高考化学命题技术.ppt

1、高考备考的宗旨是引导学生学会解答高考题，高考考什么？教师就应该教什么；高考怎么考？学生就该怎么练。这就要求教师命制与高考题相匹配的题目进行练习和检测，以期在高考时学生能迅速的进入角色，达到提高高考成绩之目的。为此，教师要明确高考命题规律，掌握新课程背景下的命题技术。,一、高考命题的程序和模式,一、高考命题的程序和模式,1.高考命题的程序（1）对上一年度高考试题进行分析评价（2）制定年度命题指导思想、工作计划、工作规程和流程（3）组建学科命题组。（4）制定双向细目（素材和载体考查形式）表（5）分头命题。（6）互换修改，集体讨论，反复打磨。（7）冷却处理。（8）试题的打磨和精细化（9）5月初还要为

2、防“撞车”进行重审,2.高考命题的模式,大学教师命题模式(收敛型命题模式),命题特点：往往尽可能运用其专业教学或在课题研究中的经验和知识，选取大学化学教材、科技发展热点等专业性或应用性较强的素材，将复杂的问题进行简化，从各个方面指向中学化学知识体系，在交叉点找到命题的突破口。这些交叉点就是化学教学中的知识生长点和能力增长点。,中学教师命题模式（扩散型命题模式）,命题特点：命题中通常从教学实际出发，具有与大学教师不同的命题模式。中学教师多选取日常教学中碰到的问题，例如实验的改进、研究性学习、教材中涉及的阅读资料等内容为素材进行编制试题。有时改变高考题或经典试题。,二、命题要做到与高考题“形似”,

3、（1）正问试题的量要适中,（2013年山东高考7）化学与生活密切相关，下列说法正确的是A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程,1.选择题,（2014青岛一模12） 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是 APt电极是该装置的正极B该电池发生的正极反应为：O2 + 4e + 2H2O = 4OHC负极的电极反应式：NO2e+O2= NO2D固体电解质中O2向负极移动（1）近几年部分理综化学试卷反问统计,11溴酸银（Ag

4、BrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）,A溴酸银的溶解是放热过程 B温度升高时溴酸银溶解速度加快 C60时溴酸银的ksp约等于610-4 D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯,【解析】该图像只是给出溴酸银溶解度与温度的关系，无法判断其溶解过程的热效应，A错误；由于物质的溶解过程是吸热过程，温度升高溶解速率加快，B正确；60时溴酸银溶解度约为0.6g，n(AgBrO3)0.0025mol，c(Ag+)c(BrO3-)0.025molL-1，Ksp6.2510-4,C正确；由于硝酸钾的溶解度比溴酸银大的多，且硝酸钾的溶解度随温度变化程度很大，D正确。,【说明】该题

5、综合考查溶解度、溶解过程、溶度积常数、物质的分离等知识点，要求考生具有分析和解决化学问题的能力，本题兼有“定性和定量”化学思想方法的考查。,【答案】A,（2）选择题四个选项的组数要接近，不要一个选项字数过多,【答案】A,【解析】I-在反应中起到催化剂的作用，浓度越大，则整个反应速率越快，A正确、B错误；98KJmol-1是该反应的H，活化能不能确定，C 错误；把两个方程式处理得到：2H2O22H2OO2，v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D错误。,【说明】该题考查盖斯定律、影响化学反应速率的因素及计算、化学反应与能量等知识点，要求考生具有一定接收、吸收和整合化学信息的能力，题目兼有“分与

6、合”、“宏观与微观”等思想方法的考查。,10X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） A原子的最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X2- Y+Z- D原子序数：XYZ,【答案】D,【解析】由于Y+与Z-的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则Y是Na，Z是F ，则X是S。则原子最外层电子数FSNa，A错误；单质沸点：SNaF2，B错误；离子半径：S2-F-Na+，C错误；原子序数：SNaF，D正确。,【说明】本题考查“位构性”三者的关系，要求考生具有分析和解答化学问题的能

