1、专题 1 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用力课 时 1 离 子 键【我思我学】议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。想一想：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？议一议：为什么氢原子与氯原子能形成氯化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下却不能化合？想一想：分子 原子 离子，三种微粒间存在着必然的联系，原子在形成分子或离子过程中，一般都形成稳定结构，则原子可通过哪些途径成为具有稳定结构的微粒？这些微粒之间的相互作用力有何不同？【同步导学】一、评价要点：1、了解化学键的概念及常见种类。2、知道离子键及其形成，知道离子化合物的概念。3、了解什么是
2、电子式。知道用电子式表示离子键以及离子化合物。二、方法指引：1、化学键：存在于物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。2、从熟悉的物质氯化钠入手，引入离子键的概念。过程分析围绕微粒结构的变化。 Na Na+静电NaCl作用Cl Cl活泼非金属与活泼金属在化学反应中，易得失电子，形成具有稳定结构的阴阳离子，再通过离子键，形成离子化合物。3、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，因而，了解原子的最外层电子排布，对于了解原子的性质，成键的方式等皆有帮助。这正是“电子式”的优越性。电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这
3、种式子称为“电子式”。例：阳离子的电子式直接用阳离子的离子符号表示。Na + ; Mg2+; Ca2+阴离子的电子式 Cl ； S 2 离子化合物的电子式Na + Cl 4、活泼的金属与活泼的非金属易形成离子化合物，离子化合物的构成微粒是离子，使阴阳离子结合的相互作用是离子键。思路应紧紧围绕“结构性质应用”这一主线。+11 82+11 82 1失 e-+17 82 7 +17 82 8得 e-离子键离子化合物三、典型例题：例 1：下列叙述错误的是： （ ）A、阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C、某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合
4、时所形成的化学键不一定是离子键D、非金属原子间不可能形成离子键。解析：离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引，也存在两种离子核间的斥力和电子间的斥力；典型的活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键；最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与卤素不能形成离子键；含有铵根离子的化合物可以不含金属原子，但仍以离子键结合。答案：AD例 2：下列不是离子化合物的是： （ ）A、H 2O B、CaI 2 C、KOH D、NaNO 3答案：A例 3：A 元素的最高价离子 0.5mol 被还原成中性原子时，要得到 6.021023 个电子。它的单
5、质同盐酸充分反应时，放出 0.02g H2，用去 0.4g A。B 元素的原子核外电子层数与 A相同，且 B 元素形成的单质是红棕色液体。（1）写出这两种元素的名称：A._B._。（2）用结构示意图表示 A、B 两元素常见离子：A._，B._。（3）用电子式表示 A、B 形成的化合物。解析：从 B 的单质为红棕色液体可推知 B 的单质为 Br2。溴原子有 4 个电子层，所以 A 原子也有 4 个电子层，由 0.5molA 元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子 1mol，说明 A 的离子为+2 价，即 A 原子最外层有 2 个电子。依题意：A H2M g 2 g0.4g 0.02gM = 4
6、0 则 A 为钙元素。答案：（1）钙 溴 （2）Ca 2+ Br （3） Br Ca2+ Br 【随堂检学】1、下列关于化学用语“NH 4Cl”的意义，不正确的是： （ ）A氯化铵分子中含有一个 NH4+和一个 ClB氯化铵由 N、H、Cl 三种元素组成C氯化铵晶体由 NH4+和 Cl-构成+20 82 8 +35 82 1878D氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为 1：12、下列物质中其电子式可用 X+ Y Z 表示的是： （ ）A. HClO B. NaHS C. KOH D. KClO3、M 元素的一个原子失去两个电子并转移到 Y 元素的两个原子中，形成离子化合物 Z，下列说法不正确的是：
7、( )AZ 的熔点较高 BZ 可以表示为 M2YCZ 一定溶于水 DM 形成2 价的阳离子4、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是： （ ）A.晶体可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电5、下列说法中正确的是： （ ）A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C.活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小6、有人认为在元素周期表中，位于 IA 族的氢元素，也可以放在 A 族，下列物质能支持这种观点的是： （ ）A. HF B. H3O+ C. NaH D. H
8、2O27、用电子式表示下列物质的形成过程：氯化钙：_；硫化钠：_；溴化镁：_；氧化钙：_。8、氮化钠（Na 3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3。请回答下列问题：（1）Na 3N 的电子式是 _，该化合物是由_键形成的。（2）Na 3N 与盐酸反应生成 _种盐，其电子式是_。（3）比较 Na3N 中两种微粒的半径：r(Na+)_r(N3)（填“”、 “=”或“” ） 。参考答案专题一第二单元第 1 课时1、A 2、D 3、C 4、D 5、CD 6、C7、 8、 （1） Na + 3-Na+；离子键。 N2；Na + -； + -。ClHNCl。HHNa+ Ca2 Cl Cl ClCa2+-S 2 Na+ Na+ S2-Na+-+ Mg2 Br Br Mg2+-BrO Ca+ Ca2+ O2-
