1、 1第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第一课时基础达标 1Na 2CO3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）ANa 2CO3 是碱 BNa 2CO3 是盐 CNa 2CO3 是钠盐 DNa 2CO3 是碳酸盐2下列物质中既属于无机物，又属于酸的是（ ）ACH 3CH2OH BNaHSO 4CCH 3COOH DH 2SO43下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）A石灰石 BCa(OH) 2 CCaCO 3 DCH 44下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）A石灰石 BCa（OH） 2 CCaCO 3 DCH 45按照
2、物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。O2、Cu、H 2SO4、Ba （OH） 2、KNO 3、CO 2、空气、含镁 60%的 MgO6对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气燃烧甲烷在氧气里燃烧7从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl 、BaCl 2、BaSO 4、K 2SO4、BaCO 3、Na 2CO38下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质，并说明理由。Fe、S、C、P ，H 2、O 2、N 2、S ，Fe 2O3、NaCl、CuO、H 2O ，AgC
3、l、BaSO 4、KNO 3、CaCO 3 ，CuSO 4、FeCl 3、KMnO 4、K 2CO3 ，能力提高9下列物质属于钠盐的是ANa 2O BCH 3COONa CNaHSO 4 DNa 2O210对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？2（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO 3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3微粒。（2）实验室中制取的Fe(OH) 3胶体中常常含有杂质Cl 离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl -离子。（3）除去乙醇中溶解的
4、微量食盐可采用 的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。参考答案：1A 2D 3C 4C 5按纯净物、混合物、单质、化合物等分类6分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应 7分类标准：金属阳离子、酸根离子 8（1）Fe，金属（2）S，常温下固态（3）NaCl，盐（4）KNO 3，可溶性盐（5）K 2CO3，水溶液无色9对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类 10过滤 渗析 蒸馏 过滤、蒸发 加热分解第二课时基础达标
5、1下列分散系最稳定的是 （ ）A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液2用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液3关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ） A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能4下列关于胶体的说法中正确的是A胶体外观不均匀B胶体不能通过滤纸C胶体做不停的、无秩序的运动D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀35胶体区别
6、于其它分散系的特征是 （ ） A胶体粒子直径在 1100nm 之间 B 胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜 D 胶体粒子能够发生布朗运动6下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7FeCl 3 溶液和 Fe(OH)3 胶体具有的共同性质是 （ ）A都能透过滤纸 B都呈红褐色 C具有相同的微粒直径 D都存在布朗运动8区别胶体和其它分散系的特征性质是 （ ）A布朗运动 B能透过滤纸 C电泳 D丁达尔现象能力提高9下列事实与胶体性质无
7、关的是（ ）A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀10实验室制备氢氧化铁胶体的方法是 ；反应的化学方程为 。参考答案：1D 2C 3CD 4C 5A 6C 7C 8D 9C 10在沸水中滴加 FeCl3 溶液，FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl第二节 离子反应第一课时基础达标1下列物质中，能够导电的电解质是（ ） ACu 丝 B熔融的 MgCl2 CNaCl 溶液 D蔗糖2下列物质中,不能电离出酸根离子的是( ) ANa 2S BBa(OH) 2 CKMnO
8、4 DKCl3下列物质中导电能力最差的是 （ ）A(NH 4)2CO3 溶液 BFe 丝 C食盐晶体 D 熔融的 Na2SO44NaHSO 4 在水溶液中能够电离出 H 、Na 、和 SO42 。下列对于 NaHSO4 的分类中不正确的是（ ） ANaHSO 4 是盐 BNaHSO 4 是酸式盐CNaHSO 4 是钠盐 DNaHSO 4 是酸 5下列说法正确的是 （ ）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质4DCO 2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质6电解质是指： ；下列物质属电解质的是： ；A熔融的氯化钾 B干冰
9、C硫酸钡 D酒精 E铜片 F硫酸铜溶液 G硫酸 H氢氧化钙7请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质酸： ；碱： ；盐： 。8写出下列物质的电离方程式：H2SO4HNO3Ca(OH)2CuCl2Al2(SO4)3能力提高9固体氯化钠中存在着钠离子（Na +）与氯离子（Cl -），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为 。物质能导电，必须具有 ，金属能够导电是由于含有 ，电解质溶液导电是由于有 ，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力 ，电解质溶液导电能力 。10在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
10、（ ）ANa +、K +、SO 42-、HCO 3- BCu 2+、K +、SO 42-、NO 3-CNa +、K +、Cl -、NO 3- DFe 3+、K +、SO 42-、Cl -参考答案：1B 2C 3C 4D 5C 6在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 ACGH 7电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 电离生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐8H 2SO4=2H+SO42- HNO3=H+NO3- Ca(OH)2= Ca 2+2OH- CuCl2=Cu2+2Cl- Al2(SO4)3=2 Al 3+3 S