7、力，该题考查“分类和比较”的化学思想方法。,硫、钠的沸点如何比？,答案 B,答案 A,（3）选择题的选项的位置尽量符合试卷的特点,全国新课标卷,（4）要注意选择题答案并不一味的强调均衡,作为命题一般不把答案放在A项，否则就会降低另外3个选项的价值。但有时为了降低题目难度，可能把答案放在A项。,2.题目难度要适中,题目难度的划分,（2）整个套试题难度的分布,本着由易到难的顺序排列一套试卷难度整体上要符合“442”原则：依据考试的性质，确定试题的整卷难度,3.卷的选择题，字母一般用小写字母，以区分卷中的选择题,如2013年山东卷第8题,4.阿拉伯数字题号后应用“.”，而不是“、”或“：”,5.要尽

8、量的减少阅读量,阅读能力不是理综（化学）考查的主要职能,6.图标要规范,28.（4）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并以此处理废氨水，装置如图。为不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c(NH4+) c(NO3-)（填“”“”或“=”）；IrRu惰性电极有吸附O2作用，该电极的电极反应为 ；理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3H2O的物质的量为 。,化学没有考查视力高低的职能,8.要用构建和谐社会的视角命题，避免人为设置障碍，造成试题犯难和偏怪,受理综试卷篇幅的限制，高考命题不会出现偏题和怪题。,9.非选择题基本以元素知识、化

9、学原理、化学实验为考查方向命题，但知识点相互渗透、交叉、综合。,10.文字叙述图表（图像）化,三、命题要做到与高考题“神似”,（一） 高考化学考什么,一、知识范围 根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部2003年颁布的普通高中课程方案(实验)和普通高中化学课程标准(实验)，确定高考理工类招生化学科考核目标与要求。摘自2014年全国新课标卷考试大纲,从知识范围上看，高考化学所考查的范围应该是初中和高中学习的内容，不会超出考试大纲范围，更不会超出课程标准的范围。,根据知识内容的属性新课程考试大纲将高考化学所考内容分成五部分，习惯上称为“五大版块”，即化学科学特点和化学研究基

10、本方法、基本概念和基本理论、常见的无机物及其应用（元素化合物）、常见的有机物及其应用、化学实验。,【解读】,二、能力测试 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。 摘自2014年全国新课标考试大纲,所谓学科素养是指在学科学习和实践活动中形成的具有该学科特征的学科知识、学科经验和学科品质的综合。这就要求

11、考生在学习学科知识的同时，形成一种具有该学科特征的处理问题的习惯或思维方式，即具有一定的学科经验，也就是能力和方法。新课程标准把学科教学的目标定位于“培养基本的学科素养”，这是素质教育的核心。,【解读】,2007年，以新课标的高考命题为契机，在制定新的考试大纲时，对能力考查的目标要求进行了全新的表述和阐释，由关注考生学习结果的考查转向了关注考生学习过程、学习能力和思想方法的考查。这是考试内容的一次重大变革。,信息I（Information）分析问题和解决问题AS（To analyze and solve problems )实验和探究能力ER（The experiment and resear

12、ch）,化学学科能力目标和要求,自学能力,观察能力,自学能力,思维能力,实验能力,信,息,7下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯,【答案】A,【解析】戊烷只有碳骨架异构，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；戊醇在戊烷的三种骨架结构上羟基的位置不同有8种同分异构体（1戊醇、 2戊醇、3戊醇、2甲基1丁醇、2甲基2丁醇、3甲基2丁醇、3甲基1丁醇、2,2二甲基1丙醇、）；戊烯共有5种结构（1戊烯、 2戊烯、2甲基1丁烯、2甲基2丁烯、3甲基1丁烯）；乙酸乙酯有6种同分异构体（属于酯的4种：甲酸1丙醇酯、甲酸2丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；属于酸的两种：丁酸、

