1、 2008（寒假）S08 1第二课 原子结构的模型姓名： 日期： 【知识要点】地球上的物质通常由分子构成，而分子是由原子构成的，如：水、氢气、氧气、二氧化碳等；也有的物质是由原子直接构成的，如：金属类物质、碳、氦气、氖气和氩气（稀有气体）等。一、原子结构模型的建立与修正1原子结构模型的建立与修正1897 年英国科学家汤姆森在实验中发现了原子内有电子，同时测得电子带负电，这一发现将道尔顿建立的实心球原子结构模型彻底地“切开”了，从而提出了原子是一下平均分布着正电荷的球体（似西瓜肉） ，带负电的电子（似西瓜籽）嵌在中间的“汤姆森模型” 。1911 年英国科学家卢瑟福通过实验勾画出了原子核像太阳，电
2、子像行星围绕原子运动的原子结构模型，即“卢瑟福模型” 。丹麦科学波尔认为原子核带正电，电子带负电，电子掉不到带正电的原子核上去的原因是因为电子在固定的轨道上分层运动，提出了“分层模型。 ”现代科学家在实验中发现了电子在原子核周围像“云雾”一样出现，提出“电子云”模型。2原子的组成原子是由一个居于中心的带正电荷的原子核与带负电荷的核外电子构成。电子在原子核外作高速运动，一个电子带了一个单位负电荷，原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷总数相等符号相反。原子呈电中性。3原子的定义原子是化学变化中的最小粒子(用化学方法不能再分)注意：在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不可再分.4、分子和原子
3、的比较2008（寒假）S08 2分子 原子 备注相似点质量和体积都很小，处于永恒的运动中.分子间有间隔.同种分子性质相同，不同种分子性质不同质量和体积都很小，处于永恒的运动中.原子间有间隔.同种原子性质相同，不同种原子性质不同.（由原子直接构成物质时）相异点在化学反应中，分子可以再分，成为原子原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分，重新组合成新物质的分子联系分子是由原子构成的，分子是构成物质的一种粒子原子是构成分子的粒子，原子也是构成物质的一种粒子同种原子具有相同的核电荷数.分子与构成这种分子的原子相比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小.（不同种分子和原子无法比较）注
4、意：化学反应的微观解释即在化学反应中，分子可以分成原子，原子不能再分，分成的各种原子经重新组合的分子，从而聚集成新物质.有的原子直接聚集成物质.二、揭开原子核的秘密1原子核的构成原子核是由质子和中子构成的.一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电.2构成原子的各种粒子之间的关系构成原子核的两种粒子，每个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电，因此原子核所带的电荷数（即核电荷数）与核内的质子数相等.又由于整个原子不显电性，每个电子带一个单位的负电荷，因此核电荷数与核外电子数相等.可简单表示为：核电荷数=质子数=核外电子数3对夸克的认识质子和中子都是由更小的基本粒子夸克构成的.夸克已是科学家们研究的一
5、个热点.4原子核与原子大小的比较原子很小，原子核更小，原子核仅为整个原子的几百万亿分之一。三、元素1元素的定义据三个原子示意图回答：A、原子核中有 个质子， 个中子；B、原子核中有 个质子， 个中子；C、原子核中有 个质子， 个中子人们为了研究需要，把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素.8 个质子8 个中子A 8 个质子9 个中子B 8 个质子10 个中子C2008（寒假）S08 3如上图的三个原子都具有 8 个质子，我们把他们归为一类氧元素。氧元素就是所有氧原子的总称.2同位素的定义原子中原子核内质子数相同，中子数不相同的同一类原子统称为同位素原子.思考：氧的 3 种同位素原
6、子其核外电子应各有几个？答案：氧的三种同位素原子其核外电子数都是 8 个，因为质子数=核外电子数.3同位素的应用辐射诊断，辐射检测等【例题解析】例 1、在实验中发现原子内有电子，同时测得电子带负点，这是英国科学家（ ） ，创立的模型是（ ） ；用 粒子轰击原子的方法，发现原子中有一个核，勾画出了原子核像太阳，电子像行星围绕原子核运行的原子结构模型，这是科学家（ ） ，模型是（ ） 。A.汤姆森 B.道尔顿 C. 汤姆森模型 D.卢瑟福 E.波尔 F. 卢瑟福模型 G.分层模型例 2、1999 年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得德泽维尔开创了化学研究的新领域“飞秒化学” 他使得运用激光光谱技术观测化
7、学反应时分子中原子的运动成为可能你认为该技术不能观察到的是（ ）A原子中原子核的内部结构 B化学反应中原子的运动C化学变化中生成物分子的形成 D化学反应中反应物分子的分解例 3、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的 ，下表是教材中1836的内容，通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数” ，还能总结出：原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 12 11 23铁 26 30 26 56（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。例 4、决定元素种类的是原子的（ ）A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层