11、O42- 9固体氯化钠中尽管有阴阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态下，离子处于自由移动状态 自由移动带电微粒 自由电子 自由移动的阴阳离子 减弱 增强 10C第二课时基础达标1下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） ANa +、Ba 2+、Cl 、SO 42- B Ca 2+、HCO 3、C1 、K + CMg 2+、Ag +、NO 3、Cl D H + 、Cl 、Na + 、CO 322下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） ACu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2 +Na2CO3 BCO 32- + 2H+ = CO2
12、 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O5CCa 2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3 +2NaNO3DH + +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O3能用 H+OH- H 2O 表示的是（ ） ANaOH 溶液和 H2CO3 的反应 BBa(OH) 2 溶液和稀 H2SO4 的反应 CNaOH 溶液和盐酸反应 D氨水和稀 HNO3 的反应4对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ）AK +、Na +、Cl -、NO 3- BCu 2+、NO 3-、OH -、H
13、CO 3-CNa +、OH -、Cl -、NO 3- DMnO 4-、K +、S 2-、Na +5今有一种固体化合物 X， X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物 X 的说法中，正确的是（ ） AX 是一定为电解质 BX 可能为非电解质CX 只能是盐类 DX 可以是任何化合物6离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：a 2+SO42-BaSO 4为例，写出几种不同类别的复分解反应。7除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式SO 42-(CO32-)，所加试剂 ，离子方程式 C
14、l -(SO42-)，所加试剂 ，离子方程式 Fe 2+(Cu2+)，所加试剂 ，离子方程式 8有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。含少量 NaHCO3 的溶液与含过量 Ba(OH) 的溶液混合：；含少量 Ba(OH) 的溶液与含过量 NaHCO3 的溶液混合：；含少量a(HCO 3)2 的溶液与含过量 NaOH 的溶液混合：；含少量 NaOH 的溶液与含过量a(HCO 3)2 的溶液混合：；向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ；在以上中性溶液中，继续
15、滴加 Ba(OH)2 溶液，请写出发生反应的离子方程式；向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NaHSO4 至沉淀恰好完全；在的溶液中，继续滴加 NaHSO4 溶液，请写出发生反应的离子方程式6。能力提高9根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应xR+yH+O2=mR3+nH2O 中，n 的数值为 ，m 的数值为 。10四只试剂瓶中分别盛装有 NaNO3 溶液、Na 2CO3 溶液、Na 2SO4 溶液和 NaCl 溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各 1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。
16、（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。参考答案：1B 2CD 3C 4BD 5AC 6BaCl 2+Na2SO4=2NaCl+ BaSO4 BaCl2+H2SO4=2HCl+ BaSO4 Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+ BaSO4等 7（1） H2SO4 2H+CO32-=H2O+CO2（2）BaCl 2 SO42-+Ba2+=BaSO4 （3）Fe Fe+Cu2+=Fe2+Cu 8(1)HCO 3-+OH-+Ba2+= BaCO3+ H 2O (2)
17、 2HCO3-+2OH-+Ba2+= BaCO3+ 2H 2O +CO32- (3) 2HCO3-+2OH-+Ca2+= CaCO3+ 2H2O +CO32- (4) HCO3-+OH-+Ca2+= CaCO3+ H2O (5)2H+SO42-+2OH-+ Ba2+= BaSO4+ 2H2O (6) SO42-+Ba2+=BaSO4 (7) H+SO42-+OH-+ Ba2+= BaSO4+ H2O (8) H+OH- H2O 92 2 10(1)HNO 3 气体产生 Na2CO3 2H+CO32-= H2O+CO2 (2)Ba(NO3)2 白色沉淀 Na2SO4 SO42-+Ba2+=BaS
18、O4(3)AgNO 3 白色沉淀 NaCl Ag +Cl-=AgCl NaNO 3第三节 氧化还原反应第一课时基础达标1下列化学方程式属复分解反应的是（ ）AH 2S+CuSO4=H2SO4+CuS B H 2SO4+CuO=CuSO4+H2OC 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O DFe 2O3+3CO 2Fe+3CO22下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） ANa 2CO3CaCl 2=CaCO32NaClBFe+CuSO 4=Cu+FeSO4 C2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2ODCaOH 2O=Ca（OH ） 23氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ） A
19、Zn2HClZnCl 2H 2 B2H 2SSO 23S2H 2OC H 2CuO Cu H 2O D2H 2O 2H2O 24下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ） A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应7C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应5从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） ANa 2S B S C SO 2 D H 2SO46对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ） A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应C可能是置换反应 D可能是化合反应7属于氧化还原反应的离子方程
20、式的是（ ） CaCO 32H + Ca 2+CO 2H 2O 2Fe 2+Cl 2 2Fe 3+2Cl HCO 3 + CO 2H 2O D2Na2H 2O 2Na +2OH H 2 8下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（ ）AS+KOHK 2SO3+K2S+H2O BFeO+HNO 3Fe（NO 3） 3+H2OCCu 20+H2SO4CuSO 4+Cu+H2O DNH 4NO3N 2+H2O能力提高9用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？三氧化硫跟水反应加热高锰酸钾制氧气氧化铁跟盐酸反应氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜10用不同的分类示意图表示化合反应
