1、旧地天化学周练（一）9.14 满分：150 分 时间：100 分钟一 选择题（85）（ ）1.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为 Ni2O3、负极为 Fe B. 电池放电时,负极反应为 Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2 C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的 pH 降低 D. 电池充电时,阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O （ ）2.下列叙述正确的是A.1.00molNaCl 中含有 6.021023NaCl 分子 B.1.molNa
2、Cl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 8 6.021023 C.欲配置 1.00L 1.00mol/L 的 NaCl 溶液,可将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中 D.电解 58.5g 熔融的 NaCl,能产生 22.4L 氯气(标准状况)、23.0g 金属钠（ ）3.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2+H2S B.NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO 3-+OH-=CO32-+H2O 5 题图C.少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C 6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3 - D.大理石溶于醋酸中：CaCO
3、 3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H 2O（ ）4. 室温时，将浓度和体积分别为 c1、V 1的 NaOH 溶液和 c2、V 2的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A 若 pH7，则一定是 c1V1c 2V2 B在任何情况下都是 c(Na+)c(H +)c(CH 3COO-) c(OH -) C当 pH=7 时，若 V1V 2，一定是 c2c 1 D若 V1V 2，c 1c 2，则 c(CH3COO-) c(CH 3COOH)=c(Na+)（ ）5.已知反应：2CH 3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量 CH3
4、COCH3，分别在A催 化 剂0和 20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是A.b 代表 0下 CH3COCH3的 Y-t 曲线 B.反应进行到 20min 末，CH 3COCH3的 (0)12v C.升高温度可缩短达平衡的时间并提高转化率 D.从 Y=0 到 Y=0.113，CH 3COCH2COH(CH3)2的(0)12n （ ）6. 11.下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数A.取 a 克混合物充分加热，减重 b 克B.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体C.取 a
5、克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克D.取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体（ ）7. 下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇（ ）8.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置.下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价一 二 三 总分B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强D.元素周期
6、表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素二.非选择题（60）9. （10 ）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和 BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由 B3O3制备 BF3、BN 的化学方程式依次是_、_；（2）基态 B 原子的电子排布式为_；B 和 N 相比，电负性较大的是_，BN 中 B 元素的化合价为_；（3）在 BF3分子中，FBF 的键角是_，B 原子的杂化轨道类型为_，BF 3和过量 NaF 作用可生成 NaBF4，BF 4的立体构型为_；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层层内 B 原子与 N 原子之间的
7、化学键_，层间作用力为_。10.（15 ）下图中，A、B、C、D、E 是单质，G、H、I、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形成的二元化合物。已知：反应 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应： ，F 中 E 元素的质量分数为 60%。回答问题：中反应的化学方程式为 ；化合物 I 的电子式为 ，它的空间结构是 ；C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶于与过量化合物 I 反应的离子方程式为 。E 在 I 中燃烧观察到的现象是 。11.（20 ）常用作风信子等香精的定香剂 D 以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物 PVB 的合
8、成路线如下,已知：I.RCHO+RCH2CHO +H2O(R、R表示烃基或氢) 稀 NaOHII.醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：A 的核磁共振氢谱有两种峰。A 的名称是 。A 与苯甲醛合成 B 的化学方程式是 。C 为反式结构，由 B 还原得到。C 的结构式是 。E 能使 Br2的 CCl4溶液褪色。N 由 A 经反应合成。a.的反应试剂和条件是 ；的反应类型是 。b.的化学方程式是 。PVAc 由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 。碱性条件下，PVAc 完全水解的化学方程式是 。12.（15 ）研究 NO2、 SO2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2
9、可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。6NO28NH 3 7N212 H2O 可处理 NO2。当转移 1.2 mol 电子,消耗的 NO2在标准状况下是 L。(2)已知：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1则反应 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的 H= kJmol-1。一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO 3和 NO 的体积比保持不变
10、d每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2 测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体积比为 1:6，则平衡常数 K 。(3)CO 可用于合成甲醇，反应方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应 H 0（填“”或“ ”） 。实际生产条件控制在 250、1.3104kPa 左右，选择此压强的理由是 。三基本化学概念及方程式背记(50)1. 写电子式：氯化铵，双氧水，过氧化钠，氧化钠，氨气，四氯化碳，氯化铝，羧基，氢氧根，羟基（20 ） 2. 写出下列反应的离子反应方程式（30 ）（1） 过氧化钠与水反应（2） 钠与水反应（3） 氯气通入水中（4） 制备氢氧化铁胶体（5） 氯碱工业（写化学反应方程式）（6） 铝离子与偏铝酸根离子双水解（7） 铝离子与碳酸氢根离子双水解（8） 铝离子与碳酸根离子双水解（9） 单质铝与氢氧化钠溶液反应（写化学反应方程式并标出电子转移）（10） 用氢氧化钠溶液吸收氯气
