1、第三章 分子和原子课时：6复习目标：1系统地认识物质的微观结构2掌握分子、原子、元素、单质、化合物等概念及其外延3掌握化学式的读法、写法，掌握有关化学式的基本运算4掌握有关混合物的运算复习重点：1物质的构成2基本概念和化学用语复习难点：1诱发想象，建立微观世界2化学用语的记忆和运用3有关化学式和混合物的运算复习过程：导言：自古以来，科学家就在争论：物质是可以无限分割的，还是分到最后不能再分的呢？实践证明，物质是不能无限分割的，物质有着基本组成微粒分子、原子、离子。一物质的组成：1分子基本性质：a.体积小 b.质量小 c.不停地运动(扩散) d.分子之间有间隔(三态变化)e.同种分子性质相同,不
2、同种分子性质不同(性质:包括物理性质和化学性质)分子是构成物质的一种微粒。由分子构成的物质有：酸、非金属氧化物、气体单质（如：Cl 2、H 2、O 2 等。稀有气体除外） 、有机物、Br 2、I 2 等分子是保持物质化学性质的最小微粒（不能保持物理性质）分子在化学变化中可以再分原子2原子基本性质：与分子相似。原子是构成物质的一种微粒。由原子构成的物质有：凡可以用元素符号表示化学式的物质，如：稀有气体、金属、C、S、P 等。原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小微粒。 （但在组成上可以再分）化学变化的本质：原有的分子被打破，形成零散的原子，原子再重新组合成新的分子。质子（+）原子核（+）原
3、子构成 中子（不带电） （原子呈电中性）核外电子（-）相对原子质量（原子量）：以 C12 原子质量的 1/12 为标准；单位：“一”近似相对原子质量=质子数+中子数常见习题：1已知一个碳原子的质量为 1.99310-26Kg，某元素一个原子的质量是 2.65710-26Kg，则该元素的相对原子质量约等于 。2一个 C12 原子质量为 a Kg，求质量为 b Kg 的 M 原子的相对原子质量。3M 原子相对原子质量为 b，C12 原子质量为 a Kg，求 M 原子的实际质量。4元素 X 的一个原子的质量是一个碳原子质量的 12 倍，则一个 X 原子的质量约为一个氧原子质量的( )A. 18 倍
4、B. 16 倍 C. 9 倍 D. 8 倍5如果一个 C12 原子的相对质量为 24，则不会改变的是( )A. 氧原子的相对质量 B. 一个 C12 原子的质量C. 硫酸的式量 D. 10 克二氧化碳所含的分子个数3离子：带电荷的原子或原子团相对质量等于原子量或原子量之和（得失电子的质量可以忽略不计）在化学变化中有的可分，有的不可分（不是化学变化中的最小微粒）构成物质的一种微粒。由离子构成的物质有：碱、盐、金属氧化物。常见习题：1构成物质的微粒有 、 和 。氯化钠是由 和_直接构成的；氯化氢是由 构成的；氢气是由 构成的。2有关分子、原子、离子的说法错误的是( )A.分子是保持物质化学性质的最
5、小微粒 B.原子是不能再分一种的微粒C.离子是构成物质的一种微粒 D.只有带电的原子,才叫做离子二元素、元素符号：1元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。“质子数”：等于核电荷数，决定着元素的种类。“一类”：氕（H ） 、氘（D ） 、氚（T） 。“原子”：还包括由原子形成的离子。常见错例：元素是具有相同核电荷数的一类微粒的总称。“微粒”：包括单核微粒和多核微粒（分子或原子团） 。如：具有 10 个质子的微粒：Ne、H 2O、HF、CH 4、NH 3 具有 11 个质子的微粒：Na、Na +、NH 4+2元素的种类：116 种。 （单质116 种） 记忆 120 号元素3元素在地壳
6、中含量：O 、Si、Al、Fe（Ca） Al：含量最高的金属元素元素在人体中含量：O 、C、H（N ） O：主要是水4元素符号：拉丁文缩写。注意书写规范性：AlAL ClCL MgMy MnMN CaCu COCO元素符号的意义：a表示一种元素b表示该元素的一个原子例如：“H ”c有的还表示一种物质（由原子直接构成的物质）例如：“C”d如果元素符号前加系数，只表示原子个数。例如“2H ”只表示：2 个氢原子。记忆“一些常见元素的名称、元素符号和原子量” （He、Ne 、Ar、Si 可不记）三化学式、相对分子质量：1化学式：用元素符号来表示物质组成的式子（由分子构成的物质分子式）规则： 由原子构
7、成的，用元素符号表示化学式。单质 如：金属 Fe、Cu 等；稀有气体 He、Ne 等；非金属 C、S、P 等。由分子构成的，用元素符号加角码表示其化学式。如：氧气 O2 ；臭氧 O3；氢气 H2；碘 I2 等。化合物：a.正前负后(NH 3 除外) b.角码(1 省略) c.读法：从后向前一种物质只对应一种化学式，一种化学式也只对应一种物质。含义：a表示一种物质b该物质的一个分子(有的化学式不具有，如：NaCl)c组成该物质的元素种类及各元素质量比d组成该物质分子的原子个数比(或该物质组成元素的原子个数比)如：H 2O ； NaCle化学式前有系数,只表示分子个数。如“2H 2”只表示 2 个
