1、1 极性键与非极性键的判断 (1)非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键称为非极性键。 判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子(Xn,n1) ，如H2、Cl2 、O3、 P4 等)和某些共价化合物 (如 C2H2、C2H4 、CH3CH2OH 等)、某些离子化合物(如 Na2O2、CaC2 等)含有非极性键。(2)极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的。这样的共价键叫做极性键。 判断方法：由
2、不同元素的原子形成的共价键一般是极性键。如 HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键。 (3)极性键和非极性键的关系： 有的分子中只有非极性键，如 H2、Cl2、O3 等。有的分子中只有极性键，如 HCl、 H2S、CO2、CH4 等。也有的分子中既有极性键、又有非极性键，如 H2O2、C2H2、CH3CH2OH 等。 2 非极性分子和极性分子 (1)非极性分子：电荷分布是对称的分子称为非极性分子。例如 X2 型双原子分子(如H2、Cl2 、Br2 等)、XYn 型多原子分子中键的极性互相抵消的分子(如 CO2、CCl4 等) 都属非极性分子。(2)极性分子：电荷分布是不对称
3、的分子称为极性分子。例如 XY 型双原子分子(如HF、HCl 、CO、NO 等 0、XYn 型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子 (如SO2、H2O、NH3 等)都属极性分子3 离子键的定义是“使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键”，共价键的定义是“原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键”， 关于成键本质：离子键成键本质：静电作用；共价键成键本质：共用电子对。 4 离子键、共价键的判断 一般活泼金属和活泼非金属可形成离子键，非金属元素之间可形成共价键（铵根离子形成的化合物除外） 。 离子化合物中可含共价键，共价化合物不可以含离子键。 离子键通过阴、阳离子之间的静电作用形成，共价键通过共用电子对的相互作用形成。 不同主族元素的电子式表示形式；用电子式表示常见的离子化合物和共价化合物。 首先要判断该化合物的种类是离子化合物还是共价化合物，再选择正确的方法来表示。 注意粒子最外层电子的总数前后不变，下标不能使用，中间用箭头，不能用等号。 简单阳离子用离子符号直接表示，铵根离子不能直接用离子符号表示。