13、2甲基丙酸），所以最少的是戊烷。,【说明】该题考查同分异构体的书写，要求考生具有一定的分析和解答化学问题的能力，题目兼有“分与合”、“分类与比较”等化学思想方法的考查。,常规的书写方式是费事的，易采用比较的方法得出答案,8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）,【答案】C,烧碱的成分为氢氧化钠,次氯酸钙,【说明】该题以生产、生活中常见的现象或事实为背景，考查常见无机物的应用以及化学反应的类型，题目重在考查考生接收吸收和整合化学信息的能力，兼有“物质变化是由条件的”化学思想方法的考查。,【答案】A,【解析】I-在反应中起到催化剂的作用，浓度越大，则整个反应速率越快，A正确

14、、B错误；98KJmol-1是该反应的H，活化能不能确定，C 错误；把两个方程式处理得到：2H2O22H2OO2，v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D错误。,【说明】该题考查盖斯定律、影响化学反应速率的因素及计算、化学反应与能量等知识点，要求考生具有一定接收、吸收和整合化学信息的能力，题目兼有“分与合”、“宏观与微观”等思想方法的考查。,【例题】（2014年新课标26）（13分） 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：,实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，

15、回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：,解析：直形冷凝管一般是用于蒸馏,即在用蒸馏法分离物质时使用. 而球形冷凝管一般用于反应装置,即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流,使反应更彻底!,（1）装置B的名称是 。,答案：球形冷凝管,学生答题状况：这个题目在 2013 年就考查过。但绝大多数同学都答成了冷凝管，不规范。还有部分同学答成了直形冷凝管，这显然是不会区分球形冷凝管和直形冷凝管的主要作

16、用。,（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主要目的是： 。,解析：第一次水洗主要是洗掉浓硫酸和过量的乙酸。第二次水洗则主要是洗去上一步加入的饱和NaHCO3。主要从物质的溶解性和存在的杂质考虑。,答案：洗掉大部分浓硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠,学生答题状况：实验过程中两步水洗的主要作用，第一次水洗的主要目的是除去反应剩余的硫酸和乙酸。很多同学都只考虑到一种，不全面。第二次水洗的主要目的是除去后来加入的碳酸氢钠。部分同学回答的非常宏观，直接写成“洗去剩余的反应物”，或者“溶解杂质”。这样的万能答案由于没有答到点子上，所以不给分。,（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静

17、置，待分层后 （填标号），a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出,解析：乙酸异戊酯比水要轻，分液时下层必须从下口放出，上层液体从上口倒出。所以选d,学生答题状况：考查洗涤和分液的操作方法，回答情况比较好。,（4）本实验中加入过量乙酸的目的是： .,解析：由于乙酸的沸点最低，所以会有较多的乙酸挥发损耗，尽管如此也要加入过量的乙酸，这样可以保证使异戊醇更多的转化为产品。,答案：提高异戊醇的转化率,学生答题情况：考查加入过量乙酸的目的，应该从化学平衡的角

18、度，比如提高异戊醇的转化率，或者平衡向右移动等。但是部分同学从化学反应速率的角度来回答，写成了增加反应速率。很显然这是没有能正确深刻地理解题意。,（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： .,解析：无水MgSO4有较快的吸水性，且不与乙酸异戊酯反应，可以吸收水，便于下一步的蒸馏。,学生答题情况：考查加入无水硫酸镁的目的，回答情况比较好。,（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号),解析：a、c、d的温度计位置错误，冷凝管应该用直形冷凝管，若用球形冷凝管，冷凝的液体不能全部流下，所以应该用b,学生答题状况：考查蒸馏操作的仪器选择和安装方法，正确答案是 b。具体考查两个知识点，一个