21、、分解反应、复分解反应、置换反应与氧化还原反应的关系。参考答案：1AB 2B 3B 4C 5A 6CD 7BD 8BD 9(1)SO 3+H2O=H2SO4 化合反应（2）2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2 分解反应 （3）Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 （4）3CuO+2Al Al2O3+3Cu 置换反应 10（略）第二课时基础达标1氧化还原反应的实质是（ ）A氧元素的得与失 B化合价的升降C电子的得失或偏移 D分子中原子重新组合2下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO 2 BCO 2 CO CCuOCu DH 2SO4BaSO 43下
22、列反应中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl 2I 26H 2O=10HCl 2HIO3B2Cl 22Ca （OH） 2=CaCl2Ca（ClO） 22H 2O CMnO 24HCl=MnCl 22H 2OCl 2D2NaCl2H 2O 2NaOHCl 2H 24下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）8A2H 2SSO 23S 2H 2OB2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2C2KClO 3 2KCl 3O2DCu 2OH 2SO4=CuSO4CuH 2O5A 2、B 2、C 23 种单质和它们离子间能发生下列反应 2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 ， 若
23、 X-能与 C2 发生反应 2X-+C2=2C-+X2 有关说法中不正确的是 （ ）A氧化性 B2C 2A 2 B还原性 X-C -B -CX 2 与 B-能发生反应 D X 2 与 B-不能发生反应、6已知氧化性顺序是：Cl 2 Br2Fe 3+I 2，在 FeI2 和 FeBr2 混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）AFe 3+ Br- Cl- BFe 2+ Br- Cl- C Fe 2+ Cl- I- D Fe 2+ Br- Cl- I-7一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO32HNO 34N 29H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之
24、比为（ ） A53 B54 C11 D358已知 X2、Y 2、Z 2、W 2 四种物质的氧化能力为 W2Z 2X 2Y 2，判断下列氧化还原反应能发生的是（ ）A2W +Z22Z +W2 B2X +Z22Z +X2C2Y +W22W +Y2 D2Z +X22X +Z2能力提高9根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO +2H2O+Fe(NO3)3AH 2SO3I -Fe 2+NO BI -Fe 2+H 2SO3NOCFe 2+I -H 2
25、SO3NO D NOFe 2+H 2SO3I -10.有以下反应方程式：ACuO+H 2 Cu+H2O B2KClO 3 2KCl+3O2 CCl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O D2FeBr 2+3Cl2 2FeCl3+2Br2 EMnO 2+4HCl MnCl2+Cl2+2H 2O F2NaBr+Cl 2 2NaCl+Br2 GKClO 3+6HCl KCl+3Cl2+3H 2O HHgS+O 2 Hg+SO2 按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（ ）（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（ ）（3）同一种物质中一种元
26、素氧化另一种元素（ ）（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（ ）（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（ ）（6）某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应（ ）（7）所有元素均参加氧化还原反应的是（ ）9参考答案：1C 2A 3CD 4AD 5C 6C 7A 8BC 9A 10(1)AH (2)FH (3)BH (4)C (5)G (6)EG (7)DH第二章 化学物质及其变化单元练习（A ）一、 选择题1下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D金属原子失电子越多
27、，其还原性越强2下列变化中，属还原反应的是( )ACl -Cl 2 BFeCl 3FeCl 2 CCCO 2 D KMnO 4MnO 23下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ） A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O 2C实验室中用 H2O2 与 MnO2 作用产生 O2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 CO24下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ANa 2S B Cl 2 C NaHCO 3 D CO 2 5能用 H+OH- H 2O 表示的是（ ） ANaOH 溶液和 CO2 的反应 BBa(OH) 2 溶液
28、和稀 H2SO4 的反应 CNaOH 溶液和盐酸反应 D氨水和稀 H2SO4 的反应6下面关于电解质的叙述中错误的是（ ） A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质7下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ） A动物呼吸 B植物光合作用 C金属生锈 D石膏点制豆腐8重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为 Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离
29、子是（ ） A Cu 2+和 SO42- B Cu 2+和 Cl C K +和 SO42- D Ag +和 NO39下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（ ） A溶液 B胶体 C 悬浊液 D乳浊液10将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙10述中不正确的是（ ） A分散系不能发生丁达尔现象 B分散质颗粒能透过滤纸C该分散质颗粒能透过半透膜 D该分散质颗粒能发生布朗运动11氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A分散质颗粒直径都在 l100nm 之间 B能透过半透膜C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D颜色都呈红褐色12用下列方法来制备
30、胶体,能够得到胶体的是（ ） A将等体积、等物质的量浓度的 BaCl2 溶液和硫酸相混和并振荡B把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20mL 温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 C把 1mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到 20mL 沸水中 ,并加以搅拌把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20mL 沸水中,边加边振荡 13甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ）A甲一定是氢氧化钙溶液 B乙一定是硝酸钾溶液C丙不可能是碳酸钠溶液 D丁只能是盐酸14对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错
