完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与 D 单质能剧烈反应生成 A 的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：A、B、C、D 分别是 、
10、 、 、 ；（填元素符号）D 的离子结构示意图为 ，A 与 B 形成的化合物的电子式为 ；B、C 的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，并用“” 表示强弱) 。(4)写出一种由 A、B、C、D 组成的化合物的化学式 。27 （ 8 分）为了研究 MnO2 与双氧水（ H2O2）的反应速率，某学生加入少许的 MnO2 粉末于 50 mL 密度为 1.1gcm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：（1 ）实验时放出气体的总体积为 _ ；（2 ）放出一半气体所需要的时间为 _ ；（3 ） ABCD 四点化学反应速率的由快
11、到慢顺序为 _ ；（4 ）在 5min 后，收集到的气体体积不再增加，原因是 。三.实验题28（ 14 分） 某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“ 实验现象” 前后不一定是对应关系） 。实验步骤 实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中 A剧烈反应，产生大量无色气体。将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液B浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。将镁条放入稀盐酸中 C生成淡黄色沉淀。将铝条放入稀盐酸中 D反应较快，产生无色气体。向 AlCl3 溶液中 滴加 NaOH 溶液
12、至过 E有气体产生，溶液变成浅红色。量向新制的 Na2S 溶液中滴加新制的氯水 F产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1 ）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。（2 ）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制 Na2S 溶液、AlCl 3 溶液、NaOH 溶液等。实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。（3 ）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）实验内容 实验现象 化学方程式 B Mg + 2H2O Mg(OH)2 + 2H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 D AlCl3 + 3N
13、aOH = Al(OH)3+ 3NaClAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Na2S + Cl2 = 2NaCl + S(4)实验结论： 。四、计算题（本题 4 分）29.沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。（1 ）在 101kPa 时，32gCH 4 燃烧生成 CO2 和气态 H2O，放出 1604kJ 的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为_。（2 ） 120，取 CH4 和过量 O2 的混合气体共 0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的
14、碱石灰（NaOH 和 CaO 的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重 8g。计算：原混合气体中 CH4 和 O2 的体积比是多少？2011 学年第二学期期中考试（3.21）高一化学参考答案25 （每空 2 分 共 14 分）（1 ） Ar (2)HClO4 NaOH (3)Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(4)NaCl 电子式（略） (5)CO2 电子式（略） 27 （ 每空 2 分 共 8 分）（1 ） 60ml ；（2） 1min ；（3） DCBA ；（4）此时双氧水已经完全分解。三、实验题28、 （每空 2 分 共 14 分 ）2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2；E；A；2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2F ； C 同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