19、是温度计水银球的位置，这个考生都知道，但是最关键的是冷凝管的选择，应该选择直形冷凝管，但有 50%的考生选择了 C，他们选择了球形冷凝管。这说明很多同学都不知道两种冷凝管的主要区别。最关键的是在教学过程中不做真实的实验，导致犯此类错误。,（7）本实验的产率是： .,A、30 B、40 C、 50 D、60,解析：从反应方程式可以看到乙酸过量，则按异戊醇计算。理论上可以生成乙酸异戊酯6.5g。则产率为：3.9g/6.5g100%60%.,学生答题状况：考查产率计算，这个难度不大,（8）在进行蒸馏操作时，若从130 开始收集馏分，产率偏 (填高或者低)原因是 .,解析：会使产率偏高，溶于乙酸异戊酯

20、的异戊醇会进入到产品中。,学生答题状况：有 53%的考生选择错误，并且导致第九空连带错误。具体原因是没有正确理解题意。原题说的是“从 130开始收集馏分”，这意味着到了 142时还继续收集馏分，正确答案是产率偏高，但很多同学理解成“只收集 130的馏分”，后面的就不继续收集了，结果答成产率偏低。这说明深刻理解题意的重要性。,【说明】本题以乙酸异戊酯的制备为命题素材，主要考查物质制备过程中仪器的名称，洗涤、分液、干燥、蒸馏等涉及物质分离和提纯的化学是实验基本操作，实验装置的选择，实验条件的控制、产率的计算等知识点；题目重点考查考生的化学实验与科学探究能力；题目兼有“定性与定量”、“化学实验”等思

21、想方法的考查。从得分情况来看，这道题得分率比较高，分值分布呈现偏态分布。这也是本年度高考题中，分值分布最接近正态分布的一道题。,3、学科思想方法中学化学常用的思想方法,物质变化是有条件的、物质结构决定物质的性质、化学与社会的和谐发展、分类和比较、假说模型、化学实验及控制变量思想、定性与定量、宏观与微观、量变与质变、一般与特殊、守恒思想、对立统一规律、分与合,【例题】（09浙江卷 27）（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的CO和NO转变成CO2和N2 ，化学方程式如下：,为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不

22、同时间的NO和CO浓度如表：,（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。,请在上表格中填入剩余的实验条件数据。,13利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）,【答案】B,解析】由于稀硫酸与Na2S反应生成的H2S会与AgNO3反应生成黑色Ag2S沉淀和强氧化性的HNO3，进而把H2S氧化为S沉淀，同时生成的Ag2S黑色沉淀遮盖AgCl浊液，不能观察AgCl转化为Ag2S，A错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的热量，

23、进而与生成的C反应生成SO2，使中的溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性，B正确；稀盐酸与Na2SO3反应生成的SO2与Ba(NO3)2发生氧化还原生成BaSO4，SO2与BaCl2则不反应， C 错误；由于浓硝酸有挥发性，会有较多的HNO3进入与Na2SiO3反应，影响碳酸与硅酸酸性的比较，D错误。,控制变量,控制变量,【说明】本题以化学实验为背景考查常见的无机物及其应用，要求考生具有一定分析化学问题的能力，该题兼有“控制变量”、“宏观与微观”等化学思想方法的考查。,（二）新课标化学命题的特点 （高考化学怎么考）,高三备考复习是一个复杂而系统的工程，需要做整体设计

24、与规划，需要创新复习的思路设计，需要创新课堂复习模式，需要创新学生的学习方式，以达到有效复习之目的。把精心研究考试大纲，握命题规律是高三进行有效复习的方向；掌握命题技术，精讲精练提高课堂的有效性是高三进行有效复习的前提；创新复习模式，悉心设计专题是高三进行有效复习的最佳途径；领导的正确指导、理解和支持是高三进行有效复习的保障。,命题要做到与高考题“神似”，要求教师明确高考考什么？高考怎么考？把握新课标高考命题的规律。,（一）突出主干知识的考查，注重专题内容的全面性和深刻性,受理综试卷篇幅的限制，高考命题不会出现偏题和怪题，它必然考查主干知识尤其是在学科体系和主干知识方面不同版本教材的交集部分，