8、氢气分子2相对分子质量：分子中各原子相对质量之和相对分子质量的计算：要求准确无误元素质量比：Al 2O3 2Al:3O = 227:316 = 9:8某元素质量分数的计算：如：NH 4NO3 中氮元素的质量分数100% = 100% = 35%练习：a. Fe 2O3 中铁元素的质量分数 b. CuSO45H2O 中 CuSO4 的质量分数常见习题：（多与化合价相结合）【例 1】血红蛋白是个大分子,它的式量约为 68000，已知其中含铁 0.33%，则每个血红蛋白分子中的铁原子个数约为( )A. 5 B. 4 C. 3 D. 2【练习】核糖是人类生命活动不可缺少的物质，已知核糖的分子相对质量为
9、 150，其中含碳为40%，含氢 6.7%，其余是氧元素,则核糖的分子式为( )A. CH2O B. C5H10O5 C. C5H5O D. C6H14O4【例 2】氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为 7:4，则这种氧化物的分子式为( )A. N2O B. NO C. N2O3 D. NO2【练习】X、Y 两元素的相对原子质量分别为 m 和 n，化合价分别为+a 和-b ，则由此两元素组成的化合物中 X 元素和 Y 元素的质量比为( )A. am:bn B. an:bm C. bm:an D. bn:am【例 3】 A、B 两元素的相对原子 质量之比为 2:1，仅由这两种元素组成的化合物里
10、，A、B 两元素的质量比为 2:3，其中 B 显-n 价，则此化合物中 A 元素的化合价为( )A. +2n B. +3n C. +2/3 n D. +4/3 n【练习】已知 R 的氧化物中， R 和氧的相对原子质量之比为 7:2，R 和氧元素的质量之比为7:3，则 R 元素的氧化物是( )A. P2O5 B. N2O3 C. Fe2O3 D. Al2O3【例 4】6 克某金属 R 在氧气中完全燃烧生成 10 克 RO，则 R 的相对原子质量为( )A. 12 B. 24 C. 32 D. 64【练习】9.3g R 元素与氧化合，生成 21.3g 氧化物 R2O5，R 的一个原子中含 16 个
11、中子，则 R 的原子核内含的质子数为 。【例 5】X、Y 两种元素,它们化合生成 A 和 B 两种化合物，A 中 X 元素的质量分数为 75%，B中 X 元素的质量分数为 80%，已知 A 的化学式为 XY4，则 B 的化学式为( )A. XY3 B. X2Y3 C. X3Y2 D. XY2【练习】由 X、Y 两元素组成的两种化合物甲和乙，甲的化学式为 XY2，其中 X 的质量分数为44.1%，若乙中 X 的质量分数为 34.5%，则乙的化学式为( )A. X3Y B. XY3 C. X2Y D. XY【例 6】某元素 X 形成的几种化合物的分子相对质量和 X 的质量分数(X%) 如下：化合物
12、 甲 乙 丙 丁分子相对质量 100 60 120 90X% 12% 40% 30% 40%则 X 的相对原子质量为 ( )A. 24 B. 32 C. 12 D. 16【练习】现有含 M 元素的 A、B 、C 三种物质，其相对分子质量分别为 80、90、96，M 元素的质量分数分别为：30%、40%、50%。则 M 的相对原子质量可能为（ ）A. 8 B. 12 C. 24 D. 36四物质的简单分类：混合物 金属：原子构成（Hg 为液体）物质 单质 酸：（分子）非金属：原子或分子构成 碱：（离子）纯净物 无机化合物 盐：（离子）化合物（分子或离子构成） 氧化物：（分子或离子）有机化合物（分
13、子）混合物与纯净物见专题混合物与纯净物的辨析和应用单质与化合物：区别：组成元素是否单一。只含一种元素的物质，不一定是纯净物。游离态：单质元素的状态化合态：化合物组成与构成：1组成与构成是分别从宏观（不可数）和微观（可数）角度认识物质的两种说法。2从宏观的角度分析，物质由元素组成，故元素名称前不能加数量词，因为元素属于宏观的不可数名词；从微观的角度分析，物质是由基本微粒（原子、分子或离子）构成，如果答每个分子构成时，必须叙述由几个什么原子构成。例如：对物质水（H 2O）的认识和描述从宏观上：水是由氢元素和氧元素组成的，不能说水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。从微观上：水是由水分子构成的；一个水
14、分子是由两个氢原子和一个氧原子“构成”（这个构成不能改用组成） 。若只问水分子构成时，可不必回答构成分子的原子个数。如：水分子是由氢原子和氧原子构成的练习1甲醛（化学式为 CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是（ ）A.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的B.甲醛是由碳原子、水分子构成的C.甲醛分子是由碳原子、氢气分子、氧原子构成的D.甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成2自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力” ，火炬的可燃物是丁烷（化学式 C4H10） ，它燃烧时，火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述正确的是（ ）丁烷是由碳、氢两种元素组成 丁烷由丁烷分子构成 丁烷分子由碳、氢两种元素构成 丁烷由 4 个碳原子和 10 个氢原子构成 丁烷分子由碳原子和氢原子构成A. B. C. D.
