1、浙教版九年级(上)科学第一章综合卷 1班级_ 姓名_ 一、选择题(每空 2 分，共 40 分)1有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是( )A酸和碱一定含有氢元素 B盐和氧化物一定含有金属元素C碱和氧化物一定含有氧元素 D酸和盐一定含有非金属元素2下列说法正确的是( )A酸、碱、盐中都含有原予团 B能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱C盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子D碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子 3下列物质露置在空气中一段时间，质量减少的是( )A生石灰 B浓硫酸 C石灰石 D浓盐酸4在下列溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液不变红色的是( )A稀硫酸 B稀盐酸 C
2、白醋 D烧碱溶液5下列物质中，能与其他三种物质都发生反应的是( )A铁 B稀盐酸 C碳酸钙 D氢氧化钠6下列物质中，能直接用金属与稀酸反应制取的是( )AAgCl BFeS0 4 CFeCl 3 DCuS0 47胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是( )ABaC0 3 BAl(OH) 3 CNa 2C03 DCa(OH) 28往滴有石蕊试液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液并振荡，一直加至氢氧化钠溶液过量，可观察到溶液的颜色变化过程为( )A红紫蓝 B红蓝紫 C蓝紫红 D蓝红紫9试管内
3、壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )A盛放石灰水后留下的白色固体 B氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体C碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体 D用一氧化碳还原氧化铜后留下的红色固体10下列气体中，不可以用浓 H2S04干燥的是( )AS0 2 BNH 3 CH 2 DC0 211逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是( )A金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价B碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱C中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素12已知水的沸点随压强的
4、减小而降低。现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态，将液体 A 滴人试管与气体 B 充分反应后，打开夹子，发现试管内的水立刻沸腾。则液体 A 和气体 B 的组合可能是( )AA 为氯化钙溶液，B 为二氧化碳气体BA 为氢氧化钠溶液，B 为二氧化碳气体CA 为氢氧化钙溶液，B 为一氧化碳气体DA 为稀硫酸溶液，B 为二氧化碳气体13下列物质中，可用作食品干燥剂的是( )A生石灰 B浓硫酸 C氯化钠 D烧碱14某无色溶液中，含有 KN03、BaCl 2、Na 2C03、HCl 中的两种溶质。向混合溶液中加入稀硫酸，只产生无色、无味的气体，则此溶液中所含的物质是( )ANa 2C03、BaCl
5、2 BHCl、KN0 3 CHCl、Na 2C03 DNa 2C03、KN0 315北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢(H 2S)，它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是( )A硫化氢由 2 种元素组成 B硫化氢中硫元素的化合价为-2 价C氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D氢硫酸能与 NaOH 溶液发生中和反应16下列实验设计中，不能达到目的的是( )A用盐酸除去金属表面的铁锈B用盐酸和石灰水检验鸡蛋壳中是否有碳酸根C选用银片、硫酸亚铁、硫酸铜来验证银、铜、铁的金属活动性强弱D不使用指示剂，选用碳酸钙粉末将含有盐酸的氯化钙溶液
6、的酸碱性调至近中性17下列应用一定与中和反应原理无关的是( )A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含 Al(OH) 3的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸18分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是( )AHCl、Na 2S04、KCl BK 2S04、HCl、Ba(OH) 2CNaCl、BaC0 3、KN0 3 DCuS0 4、KOH、NaCl19向盛有 l0 毫升氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能体现溶液的 pH 变化情况的是( )20聪明的小红同学在烧水时发现壶中有许多水垢水垢的主要成分是 CaC03和 Mg
7、(OH)2，想用下列物质除去水垢，你认为可行的是( )A用热的纯碱溶液浸泡后冲洗 B用洗涤剂溶液浸泡后冲洗C用食盐水浸泡后冲洗 D用食醋浸泡后冲洗二、填空题(每空 l 分，共 42 分)21按下列要求，填写由氢、氧、氮三种元素中的某些(或全部)元素组成的物质的化学式。(1)酸_；(2)碱_；(3)盐_；(4)形成酸雨的一种氧化物_。22用合理的方程式表示除去括号中杂质的过程。(1)HCl(H2S04) _。(2)HN03(HCl) _。(3)HN03(H2S04) _。(4)NaCl(Na2C03)_。23根据信息回答下列问题：(1)右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是_。(2)由右图中可推
8、测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸(HBr)与 Ca(OH) 2溶液反应的化学方程式：_。(3)依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是 HCl 和 Hgr，另一组只有 H2S04。分类依据可以是：从组成方面看，HCl 和 HBr 不含氧元素，H 2S04含氧元素；从物理性质方面看，_。24(1)人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的 pH 会_(填“升高” 、 “降低”或“不变”)。(2)在 pH=3 的无色溶液中滴人紫色石蕊试液，溶液变成_色。25烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是碳酸钙)，用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式为_；若盐酸的用量过多，会损坏铝
9、壶，其原因是_(用化学方程式表示)。26向试管中放人几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水(25)的烧杯中，再向试管中滴入约 5 毫升盐酸，如右图所示。请回答：(1)实验中观察到的明显现象有：剧烈反应，有气泡产生；镁条逐渐溶解；_。(2)产生上述现象的原因是：_；_。(3)写出镁与盐酸反应的化学方程式_。27X 是最简单的有机化合物，可以发生如右图所示的变化：(1)根据题意推断 X 的化学式为_，A 的化学式为_。(2)写出图中反应的化学方程式：_；_。28理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、C 是中学化学中常见的化合物，其中 C 是正盐，已知：A+nB=C+H2O(方程式已配平)，n