25、注重专题内容的全面性和深刻性。,27（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。,解析“一元酸，只发生一步电离，中强酸是弱电解质： H3PO2 H+H2PO2-,学生答题情况：考查次磷酸的电离方程式，题目明确告诉考生，次磷酸是一种一元中强酸。如果充分考虑这个关键信息，电离方程式就很容易。但是由于次磷酸分子中含有 3 个氢原子，而学生学过的中强酸中，磷酸也含有 3 个氢原子。结果造成知识的负迁移，部分同学写成了分步电离。,（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

26、H3PO2中，P元素的化合价为_。,解析：利用元素化合价代数和为零，得出P元素为+1价,学生答题情况：考查次磷酸中磷的化合价，这个很容易,利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_（填化学式）,解析：H3PO2做还原剂，Ag+是氧化剂，二者14反应，则H3PO2失去4个电子，P元素变为+5价，生成H3PO4。,学生答题情况：要求判断次磷酸化学镀银反应中的氧化产物，正确答案是磷酸。很多同学写成了其他形式，比如五氧化二磷。这说明考生对磷酸具有稳定性还掌握的不够扎实。,NaH2PO2为_（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱

27、性”）。,解析：由于H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2是正盐，弱酸强碱盐水解显碱性,学生答题情况：第三空考查次磷酸钠是正盐还是酸式盐，如果学生注意到了题目所给的关键信息，这个空就很容易回答了。遗憾的是很多同学都答成了酸式盐第二空要求判断次磷酸钠溶液的酸碱性，正确答案是弱碱性。很多考生由于受到磷酸钠、磷酸二氢钠和磷酸一氢钠的影响，回答成了酸性。虽然考虑的比较周到，但由于没有看清关键信息，造成无谓的丢分。,（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。,解析：

28、反应的反应物与产物都给出，是P元素的歧化反应，注意配平就可以：2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2,学生答题情况：考查氧化还原反应中陌生化学方程式的书写，这个题目本来难度就比较大，考生这个空回答的普遍不好，主要表现是反应物中没有加水或者是没有配平。,（4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）： 写出阳极的电极反应_。,解析：阳极室电极上发生氧化反应，失电子的是OH-。2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2.,学生答题情况：考查电极反应式，难度不大,分析产品室可得到H3PO2的原因_。,解析：

29、由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，H+通过阳膜进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，生成H3PO2.,学生答题情况：考查产品室中得到次磷酸的原因，难度很大，需要正确理解题意，阳离子（氢离子）穿过阳膜，阴离子（次磷酸根离子）穿过阴膜，在产品室结合生成次磷酸。很多考生被题目所给的信息迷惑了，不能理解题意，造成答题错误。,早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。,解析：由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3

30、PO2在阳极放电而生成H3PO3,学生答题情况：考查“三室电渗析法”的缺点，正确答案是含有磷酸根离子，原因是次磷酸被氧化。考生回答不好，一个原因是第一空的应答域过于宽泛，另一个原因是考生没有想到次磷酸的强还原性，很容易被氧化。,【说明】本题考查概念原理的综合题，题目涉及电离方程式、化合价、氧化产物的判断、物质的分类、溶液酸碱性的判断、化学方程式的书写、电极反应式的书写、电解原理等知识点的考查。要求考生具有一定的分析和解答化学问题的能力，兼有“模型思想”、“对立统一”、“守恒”、“宏观与微观”等多种思想方法的考查。总体来看，这道题回答情况不好，低分学生较多。主要原因是这道题具有很大的迷惑性。,启

31、示1.考查主干知识；2.不是死记硬背、题海战术能解决的问题；3.联系次磷酸的工业制备。,28（15分） 乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题： （1）间接水合法是指现将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式_。,解析：乙烯与硫酸发生加成反应生成硫酸氢乙酯，硫酸氢乙酯再通过取代反应得到乙醇。CH2CH2H2SO4 C2H5OSO3HC2H5OSO3HH2O CH3CH2OHH2SO4,学生答题情况：考查间接水合法制备乙醇的化学方程式，问题不大,（2）已知： 甲醇脱水反应 2CH=OH(g)=CH3O