8、电子数例 5、化学上常用的元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如有 表示 17 个质子和 18 个中子的氯原子。则35171和 表示的原子（ ） 。1681882008（寒假）S08 4A、含有相同数目的中子 B、含有相同数目的电子C、质子数不同 D、质量相同例 6、月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（ ）其原子核中质子数为 2、中数3He为 1，下列关于氦（ ）元素的说法正确的是（ ）3HeA原子核外电子数为 3 B相对原子质量为 2C原子的核电荷数为 3 D原子结构示意图为 +2【创新练习】1下列说法错误的是（ ） 。A、原子的质量主要集中在原子核上
9、，但电子运动的范围远远大于原子核的大小B、现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，因而提出“电子云模型”C、电子在原子核周围作高速运动，一个电子带一个单位的负电荷，因而整个原子显负电D、科学家研究发现夸克是构成质子和中子的基本粒子2原子是由原子核和核外电子构成的原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的几万分之一，因此，相对而言，原子里有很的空间 粒子是带两个单位正电荷的氦原子1911 年，科学家用一束平行的高速运动的 粒子轰击金箔时，发现三种实验现象：（1）有一小部分 粒子改变了原来的运动路径原因是 粒子途经原子附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向（2）大多数 粒子不改
10、变原来的运动方向原因是 （3）极少数 粒子被弹了回来，原因是 3如图是用带正电荷的 粒子轰击金属箔，发现有极小部分 粒子甚至像aa碰到硬枋似的反弹了回来，从而发现了原子中有一个核，进而勾画出了原子核像太阳、电子像行星原子核运行的原子结构模型，即“ 模型” 4下列关于原子核的叙述中正确的是（ ） 。 原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；原子的质量主要集中在原子核上；构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子；原子核的核电荷数等于核内中子数；原子核具有很高的密度；所有的原子都是由质子、中子21234粒 子a2008（寒假）S08 5和电子构成的。A、 B、 C、 D、5具有相同质子数的粒子是（
11、） 。A、同一种原子 B、同一种分子 C、同一种元素 D、无法确定6某原子 R，中子数与质子数之和为 a，核内中子数为 b,其核外电子数是（ ） 。A、a-b B、a+b C、b-aD、b+a7.1997 年，我国宣布在世界上首次合成钆原子，其电子数为 64，中子数与质子数之和为 135，则钆原子核内中子数为（ ） 。A、135 B、64 C、71 D、无法确定8据报道，1994 年 12 月，科学家发现了一种新元素，它的中子数与质子数之和为 272，其原子核内有 161 个中子，该元素的核电荷数为（ ） 。A、433 B、161 C、272D、1119目前普遍认为，质子和中子都是由被称为 u
12、 夸克和 d 夸克的两类夸克组成。U夸克的带电量为 2/3 基元电荷，d 夸克的带电量为-1/3 基元电荷，下列论断中可能正确的是（ ）A、质子由 1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克构成，中子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克构成B、质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克构成，中子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克构成C、质子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克构成，中子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克构成D、质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克构成，中子由 1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克构成10道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含下
13、述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（ ）A、只有 B、只有 C、只有 D、11正电子、负质子等都是反粒子、它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质，物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前影可观请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）2008（寒假）S08 6A由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D
