1、会考复习 P3物质的量浓度【考点要求】1、 了解物质的量浓度的涵义，并能用它 们进行简单的化学 计算；b2、 能运用物质的量进行化学方程式的简单计算；c【知识回顾】一、基础概念1、概念：用单位 的溶液中溶解溶质的 的多少来表示溶液的浓度2、定义式： ，单位： 3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系： 注意事项概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积；从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度 ；对 一 定 物 质 的 量 浓 度 的 溶 液 进 行 稀 释 和 浓 缩 时 ， 其 物 质 的 量 浓 度 ；溶 质 的 物 质 的 量 ； （ 即 ： 若浓溶液的物质的量
2、浓度为 C1，体积为V1，稀释后溶液的物质的量浓度为 C2，体积为 V2，则_ _）例 1将 4gNaOH 溶解在 10ml 水中，再稀释成 1L，从中取出 10ml，这 10ml 溶液的物质的量浓度是 A1 mol/L B0.1mol/L C0.001 mol/L D10 mol/L例 2下列各溶液中，Na + 物质的量浓度最大的是 A4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 B2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液C5L 0.4 mol/L NaOH 溶液 D1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液例 3 将标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1
3、L 水中，所得溶液密度为 g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A B C D)240(MV 10(24)V 2.4(0.1)MV()二：一定物质的量浓度溶液的配制1、步骤：计算、称量（量取） 、溶解（稀释） 、 、 、 、摇匀、装瓶。根据实验步骤，确定实验仪器： 等注意事项根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配 950 mL 某浓度的溶液，应选用 mL 的容量瓶；若溶解热效应明显，如 NaOH 加水溶解或浓硫酸加水稀释等，要 再转移至容量瓶中； 摇匀后液面低于刻度线时_（能或不能）加水。例 4欲配制 2.0 mol/L NaCl 溶液 100mL，下列操作方法正确的是
4、A 称取 5.58 g NaCl ，使其溶于 50mL 水中B 称取 11.7 g NaCl ，使其溶于 100mL 水中C 称取 11.7 g NaCl ，溶于适量水后，再加水稀释到 100mL D 称 11.7 g NaCl，溶于 88.3mL 水中例 5实验中需 2mol/L 的 Na2CO3 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3 的质量分别是 A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D500mL，286g2、误差分析：（偏大、偏小或无影响）（1）称量待配制物质前小烧杯内有水 （2）待配制物质称量前已发生潮解 （3）用量筒量
5、取待配制液体时，俯视刻度线 （4）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 （5）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中 （6）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 （7）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水 （8）定容后经振荡摇匀静置液面下降，再加蒸馏水 （9）定容时水加多了，用滴管吸出 （10）定容时俯视刻度线 【课堂反馈】1、1 mo1L NaOH 溶液的含义是 A1 L 水中含有 1mol NaOH B溶液中含有 1 mol NaOHC1 L 溶液中含有 40 g NaOH D将 40 g NaOH 溶于 1 L 水中所得的溶液2、下列说法正确的是： A84g NaHCO 3
6、溶于 1L 水配得 1 mol/L NaHCO3 溶液B标准状况下，44.8LHCl 溶于 1L 水配成 2molL-1 盐酸溶液C标准状况下，22.4L NH3 溶于水配成 1L 溶液，浓度是 1 mol/L；取出10mL，浓度也是 1mol/LD1mol/L 的 CaCl2 溶液 1L，取出 100mL，含 0.1mol Cl3、100mL 0.1molL -1 的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是： A10.6g B1.06g C0.53g D106g4、N A 为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L 硝酸钾溶液的说法中，正确的是A1L 溶液中含 0.3NA 个 K+ B1L 溶液中含 0
7、.9NA 个离子C2L 溶液中 K+浓度是 1.2mol/L D2L 溶液中含 0.6NA 个离子5、从 amol/L 盐酸中取出 100ml，这 100ml 溶液的物质的量浓度 (mol/L)为 Aa Ba/200 Ca/20 Da/106、欲配制浓度为 1.00 molL 的氯化钠溶液 100 mL，用不到的仪器是 A容量瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D烧杯7、容量瓶上标有温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式六项中的 A B C D8、在 4时向 100ml 水中溶解了 22.4L HCl 气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是 A该溶液物质的量浓度为 10mol/LB该溶液物质的量
8、浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为 22.5L9、100mL 0.3mol/LKCl 溶液与 300mL 0.2mol/L 的 AlCl3 溶液中含 Cl 物质的量比 A1:2 B1:1 C1:3 D1:610、下列溶液中含 Cl物质的量最大的是 A10mL 0.1molL -1 的 AlCl3 溶液 B20mL 0.1molL -1 的 CaCl2 溶液C30mL 0.2molL -1 的 KCl 溶液 D10mL 0.25molL -1 的 NaCl 溶液11、 13.0 g 锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标
9、准状况）的氢气？【冲 A 行动】12、下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是A100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液 B200mL 0.5mol/L CaCl2 溶液C50ml 1mol/L NaCl 溶液 D25ml 0.5mol/L HCl 溶液13、欲配制 0.1mol/L 的 CuSO4 溶液下列操作可行的是A取 16g 硫酸铜粉末溶于 1L 的水中B取 25g 胆矾溶于 1L 水中C取 25g 胆矾溶于配制 1L 溶液D欲配制 480ml 0.1mol/L 硫酸铜溶液时，将 7.68g CuSO4 溶于 480ml 水
10、配成溶液。14、V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al3+ a g，取 VmL 溶液稀释到 4V mL，则稀释1后溶液中 SO42 的物质的量浓度是 A mol/L B mol/L C mol/L D mol/La915V185V3625Va541215、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为 123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A.123 B.169 C.133 D.13616、某学生用质量分数为 36.5、密度为 1.18g/cm3 的浓盐酸，配制 0.1mol/L 的盐酸溶液 250mL。试回答下列问题：（1）配制 250mL
11、0.1mol/L 的盐酸。应量取盐酸体积/mL（计算结果保留到小数点后 1 位） 应选用容量瓶的规格 /mL（2）容量瓶上除刻度线外还应标有 ，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及 处是否漏水。（3）配制时，其正确的操作顺序是 （填字母）A、用约 30mL 蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再注入少量水（约 50mL）用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液
12、面接近刻度线 12cm 处 （4）操作 C 通常称为转移，步骤 E 通常称为_。（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行 A 操作： （填“偏低” 、 “偏高 ”或“无影响” ，下同） ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线： ；定容时俯视： 。（6）若实验过程中出现如下情况，该如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线： ；向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面： 。17、在 NaCl、MgSO 4 和 MgCl2 三种盐配制的 0.5L 溶液中，Na +为 0.1mol，Mg 2为 0.25mol，Cl 为 0.2mol，则 MgSO4 的物质的量浓度为 _。18、浓度为 0.50molL1 的某金属阳离子 Mn+的溶液 10.00mL，与 0.40molL1 的NaOH 溶液 12.50mL 完全反应，生成沉淀，则 n 为多少？ 19、某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把 35.1g NaCl放入 500 mL 烧杯中，加入 150 mL 蒸馏水。待 NaCl 完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液 100mL，该溶液恰好与 20 mL 0.100 molL-1AgNO3 溶液完全反应。试计算该容器的体积。