32、CH3(g)+ H2O (g) H1= 23.9 KJmol-1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)= C2H4(g)+ 2H2O (g) H2= 29.1 KJmol-1乙醇异构化反应 C2HOH(g) =CH3OCH3(g) H3=+50.7KJmol-1 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的H=_KJmol-1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_。,解析：通过盖斯定律，H2H1H345.5KJmol-1比较两种流程，可看出气相直接水合法减少反应步骤，增大产物的产率，同时减少污染物的排放；不用硫酸作反应物，减少对设备的腐蚀。,学生答题情况：考查乙

33、烯气相直接水合反应的反应热，数据唯一，问题不大,（3）下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n(H2O):n(C2H4) =1:1）,列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。,解析：A点乙烯的平衡转化率是20%。根据反应：CH2CH2H2O C2H5OH起始 1mol 1mol 0转化： 0.2mol 0.2mol 0.2mol平衡 0.8mol 0.8mol 0.2mol则平衡时乙烯的分压：P(C2H4)7.85Mpa0.8mol/1.8mol3.4889 Mpa水蒸气的分压：P(H2O)7.85Mp

34、a0.8mol/1.8mol3.4889 Mpa乙醇的分压：P(C2H5OH)7.85Mpa0.2mol/1.8mol0.8722 Mpa则平衡常数KpP(C2H5OH)/ P(C2H4) P(H2O)0.8722 Mpa/3.4889 Mpa3.4889 Mpa0.07 Mpa-1,学生答题情况：考查用分压表示的平衡常数，此处是信息给与题，由于学生没有学过用分压计算平衡常数，所以很多学生都回答错误，原因是不会列示计算，由于计算过程比较复杂，所以得出也不正确。,图中压强（p1 、p2 、p3 、p4 ）的大小顺序为_，理由是_。,解析：通过反应可以看出压强越大，乙烯的转化率越高，通过在300时

35、转化率可得出：P4P3P2P1。,学生答题情况：考查压强顺序，必须能利用题目所给图表的信息，根据反应的特点，找出压强的大小顺序。由于考生对所给信息利用不充分，导致顺序错误,气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290，压强6.9MPa，n(H2O):n(C2H4) =0.6:1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_、_。,解析：可以增大HO的浓度，及时分离出生成的乙醇,学生答题情况：考查提高乙烯转化率的措施，很多考生思考问题的角度不对，他们从化学反应速率的角度考虑，没有考虑化学平衡。,【说明】以乙烯为原料合成

36、乙醇为背景，考查了间接水合法合成乙醇的化学方程式、反应热的计算、平衡常数的计算、根据转化率判断压强大小以及影响化学平衡的因素、化学反应条件的控制等知识点。总体来看，这道题回答情况较好。该题要求考生具有分析和解答化学问题的能力，兼有“模型思想”、“定性与定量”等思想方法的考查。,启示1.考查主干知识；2.不是死记硬背、题海战术能解决的问题;3，题目联系乙酸的工业制备,36化学选修2：化学与技术（15分）磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸

37、。图（b）是热法磷酸生成过程中由磷灰石制单质磷的流程。,部分物质的相关性质如下：,回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 %。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为： 。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸 吨。（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是： 冷凝塔2的主要沉积物是： 。 （4）尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通

38、入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式)（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是： 。,69%,Ca5F(PO4)35H2SO43H3PO45CaSO4HF,0.49t,CaSiO3,液体白磷,固体白磷,CO、SiF4,H2S、HF、SiF4,产品纯度高或产品浓度大,PH3,【说明】本题是一道化学与技术的选做题，通过磷酸的制备工艺流程，考查化学反应的原理与规律，具体涉及质量分数的计算、方程式的书写、化学式的书写、制备方案的评价等知识点。题目考查考生分析和解答化学问题的能力，涉及“化学与社会和谐发展”、“定性与定量”等思想方法的考查。,启示：题目联系磷酸的工业制备,37化学选修3：

