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01-02第一学期01611-12无机期终考试卷(A).doc

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资源描述

1、无机化学期终考试卷一、选择题(20%)1下列各组物质沸点高低顺序中正确的是-( )AHI HBr HCl HF BH 2Te H2Se H2S H2O CNH 3 AsH3 PH3 DCH 4 GeH4 SiH4 2某反应的速率方程是 v = kAxBy,当A减少 50%时,v 降低至原来的1/4,当B增加到 2 倍时,v 增加到 1.41 倍则 x、y 分别为-( )Ax = 0.5,y = 1 Bx = 2,y = 0.7Cx = 2,y =0.5 Dx = 2,y = 23某基元反应 A + B = D,Ea( 正) = 600kJ/mol,Ea(逆) = 150kJ/mol,则该反应的

2、热效应 H 是- -( )A450 kJ/mol B-450 kJ/mol C750 kJ/mol D375 kJ/mol4当一个化学反应处于平衡时,则- ( ) A平衡混合物中各种物质的浓度都相等 B正反应和逆反应速度都是零C体系中各物质的浓度不随时间而改变D反应的热效应是零5下列各组量子数中错误的是-( )An = 3,2, m = 0 , m s = +1/2 Bn = 2,2, m =1 , ms =1/2 Cn = 4,1, m = 0 , ms =1/2 Dn = 3,1, m =1 ,ms = +1/2 6H 2S 分子的空间构型及中心原子 S 的杂化方式是-( )A直线型及 s

3、p 杂化 BV 型及 sp2 杂化 C直线型及 sp3d 杂化 DV 型及 sp3 杂化 7增大反应物浓度,使反应速率加快的原因是-( )A分子数目增加 B反应系统混乱度增加 C单位体积内活化分子总数增加 D活化分子百分数增加8升高同样温度,一般化学反应速率增大倍数较多的是-( )A吸热反应 BEa 较大的反应 C放热反应 DEa 较小的反应9某难溶强电解质 A2B 的 Ksp = 110-15,则其在水中溶解度为- ( )A3.210 -8mol/L B110 -15mol/L C1 10-5mol/L D6.410 -6mol/L 10298K 下的下列反应的 rHm中,哪一种是表示 rH

4、f(CO2,g,298K)-( )ACO 2(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) rHm(a)BC( 金刚石) + O 2(g) = CO2(g) rHm(b)C2C( 石墨) + 2O 2(g) = 2CO2 (g) rHm(c) DC(石墨) + O 2(g) = CO2 (g) rHm(d) 11已知 A + B = M + N;rHm= 35kJ/mol2M + 2N = 2D; rHm= -80kJ/mol 则 A + B = (1/2)D 的 rHm是-( )A-10 kJ/mol B-45kJ/mol C-5kJ/mol D 25kJ/mol 12下列反应中 S 0

5、的是-( )ACO(g) + Cl2(g) = COCl2(g) BN 2(g) + O2(g) = 2NO(g)CNH 4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)D2HBr(g) = H2 (g) + Br2(l) 13一定温度下,下列反应中哪一个反应的 rSm值最大 (不查表)- ( )ACaSO 4(s) + 2H2O(l) = CaSO42H2O(s)BH 2(g) + F2(g) = 2HF(g)CN 2O4(g) = 2NO2(g)D2SO 2(g)+ O2(g) = 2SO3(g)14所谓原子轨道是指-( )A一定的电子云 B核外电子的几率C一定的波函数 D某个径向分布函数

6、 15下列原子半径大小顺序中正确的是-( )ABe Na Mg DNa Be Mg 16质量作用定律适用于- ( )A反应物、生成物系数都是 1 的反应B那些一步能完成的简单反应C任何能进行的反应D多步完成的复杂反应17描述 3dZ2的一组 n,l,m 是-( )An=2,l=1 ,m=0 Bn=3,l=2,m=0 Cn=3,l=1,m=0 Dn=3,l=2,m=318已知反应 H2(g) + (1/2)O2(g) = 2H2O(g) 的 rHm= -241.6kJ/mol,如果其正反应的活化能是 167.2kJ/mol,那么,逆反应活化能是-( )A74.4kJ/mol B 125.4kJ/

7、mol C250.8kJ/mol D408.8kJ/mol19下列说法错误的是-( )A角量子数 决定原子轨道的形状B角量子数 决定原子轨道在空间伸展的方向C 的取值是n 和 0D2 1+ 等于原子轨道的目20PCl 3 分子中,与 Cl 成键的 P 采用的轨道是-( )AP x,P y 及 Pz 轨道 B三个 sp2 杂化轨道 C二个 sp 杂化轨道与一个 p 轨道 D三个 sp3 杂化轨道二、填空题(10%)1分子是保持化学性质的最小微粒,原子是( )基本微粒;元素则是原子核里( )相同的一类原子的总称。2孤立体系的含义是:( ) 。3一个正在进行的反应,随着反应进行,体系的吉布斯自由能变

8、量必然( ) ;当 rG等于( )时;反应达到( )状态。4复杂反应是指( )的化学反应,其反应速度主要决定于( ) 。已知,NO 与 H2 的反应机理可能是:2NO + H2 = N2 + H2O2 (慢);H 2O2 + H2 = 2H2O(快),则该反应的总反应式:( ) ,其中 H2O2 为( ) ,其速度方程为( ) 。5O 2+的分子轨道电子排布式为 ,N2+的分子轨道电子排布式为 ,它们的键级为 O2+( ) ,N 2+( ) ,它们在磁场中均呈( ) 。6HI 分子之间的作用力有( ),其主要的作用力是( )。三、解答题(20%)1有可逆反应:C(s) + H 2O(g) =

9、CO(g) + H2(g),H = 133.8kJ/mol。试对下列说法表示你的看法:(1)达到平衡时,反应物和生成物的浓度相等;(2)加入催化剂可以加快反应到达平衡的速度;(3)由于反应前后分子数目相等,所以增加压力对平衡没有影响;(4)增加温度,将对 C(s)的转化有利。2在下列化合物中取出两种混合后,须满足两个条件:用水溶解,产生白色沉淀;将沉淀分为两份,分别加稀 HCl 和稀 HNO3,都可全溶。问:所取的是哪两种化合物?写出有关的化学反应方程式。化合物为:AgNO3、BaCl 2、Na 2SO4、(NH 4)2CO3、KCl3外围电子构型满足下列条件之一的是哪一族或哪一个元素?(1)

10、具有两个 P 电子;(2)量子数为 n = 4 和 l = 0 的电子有两个,量子数为 n = 3 和 l = 2 的电子有6 个,(3)3d 为全充满, 4s 中有一个电子的元素。4 心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子,其几何购形都是正四面体,此说法是否正确?为什么?(举例说明)四、计算题(50%)1反应 2HI = H2 + I2 的活化能为 185.2kJ/mol,问这个反应的逆反应的活化能是多少?(已知 HI 的生成热为5.6kJ/mol) 2 据屏蔽效应,分别求出 Na、Si、Cl 原子最外层电子受到的有效核电荷值 Z*。 (同层 0.35;内一层 0.85;再内层为 1)3 C

11、O(CH2COOH)2 在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳,分解反应速度常数在 10时为 1.0810-4(mol/s),60时为 5.4810-2(mol/s),试计算在 30时分解反应速度常数。5.已知下列热化学方程式:Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) rH = -25kJ/mol3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) rH = -47kJ/molFe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) rH = +19kJ/mol不查表,计算下列反应的 rHFeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g)

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