31、误的是（ ）AK +、Na +、Cl -、NO 3-BCu 2+、NO 3-、OH -、HCO 3-CNa +、OH -、Cl -、NO 3-DMnO 4-、K +、S 2-、Na +15下列叙述正确的是（ ）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO 3溶于水能导电，所以SO 3是电解质16下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H +=2Ag+H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 42-+Ba2+=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO 3+2H+=Ca2+H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：
32、Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O二、非选择题17电解质是指在 和 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。18在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应；还原剂_-_电子，发生的反应是_反应。铁与氯气反应的方程式为_ _ _，生成物中铁是_ _价，铁与盐酸的反应式为_ _，生成物中铁是_价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“ 弱”)_。1119火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下
33、的反应：2KNO 3+CS=K 2S+2NO2+CO 2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。20NaCl 溶液中混有 Na2CO3、Na 2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：21对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO 3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3微粒。（2）实验室中制取的Fe(OH) 3胶体中常常含有杂质Cl -离子。可用 的方法除去Fe
34、(OH)3胶体中混有的杂质Cl -离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。22实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取 FeCl3 溶液止血，其原理是 。今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。（写出 2 种方法给 6 分，再多写出正确方法的奖励 2 分） 。 。 。23下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答
35、案分别填写在题后的横线上）CuSO 45H2O 金刚石 食盐水 NaOH H 2O CO2 H2SO4 CaO H 2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 24取一定量的 Na2CO3 和 Na2SO4 混合物溶液与过量盐酸反应，生成 2.016 L CO2（STP ），然后加入足量的 Ba(OH)2 溶液，得到沉淀的质量为 2.33 g。试计算混合物中 Na2CO3 和Na2SO4 的物质的量分别为多少。参考答案：1A 2BD 3D 4D 5C 6CD 7D 8A 9B 10AC 11C 12D 13B 14BD 15C 16D 17水溶液、熔融状态、化合物、电离、电解质18得到、还原
36、、失去、氧化、2Fe+3Cl 2=3FeCl3、+3、Fe+2HCl=FeCl2+H 2、+2、强19N S、C、 KNO3 S、C、CO 2、K 2S NO2 202HCl+Na 2CO3=2NaCl+H2O+CO2；CO 2+Ca(OH)122=CaCO3+H 2O；BaCl 2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl21过滤渗析蒸馏过滤、蒸发加热分解22血液也是胶体，FeCl 3 溶液能够加快血液的凝固 硝酸银溶液碘水丁达尔现象、加热凝聚等23食盐水、纯净物H 2SO4、氧化物Mg、化合物240.09mol、0.01mol第二章 化学物质及其变化单元练习（B ）一、 选择题1有关氧化还原反
37、应实质的说法中正确的是（ ） A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合2下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（ ） 反应前后，元素是否有电子转移 B反应前后，元素是否有化合价变化C反应前后，是否有氧元素参加 D反应前后，是否有氢元素参加 3把 0.05molNaOH 晶体分别加入到下列 100mL 液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）A自来水 B0.5molL -1 盐酸C0.5mol L-1H2SO4 D0.5mol L-1NaNO34淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4 溶
38、液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ） 加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝加入 BaCl2 溶液产生没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝 5下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） ANa +、Ba 2+、Cl 、SO 42- B Ca 2+、HCO 3、C1 、K + CMnO 4、K +、I 、H + D H + 、Cl 、Na + 、CO 326氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2 中氢元素为1 价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是
39、（ ） A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂7今有一种固体化合物 X， X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物 X 的说法中，正确的是（ ） AX 是一定为电解质 BX 可能为非电解质CX 只能是盐类 DX 可以是任何化合物8关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ） A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸13B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH 4Cl 电离的电离方程式是：NH 4ClNH 4+Cl ，所以 NH4Cl 是盐9已知某酸性溶液中含有 Ba2+、Fe 3+，则下述离子组中能与上述离子共存的（ ）ACO 32-、Cl - BNO 3
