1、高一上化学讲义十热化学一、化学反应中的热效应1、概念放热反应(+Q)：化学上把放出能量的化学反应叫做放热反应。吸热反应(-Q)：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。2、分类_、_、绝大多数_为放热反应绝大多数_为吸热反应3、特点反应开始后，_反应能自发进行下去，而_反应不能。二、热化学方程式2H2(g)+O2(g) 2H 2O(l)+571.6kJ2H2(g)+O2(g) 2H 2O(g)+483.6kJH2(g)+ O2(g) H 2O(l)+285.8kJ1、意义（1）可以知道吸热或放热的热量数值；（2）以物质的量作为计量单位，所以热化学方程式的系数可以用分数表示；（3）反应物和生成物
2、的聚集状态不同，吸热或放热数值也不同。2、读法例：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)-131.3kJ1mol 固体焦炭与 1mol 水蒸气反应生成 1mol 一氧化碳气体和 1mol 氢气，需要吸收 131.3kJ 热量3、物质的热稳定性判断(1)热稳定性：受热易分解热稳定性_(不稳定)；受热不易分解热稳定性_(稳定)(2)化合反应中，生成等物质的量的生成物时，放出热量越大，则该生成物对热越稳定例：H 2(g) O2 (g) H 2O(g)+241.8kJ1H2(g) S (g) H 2S(g)+20.1kJH2(g) I2 (g) HI(g)-26.5kJ热稳定性：_（g） _
3、（g）_ （g）4、书写步骤:(1)写出反应物和生成物的分子式，并标明各物质的聚集状态(2)注明热量的“ + ” 或“ - ” (3)配平方程式（包括热量的值）例：燃烧 2 克甲烷气体生成液态水和二氧化碳气体时，放出 111.3 千焦的热量,写出该热化学方程式:5、盖斯定律：“一个化学反应不管是一步完成的,还是多步完成的,其热效应总是相同。三、燃料的充分利用（1）燃料充分燃烧条件：燃烧时要有足够多的空气；燃料与空气要有足够大的接触面。（2）热能的充分利用：（3）大量使用化石燃料的后果。会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；煤燃烧会产生大量的烟尘。【练习】一、选择题1、下列说
4、法正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下一定很容易发生C是放热还是吸热反应必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D吸热反应在通常条件下一定不能发生2、下列说法中不正确的是（ ）A.任何化学反应都伴有能量变化B.固体煤变为气体燃料再燃烧，不会影响煤燃烧所放出的热量C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3、下列反应中符合右图示能量变化的是（ ）A电解 Al2O3得到 Al 和 O2BHCl 分解为 H2和 Cl2CNa 与水反应D工业上用 H2还原 Fe2O3制 Fe4、下列反应符合右图图示的是（ ） A铝
5、片与盐酸的反应BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 晶体的反应C酸碱中和反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应5、 下列说法中，正确的是（ ）AQ0 表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数Cl mol H 2SO4与 1mol Ba(OH)2反应生成 BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H 2与 0.5 mol O2反应放出的热就是 H2的燃烧热6、根据热化学方程式：S(s ) + O2(g) SO 2(g) + 297.23 kJ，下列说法正确的是（ ）A1 mol SO 2 (g)的能量总和大于 1 mo S(s)和 1 mol O2(g)的能量总和B
6、1 个硫分子与 1 个氧气分子反应生成 2 个二氧化硫气体分子放出 297.23 kJ 热量反应物生成物能量反应进程CS(g) + O 2(g) SO 2(g)+ Q1 kJ；Q 1的值大于 297.23DS(g) + O 2(g) SO 2(g) + Q1 kJ；Q 1 的值小于 297.237、在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 3体积，CO 2占 3体积，且C(s) + O2(g) = CO(g) Q = +110.5 kJ12CO(g) + O2(g) = CO2(g) Q = +283 kJ12与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A172.5 kJ B 1149 kJ
7、 C283kJ D 517.5 kJ8、一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a 是没有使用催化剂的反应历程，b 是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是（ ）使用催化剂可降低生产能耗该反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92kJ相同状况下，lmol 氮气和 3mol 氢气总能量高于 2mol 氨 气的总能量相同状况下，lmol 氮气和 3mol 氢气总键能低于 2mol 氨气的总键能A B只有 C只有 D只有9、酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是（ ） A.化学能部分转化为
8、热能 B.电能部分转化为化学能C.热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能10、自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源称为一次能源；由一次能源经过加工转换以后得到的能源称为二次能源，下列叙述正确的是（ ）A电能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源二、填空题 11、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H4）和强氧化剂液态双氧水（ 2 2） ，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol 液态肼与足量液态双氧水反应时，放出 256kJ 的热量。请写出该反应的热化学方程式：12、由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸
9、气放热 241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：_ 若 1 g 水蒸气转化成液态水时放热 2.444 kJ，则反应 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的反应热 Q = kJ13、右侧四幅图中，表示吸热反应的图是 ；请从化学反应实质的角度解释吸热反应，请举例写出两个吸热反应的化学方程式， 。三、计算题14.已知碳酸钙分解的热化学方程式为CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) Q=-1785KJ(1)欲使 2 t CaCO3完全分解，最少需要提供多少热量? (2)若通过煤炭燃烧提供热量，则至少需要燃烧煤炭多少千克?(已知煤炭的热值为33KJg-1)15.热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量， （燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态） ，下表是几种物质在常温常压下的热值数据。物质 H2 CO CH4热值/kJg 1 143 10 56（1）根据以上热值数据，最理想的燃料是 。（2）根据以上热值数据，写出在该状态下氢气燃烧的热化学方程式（3）若管道煤气（含体积比为 1:1 的 H2和 CO）价格为 1.00 元/m 3，天然气的价格为 2.50元/m 3，使用哪种气体在经济上更为合算？ 理由是 。 （无需写出计算过程）
