1、 原子结构 01高 考 导 航了解元素、核素和同位素的含义。了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的关系。了解原子的核外电子排布。考点一 原子结构1原子的构成2构成原子的各粒子间关系(1)质子数核电荷数 原子序数核外电子数。 (2)离子电荷数质子数 核外电子数。(3)质量数( A)质子数(Z) 中子数(N)。3元素、核素、同位素4相对原子质量(1)定义：以 12C 原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。(2)核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然 同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。 如：
2、A r(Cl)A r(35Cl)a%A r(37Cl)b%。中 Z 、A 、m 、n 、x AZXx nm。【命题角度一】 物质中各粒子之间的数量关系1已知某元素阴离子 Rn 的原子核内的中子数为 (Axn)，其中 A 为原子的质量数。则 m g Rn中的电子总数为( )A. NA B. NA C. NA D.mA xA mA nA mA x nA m mxNAA2某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn ，下列说法正确的是( )baA. Xn 含有的中子数为 ab B. Xn 含有的电子数为 anba baCX 原子的质量数为 abn DX 原子的质量约为 gb6.021023【命题角度二】
3、 元素、 核素、同位素的概念辨析3(2014朝阳模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 Ti 和 Ti 的说法中正确的是( )4822 5022A. Ti 和 Ti 的质量数相同，互称为同位素 4822 5022B. Ti 和 Ti 的质子数相同，互称同位素4822 5022C. Ti 和 Ti 的质子数相同，是同一种核素4822 5022D. Ti 和 Ti 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素4822 50224. H、 H、 H、H 、H 2 是( )1 21 31A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种核素 D氢元素的五种不
4、同粒子【命题角度三】 相对原子质量的概念辨析5 16O 中的“16”表示的含义是 ( )氧元素的相对原子质量 氧元素的一种同位素的近似相对原子质量氧元素的近似相对原子质量 氧元素的一种同位素的质量数A B C D6(2014安徽巢湖三校联考) 设某元素原子的核内质子数为 m，中子数为 n，则下列论断正确的是A不能由此确定该元素的相对原子质量 B这种元素的相对原子质量为 mnC若碳原子质量为 w g，此原子的质量为(m n)w D核内中子的总质量小于质子的总质量1判断正误，正确的划“”，错误的划 “”(1)(2013江苏高考)中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 U。( )14692
5、(2)(2012山东高考)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。( )(3)(2012江苏高考)中子数为 20 的氯原子表示为 Cl。( )2017(4)(2012天津高考) U 和 U 是中子数不同，质子数相同的同种核素。( )23592 23892(5)(2011山东高考) 14C 可用于文物的年代鉴定， 14C 与 12C 互为同素异形体。( )(6)(2011江苏高考)质子数为 53、中子数为 78 的碘原子是 I。( )1315(7)(2011天津高考)第A 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子。( )(8)(2010新课标全国卷)在氮原子中，质子数为
6、7 而中子数不一定为 7。( )(9)(2010山东高考) 16O 和 18O 是氧元素的两种核素，则 16O2 与 18O2 互为同分异构体。( )(10)(2010江苏高考)D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍。( )1622(2013上海高考) 230Th 和 232Th 是钍的两种同位素， 232Th 可以转化成 233U。下列有关 Th 的说法正确的是( )ATh 元素的质量数是 232 BTh 元素的相对原子质量是 231C 232Th 转换成 233U 是化学变化 D 230Th 和 232Th 的化学性质相同3(2013海南高考)重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法
7、错误的是( )A氘(D)原子核外有 1 个电子 B 1H 与 D 互称同位素CH 2O 与 D2O 互称同素异形体 D 1H O 与 D O 的相对分子质量相同182 1624(2011海南高考) I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I 的含量变化来检1315 1315测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 I 的叙述中错误的是( )1315A. I 的化学性质与 I 相同 B. I 的原子序数为 531315 12753 1315C. I 的原子核外电子数为 78 D. I 的原子核内中子数多于质子数1315 1315考点二 核外电子排布1核外电子排布规律（看书复习）2原子核
8、外电子层排布的表示方法原子或离子结构示意图（看书复习）3常见的等电子微粒(1)常见“10e ”微粒分子： Ne、HF 、H 2O、NH 3、CH 4； 阳离子：Na 、Mg 2 、Al 3 、H 3O 、NH ； 4阴离子： F 、O 2 、OH 、NH 2(2)常见“18e ”微粒分子： Ar、 HCl、H 2S、H 2O2、F 2、C 2H6、CH 3OH；阳离子： K 、Ca 2 ； 阴离子：Cl 、S 2 、HS 。【命题角度一】 核外电子排布规律1(2014四川广元联考)在第 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n