14、由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成12.C-12 和 C-14 互称同位素是由于（ ）.A.质子数相同，中子数不同 B.质子数不同，中子数相同C.质子数相同，中子数相同 D.质子数不，中子数不同13.如图，氢的三种同位素，比较它们的结构可以得出的结论是（ ）.A.同位素的质子数不同 B.同位素的电子数不同 C.同位素的质子数相同，但中子数不同D.同位素的质子数相同，但电子数不同第二课 原子结构的模型 作业姓名： 收获： 1最早发现电子的科学家是（ ）A、汤姆生 B、道尔顿 C、拉瓦锡 D、阿伏加德罗2首先提出原子学说的科学家是 ( ) A、 道尔顿 B、 德莫克利特 C、 牛顿 D、
15、 爱迪生3下列叙述正确的是 ( )A、 汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行B、 卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围C、 波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动D、 现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中4卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用 粒子轰击金箔的实验中，发现粒子（ ）A、全部穿过或发生很小的偏转 B、全部发生很大的偏转C、绝大多数穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回D、绝大多数发生偏转，甚至被弹回5卢瑟福 粒子散射实验的结果（ ）A、证明了质子的存在 B、证明了原子核是由质子和中子组成的C、证明了原子核
16、的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上D、说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动6我国计划在 2007 年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦 3。氦 3 原子核由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）A、1 B、2 C、3 D、671992 年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为 208，核电荷数为 80，这种汞原子的核外电子数为（ ）A、80 B、128 C、208 D、2882008（寒假）S08 78质子、中子、电子三种粒子，在原子内部的分布情况是（ ） 。A、三种粒子均匀地分布原子内 B、质子与中子构成原子核，
17、电子绕核旋转C、质子与电子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动D、质子与中子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动9.完成下表第二课 原子结构的模型 小测姓名： 收获： 1将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：英国道尔顿 电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）英国汤姆森 分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）英国卢瑟福 卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）丹麦波尔 西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）现代科学家 实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）2从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断 ， 不断 _的过程，以使它更接近事物的
18、本质。 提出近代原子学说的科学家是 ，发现原子里有电子的科学家是 。发现原子内有原子核的科学家是 3现代科学实验证明原子的结构：核外电子（一个电子带一个单位 电荷）（1）原子 质子（一个质子带一个单位 电荷） （ 电性）原子核 （带 电荷 ） 中子（中子 电）相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫 ；（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：核电荷数 质子数 核外电子数（3）原子中 的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在 （4）阅读 P10页表格，不难发现下列规律：核电荷数 质子数 核外电子数； 有些原子中可以没有 ，不同的原子中 一定不同；原子中质子数和中子数 （一定或不一定）相等
19、；原子 核电核数 质子数 中子数 电子数碳 6 6氧 8 8氮 7 7钠 11 12硫 16 16铁 26 302008（寒假）S08 84在“分子” “原子” “原子核” “质子” “中子” “离子” “电子”等微粒中，找出符合下列条件的粒子，填在相应横线上：（1）化学变化的最小微粒是 ；（ 2）带正电荷数的粒子是 ；（3）不显电性的微粒是 ；（4）质量最小的微粒是 ；（5）在同一原子中数目相等的微粒是 ；（6）决定原子质量大小的微粒主要是 5有两种不同的原子，一种核内有 6 个中子、6 个质子、另一种核内有 7 个中子、6 个质子、则它们不相同的是（ ）A核电荷数 B核外电子数 C原子的带电量 D原子的质量61991 年科学家又发现种新的碳单质碳纳米管，它是由环形的碳原子构成的管状大分子。可用下列哪个图形表示：（ ）A B C D
