1、徐 州 工 程 学 院 教 案 纸实验二、酸碱滴定管操作练习一实验目的：1、学习酸式、碱式滴定管的正确使用方法； 2、学习滴定终点时半滴的操作技能及指示剂颜色变化。二实验原理：强酸滴定强碱或强碱滴定强酸强酸: HCl H 2SO4 HClO4 强碱： NaOH KOH强酸强碱在稀溶液中全部电离。其电离度为 100%。滴定反应： H + + OH- = H2OKt = 1.0*1014 Kt:滴定反应常数强酸强碱滴定的 Kt 为最大，说明强酸强碱反应完全程度最高，故滴定的准确度最高。滴定反应：NaOH + HCl =NaCl +H 2O指示剂：选择甲基红（pH4.4-6.2）,甲基橙（3.1-4
2、.4）和酚酞（8.0-10.0）做本例的指示剂都可以。若用 0.01mol/L,0.1mol/L,1.0mol/L 三种浓度的标准溶液进行滴定时，滴定突跃分别是：0.01mol/L pH 5.38.7(3.4 个 pH 单位)0.1mol/L pH 4.39.7(5.4 个 pH 单位)1mol/L pH 3.310.7(7.4 个 pH 单位)可见，当酸碱浓度增大 10 倍时，滴定突跃的 pH 就增大 2个 pH 单位。所以溶液越浓，突跃范围越大，可选择的指示剂就越多，反之越少。即在浓溶液中可用的指示剂在稀溶液中就不一定适用了。三实验步骤：1.用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 20.0
3、0mL 0.1000mol/L HCL 溶液移取 0.1000mol/L HCL 溶液 20.00mL 于锥形瓶中，加 30mL水，加 23 滴指示剂（酚酞或甲基橙） ，用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定至指示剂变色，记录 NaOH 溶液消耗的体积。 （重点：掌握滴定终点时指示剂颜色变化及近终点时半滴的操作技术） 。2.用 0.1mol/LHCL 溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L NaOH 溶液（同步骤 1 将滴定液和被滴定液交换即可）3.将 0.1000mol/LNaOH 溶液和 0.1000mol/LHCL 溶液各稀释到0.0100mol/L，然后互相滴定。各移取 25
4、mL0.1000mol/LNaOH 溶液和 0.1000mol/LHCL 溶液置于 250mL 容量瓶中稀释至刻度，摇匀备用。然后同步骤 1 进行实验。四结果与讨论：1. 实验数据记录与处理表 1、NaOH 标准溶液的标定1 2 3CHCl (mol/L)VNaOH 终读数 (mL)VNaOH 初读数 (mL)消耗 VNaOH (mL)CNaOH (mol/L)CNaOH 的平均值( mol/L)相对平均偏差()表 2、HCl 标准溶液的标定1 2 3CNaOH (mol/L)VHCl 终读数 (mL)VHCl 初读数 (mL)消耗 VHCl (mL)CHCl (mol/L)CHCl 的平均值
5、 (mol/L)相对平均偏差()2. 计算公式：C1V1 = C2V2注意事项：1、滴定管的读数：应读至 0.01mL，如 23.13mL；31.28mL。错误的读数 23mL；23.1mL 2、滴定管的正确操作，酸式及碱式滴定管的使用方法。告诫：1.永远是将相对较浓的 NaOH 和 HCl 溶液倒入水中，尤其不能将水倒入酸中！ NaOH 和 HCl 溶液稀释后一定要摇匀；试剂瓶磨口处不能沾有浓溶液！2演示如何用所配的溶液倒入、润洗滴定管和移液管的方法（不允许学生通过烧杯二次转移倒入） ；如何调零和读数（要读准 0.01ml 的方法） 。每次润洗滴定管的溶液体积应在 510mL 左右。思考题：1.HCl 和 NaOH 标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取 HCl，用台秤称取 NaOH 而不用吸量管和分析天平？3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管23 次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？作业布置：