9、1) 层多 10 个，则此电子层是( )AK 层 BL 层 CM 层 DN 层2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10 号元素中，满足上述关系的元素共有( )A1 对 B2 对 C3 对 D4 对【命题角度二】 核外电子排布规律的应用元素推断3(2014甘肃兰州质检)已知 A、B、C 、D 均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 是原子最外层有一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍；C 和 D 可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B 和 C 可形成多种气态化合物。A 、B 、C 三种元素可形成离子化合物，该化合物中各
10、元素原子的物质的量之比为 n(A)n(B)n(C)423。(1)写出 C 和 D 形成的淡黄色固体化合物的电子式：_。(2)各元素原子的物质的量之比为 n(A)n(B)n(C)42 3 的化合物的名称为_，其水溶液呈_性。(3)请写出与 A2C 和 BA3 分子中电子数相同，且仍由 A、B 、C 元素中任意两种元素组成的粒子的符号( 举两例)_、_。(4)写出由 B、C 元素组成的原子质量比为 n(B)n(C)712 的化合物的化学式_。4(2014宁波模拟)元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34，M 元素原子的
11、最外层电子数与次外层电子数之比为 34，且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；N 、Z 、X 的半径逐渐减小；化合物 XN 在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式 _。(2)X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方程式_(分解反应 )。(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A 能抑制水
12、的电离，B 能促进水的电离，则 A 的化学式为_，B 的化学式为_ 。【命题角度三】 “10e ”微粒和“18e ”微粒的应用5A 、B 、C 、D、E 五种微粒(分子或离子) ，它们都分别含有 10 个电子，它们有如下转化关系：A C DE B C 2D(1)写出的离子方程式_；写出 的离子方程式 _。(2)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子_。(3)除 A 、B 外，请再写出两种含 10 个电子的阳离子_ 。6(2014河南焦作模拟)用 A 、B 、C 2 、D 、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A 元素是_ 、B 元素
13、是 _、C 元素是_。(用元素符号表示)(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为_。(3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为 _。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为 _；电子式是_。(5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是 _。(6)H 分子中含有 8 个原子，其分子式是 _。1判断正误，正确的划“”，错误的划 “”(1)(2013江苏高考)氯原子的结构示意图： ( )(2)(2012江苏高考)F 的结构示意图为 ( )(3)(2012天津高考)短周期第A 族和第A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。( )(4)(
14、2011新课标全国卷)LiCl 中各原子均满足 8 电子的稳定结构。( )2(2012全国高考)元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且 X 的离子半径小于负二价硫的离子半径。X 元素为( )AAl BP CAr DK3(2011新课标全国卷)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是( )A元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B元素 X 与氢形成的原子比为 11 的
15、化合物有很多种C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2化 学 键 03高考导航 了解化学键的定义;离子键、共价键的形成;化学反应的本质。考点一 离子键和共价键1离子键:阴、阳离子之间强烈的相互作用。（1）存在：活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物、铵盐（2）晶体类型：离子晶体（溶于水或熔化时破坏离子键 ）（3）表示方法：电子式写出下列物质的电子式：Na2O： Na2O2： MgCl2： NaOH： NH4Cl： 2共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。（1）存在：非金属元素的原子形成的单质和化合物（2）分类：相同的非金属元
16、素形成 ；不同的非金属元素形成非 极 性 键 极 性 键（3）晶体类型：原子晶体：金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅（溶于水或熔化时破坏共价键 ）分子晶体：（溶于水或熔化时破坏分子间作用力 （4）表示方法：电子式写出下列物质的电子式：Cl 2： N2： H2O： CO2： 用结构式表示：Cl 2： N2： H2O： CO2： 3化学反应的本质反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。1金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？ 2非金属元素之间只形成共价键吗？ 3含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？ 4有化学键破坏或形成的变化一定是化学变化吗？ 【命题角度一】 8 电子结构的判断