10、为化学计量数。当 n=l 时，B 是一种常见的酸，其相对分子质量是 98，C的相对分子质量为 l20。则 B 的化学式为_，A 的相对分子质量为_，经推测 A 的化学式为_。29皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的 pH_7(填“”或“一”)。(2)在(1)的试管中滴加过量的稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：_。(3)在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是_。ABaCl 2 BCuS0 4 CAgN
11、0 3 DKN0 330有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液。拟用 BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别。(1)用三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加_，如发生的现象是_，则所取的溶液是 H2S04，相关的化学方程式为_。(2)将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加_，如发生现象为_，则取的溶液为 NaOH 溶液。(3)无明显现象的为_。31在硝酸银溶液中加入钙盐 A 的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐 B 的溶液，又产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀全部溶解并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。(1)推断：
12、A 是_，B 是_。(2)写出 A 和硝酸银溶液反应的化学方程式_。32将少量生石灰完全溶解于水中，向所得溶液中滴加酚酞，溶液呈_色。要除去氢氧化钠溶液中的少量氢氧化钙，可滴人适量的_溶液，然后过滤。写出化学方程式：_。三、探究实验题(每空 l 分，共 12 分)33粉笔是一种常用的教学用品，已知其主要成分中含有钙元素。小强和小雯同学一起探究粉笔的组成。提出问题白色粉笔的主要成分到底是什么?猜想小强认为：可能是 CaC03；小雯认为：可能是 CaS04。为证明他们的猜想是否正确，请你参与方案的设计并补充完整。(1)将少量粉笔灰放入水中，搅拌后形成浑浊液。取过滤所得滤液和滤渣分别进行实验。(2)
13、取少量滤渣与_反应，如果观察到_的现象，证明小强的猜想是正确的，其反应的化学方程式为_。(3)另取少量滤液，向其中滴入_溶液和稀硝酸，如果观察到_的现象，则证明小雯的猜想是正确的。34某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：对固体猜想：猜想：全部是 Na2C03，猜想的依据是_；猜想：全部是 NaOH；猜想：部分是 NaOH，部分是 Na2C03。实验和推断：实验步骤 实验现象取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解 无色溶液向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 现象A再向试管中滴加几滴酚酞试液 现象B(1)若现象 A 为有气
14、泡产生，则加入的 X 溶液是_，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_。(2)若 X 是 Ca(0H)2溶液，现象 A 有白色沉淀，现象 B 为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为_ (填化学式)，该实验_ (填“能”或“不能”)说明样品中有 NaOH。(3)若 X 是 CaCl2溶液，猜想成立的实验现象是_，化学方程式为_。35氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H 2O、H +、SO )能使氧化铜溶解。请你和他一起通过右图、三个实4验完成这次探究活动。(1)你提出的假设是_。(2)通过实验可以证明_。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需
15、要进行实验和，在 中应该加入_。(4)探究结果为_。你认为除实验和所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是_。四、分析计算题(6 分)36杭州市传化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和淡水的资源，生产出许多名牌化工产品。化工产品纯碱中常含有 NaCl，某研究性学习小组为了测定纯碱中 Na2CO3的质量分数，称取含 NaCl 的Na2C03固体 ll.4 克，将其配成溶液，再向其中逐滴加入适量的 7.3的稀盐酸，恰好完全反应，使气体全部放出，共收集到 4.4 克 CO2气体。(结果保留一位小数，Na-23，C-12，O-16，Cl-35.5)(1)计算纯碱中 Na2CO3的质量分数。(2
16、)求反应后溶液中溶质的质量分数。参考答案浙教版九年级(上)科学第一章综合卷 11B 2D 3D 4D 5B 6B 7B 8A 9. D l0B 11D l2B l3A l4D 15C 16C l7. C l8A l9C 20 D 21.(1)HN03 (2)NH3H20 (3)NH4N03 (4)N02 22(1)BaCl 2+H2S04=BaS04+2HCl (2)AgN03+HCl=AgCl+HNO 3 (3)Ba(N03)2+H 2S04=BaS04+2HN0 3 (4)2HCl+Na2C03=2NaCl+H2O+C02 23(1)H + (2)2HBr+Ca(OH)2=CaBr2+2H
17、20 (3)HCl 和 HBr 具有挥发性，H 2S04不具有挥发性 24(1)降低 (2)红 25略 26(1)烧杯中饱和石灰水变浑浊 (2)Mg 与稀 HCl 反应放出热量 温度升高，Ca(OH) 2的溶解度减 27(1)CH 4 H20 (2)CH4+202 点 燃 C02+2H20 C0 2+Ca(0H) 2=CaC03+H 20 28H 2S04 40 Mg0 29(1) (2)2NaOH+H2S04=Na2S04+2H20 (3)A、C 30(1)BaCl 2溶液 有白色沉淀产生 略 (2)酚酞试液 变红色 (3)盐酸 31(1)氯化钙 碳酸钠 (2)略 32红色 Na2C03 C
18、a(OH)2+Na2C03=2Na0H+CaC03 33(2)稀盐酸 产生气泡 略 (3)氯化钡 产生白色沉淀 34猜想 I：CO 2+2NaOH=Na2C03+H2O(或空气中的 C02与 NaOH 反应生成 Na2C03)(1)稀盐酸(或稀硫酸等酸) Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(与所选的酸对应，合理均可) (2)CaC03不能 (3)现象 A 有白色沉淀产生，现象 B 无色酚酞变红色。 CaCl2+ Na2C03= CaC03+2NaCl 35(1)H +能使氧化铜溶解 (2)H2O 不能使氧化铜溶篇 (3)硫酸钠溶液 (4)：H +能使氧化铜溶解稀盐酸 36(1)93.0 (2)11.7