39、物质结构与性质（15分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区别晶体、准晶体和非晶体。 （2）基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_。 （3）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为_，1mol乙醛分子中含有的键的数目为_。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_ 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶

40、胞中有 个铜原子。 （4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数=0.45nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 g/cm-3,X射线衍射法,4,1s22s22p63s23p63d5,血红色,sp3、sp2,6NA,形成了分子间的氢键，造成沸点升高,16,12,4276.021023（0.40510-7）3,【说明】本题是一道物质的结构与性质的选做题，考查了晶体的区分方法、价电子、电子排布式、共价键的类型、氢键、晶胞及其计算等知识点。题目要求考生具有一定的分析和解决化学问题的能力，兼有“物质结构决定性质”、“宏观与微观”、“定性与定量”等思想方法的考查。,启示：（1）题目联系早期发

41、现的一种天然二十面体准晶颗粒；（2）准晶体的发现曾获2011年诺贝尔化学奖，引导考生关注科技的发展。（3）北京大学李彦教授的纳米技术在世界引起了轰动。,38化学选修5：有机化学基础（15分）席夫碱类化合物G在催化席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：,已知以下信息：,1摩尔B经上述反应可生成2摩尔C，且C不能发生银镜反应。D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢,回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为 。（2）D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为： 。（3）G的结构简式为 。（4）F的同

42、分异构体中含有苯环的还有_种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_。（写出其中的一种的结构简式）。（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。,反应条件1所选择的试剂为_；反应条件2所选择的试剂为_；I的结构简式为_。,C(CH3)2ClCH(CH3)2NaOH C(CH3)2C(CH3)2NaClH2O,消去反应,乙苯,19,Fe/稀盐酸；,浓硝酸、浓硫酸；,【说明】本题以有机合成为背景，考查有机化学方程式的书写，有机反应类型、有机物的名称、有机物的结构简式、同分异构体的书写、研究有机物的一般方法、试剂的选取等知识点。题目要求考生具有分析和解答

43、化学问题的能力，兼有“分与合”、“物质结构决定性质”、“定性与定量”、“宏观与微观”等多种思想方法的考查。,二、高考化学怎么考,传统意义上的“等效平衡”内容一定退出新课程的高考。如下题考查方式不会出现在新高考中。98高考31.(6分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白（1）若x4.5，则右侧反应在起始时向_ (填“正反应”或“逆反应”)方

44、向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于_。（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？(填“相等”、“不相等” 或“不能确定”)。其理由是： 。,（三）常见的无机物及其应用往往作为考查其他版块的载体,常见无机物的性质是中学化学教学的重要内容，是化学学科的主干知识，是考查化学基本概念、基本理论的载体，尽管形式上题量减少，但丝毫不能轻视此部分的复习。,硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是,定量分析试题举例：,11溴酸银（AgBrO3）溶解

45、度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）,A溴酸银的溶解是放热过程 B温度升高时溴酸银溶解速度加快 C60时溴酸银的ksp约等于610-4 D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯,【解析】该图像只是给出溴酸银溶解度与温度的关系，无法判断其溶解过程的热效应，A错误；由于物质的溶解过程是吸热过程，温度升高溶解速率加快，B正确；60时溴酸银溶解度约为0.6g，n(AgBrO3)0.0025mol，c(Ag+)c(BrO3-)0.025molL-1，Ksp6.2510-4,C正确；由于硝酸钾的溶解度比溴酸银大的多，且硝酸钾的溶解度随温度变化程度很大，D正确。,【说明】该题综合考查溶解度、溶解过程、溶度积常数、物质的分离等知识点，要求考生具有分析和解决化学问题的能力，本题兼有“定性和定量”化学思想方法的考查。,【答案】A,28（15分） 乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题： （1）间接水合法是指现将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式_。,