17、1含有极性键且分子中各原子都满足 8 电子稳定结构的化合物是( )ACH 4 BCH 2=CH2 CCO 2 DN 22下列分子中所有原子都满足最外层 8 个电子结构的是( )A光气(COCl 2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼3.下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( )ABCl 3 BH 2O CSiCl 4 DPCl 5【命题角度二】 电子式4下列电子式书写正确的是（ ）5下列有关化学用语表示正确的是 ( )A四氯化碳分子比例模型： B次氯酸的结构式为 H-Cl-OCCOS 的电子式是 D O2 离子结构示意图： S C O 18【命题角度三】 化学键的断裂与形成6下
18、列过程中，共价键被破坏的是( )A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl 气体溶于水7(2014西安模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A将 SO2 通入水中 B烧碱溶于水 C将 HCl 通入水中 D硫酸氢钠溶于水【命题角度四】 化学键与物质类别8化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是( )A离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有化学键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用9下
19、列物质中含有相同的化学键类型的是( )ANaCl、HCl、H 2O、NaOH BCl 2、Na 2S、HCl、SO 2CHBr、CO 2、H 2O、CS 2 DNa 2O2、H 2O2、 H2O、O 310下列说法中正确的是( )A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物 D只有非金属原子间才能形成共价键1判断正误，正确的划“”，错误的划 “”(1)(2013江苏高考)氢氧根离子的电子式： ( )(2)(2012江苏高考)NH 3 的电子式为： ( )(3)(2012浙江高考)CaH 2、CaO 2 和 CaF2 3 种
20、化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12。( )(4)(2012天津高考)NaH 的电子式为： ( )(5)(2011江苏高考)N 2 的电子式为： ( )(6)(2011北京高考)Na 2O 与 Na2O2 中阴阳离子个数比不相等。( )(7)(2011天津高考)SiH 4 的电子式为： ( )(8)(2010新课标全国卷)Na 2O2 的电子式为： ( )(9)(2010江苏高考)H 2O 的电子式为： ( )2判断正误，正确的划“”，错误的划 “”(1)(2012新课标)H 与 O、H 与 N 均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物。( )(2)(2012山东高考)非金属元素组成
21、的化合物中只含共价键。( )(3)(2012安徽高考)NaHCO 3、 HCOONa 均含有离子键和共价键。( )(4)(2012天津高考)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。( )(5)(2012山东)HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物。( )(6)(2012广东高考)SO 3 和水反应形成的化合物是离子化合物。( )(7)(2011安徽高考)N(NO 2)3 分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键。( )(8)(2011浙江高考)C、N、O 、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。( )(9)(2011新课标全国卷)
22、元素 S 可与元素 C 形成共价化合物 CS2。( )(10)(2010山东高考)形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力。( )2(2013上海高考)下列变化需克服相同类型作用力的是( )A碘和干冰的升华 B硅和 C60 的熔化 C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的气化3(2013天津高考节选)X、 Y、Z、Q 、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。（2）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：A B
23、(在水溶液中进行) 。C D其中，C 是溶于水显酸性的气体； D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式：_ ；D 的电子式：_。如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式为_； 由 A 转化为 B 的离子方程式为_。4(2013海南高考)X、Y 和 Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍， Z 与 X 原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)X、Y 和 Z 的元素符号分别为_、_、_。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。(3)X 和 Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的 CN 氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_。
