1、- 1 -高三化学金属检测题一、选择题1铊（Tl）是超导材料的重要元素之一。它位于第六周期，与地壳中含量最多的金属元素同族。对于铊的性质有以下判断，其中不正确的是 （ ）A铊是银白色金属，易导电 B铊具有强还原性，容易与 O2 反应C+5 价铊的化合物为共价化合物，+3 价铊的化合物可能是离子化合物DTl(OH) 3 碱性比 Al(OH)3 强 2设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图） 。若关闭 K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出） 。下列气体的制取宜使用该装置的是 （ ）A用二氧化锰(粉末) 与双
2、氧水制氧气 B用锌粒与稀硫酸制氢气 C用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 D用碳酸钙(块状) 与稀硫酸制二氧化碳3将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末） ，下列有关叙述不正确的是 （ ）A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B “出汗” 是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末 D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应4某溶液中含有较多的 AlO2 ，则溶液中可能存在的离子组合是 （ ）A Al3+、NO 3 、SO 42 BMg 2+、SO 42-、Cl C H+、NH 4+、Cl D Na+、
3、Cl 、OH 5用高铁酸钠（Na 2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是 （ ） ANa 2O2 既是氧化剂又是还原剂 BNa 2FeO4 既是氧化产物又是还原产物C3 mol Na2O2 发生反应，有 12mol 电子转移D在 Na2FeO4 中 Fe 为+4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌6美国“海狼 ”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 （ ）- 2 -A原子半径：Na Al B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则 n(Al)n（Na)C铝钠
4、合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若 m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的 H2 越多，则铝的质量分数越小7能实现 过程的是 （ 323 )4Al(OH6ll）A向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液 B向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸C向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体 D向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液8把 SO2 通入 Fe(NO3)3 溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入 BaCl2 溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 （ ）A SO 2 BFe 2+ CFe 3+ DNO 39 （NH 4） 2SO
5、4 在一定条件下发生如下反应：4(NH 4)2SO4 = N2+6NH3+3SO2+SO3+ 7H2O 将反应后的混合气体通入 BaCl2 溶液，产生的沉淀为 （ ）ABaSO 4 BBaSO 4 和 BaSO3 CBaS DBaSO 310把氢氧化钡溶液逐滴加入含 a molKAl(SO4)2 的明矾溶液中，所加入的 Ba(OH)2 的物质的量和生成沉淀的物质的量对应关系正确的是 （ ） A3a，4a B 2a，3a C1.5a， 2.5a Da ，2a 11在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是：滴有石蕊的 CO2 溶液 滴有石蕊的 NH4Cl 溶液 滴有石蕊
6、的 H2SO4 溶液 滴 有 酚 酞 的 氨 水 溶 液 滴 有 酚 酞 的 氢 氧 化 钠 溶 液 滴 有 酚 酞 的 饱 和 氢 氧 化 钙 溶 液滴有酚酞的 Na2CO3 溶液 Fe (SCN) 3 溶液 溶有 SO2 的品红溶液A B C D12锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 2 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 （ ）A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol13化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e = Cl 2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O 2
7、 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+二、填空题14等质量的锌、铁、铜三种金属混合物 a g 加入到 FeCl3 和盐酸的混合液中，充分反应后：（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有 ，可能有 - 3 -；（2）若剩余固体为（a/3）g，则溶液中的阳离子一定有 ，可能有 ，一定没有 ；（3）若剩余固体为（3a/4）g ，则溶液中的阳离子一定有 。15图中 AK 都是中学化学中常见物质，A 是一种酸，E 、F、I 为单质、通常状况下是气体，其中 E 有刺激性气味
8、，X、Y 是常见的金属单质，J 为红褐色沉淀。参加反应的水以及生成的水在图中均已略去。请回答下列问题：（1）D、J、F 、I 的化学式分别为_ _、_ 、_ 、 。（2）写出 K 溶液与 Y 反应的离子方程式_ _（3）写出 D 溶液与 X 反应的离子方程式_ _（4）写出 ABC E 的化学方程式_ _（5）如果 n(A):n(B)=6:1，则 B 可能的化学式为_ _16下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B 中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：B 中发生反应的化学方程式为 。反应前后 A 中投放碎瓷片的目的是 B 溶
9、液C 溶液IJ 沉淀G 溶液FDENa 2O2H 溶液K 溶液YYXD 溶液电解C 溶液B 溶液A 溶液n(A)n(B)=21- 4 -。某次实验后，取 B 中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加 KSCN 溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因 。上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在 X 口点燃收集到的气体即可检验 H2 的存在。实验开始时，打开 K1、K 2，关闭 K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行 操作，方可关闭 K2、打开 K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭 K1，若要使 H2 顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是替代装置未像原装置那样使用干燥管，同
10、样顺利完成了实验，原因是 。三、计算题17把由 NaOH、AlCl 3、MgCl 2 三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有 0.58g 白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入 0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：(1)混合物中 NaOH 的质量是 _ _(g)；AlCl3 的质量是_ _(g)；MgCl2 的质量是 _ _(g)。（2）P 点所表示盐酸加入体积是_ _(mL)。1 C 2B 3D 4D 5B 6D 7D 8D 9B 10C 11A 12C 13A14.(1) Zn2 、Fe 2 、Cu 2 、H ； Fe3 (2) Fe2 、Zn 2 ； H ；
11、 Cu2 、Fe 3 （3） Zn2 ； （每空 2 分）15.（16 分） （1）Na +OH ； Fe(OH)3 、H 2 、 O2 （每空 2 分） （2）2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+ （ 2 分） （3）2Al+2OH +2H2O = 2AlO2 +3H2；（2 分） （4）2HCl（浓）+ NaClO = NaCl + Cl2+ H 2O （2 分） （5）NaClO 3 或 KClO3 （2分） 16.3Fe4H 2O Fe3O44H 2。防止暴沸。在溶液中 Fe3 被未反应的铁粉完全还原。氢气的验纯；关闭 K3，打开 K2，连续轻轻挤压塑料矿泉水瓶，使氢气缓缓逸出。- 5 -未反应的大量水蒸气被瓶中的水冷凝。17.m(NaOH)=2.6g m（MgC l2）=0.95g m（AlCl 3）=1.335 130ml
