1、 池州华佑高级实验中学人本跨界大课堂自主复习型化学学道班级： 高三（3） 姓名： 日期： 编号： 1 审核： 课题： 氧化还原反应（1） 课型设置【自研互动 45 分钟+展示 45 分钟】一、复习目标：1.了解氧化剂，还原剂，氧化性，还原性等概念 2.理解氧化还原反应本质和判断依据 3.熟练比较氧化性还原性强弱 4.了解电子转移表示方法 二、 【定向导学互动展示】自研自探环节 合作探究环节 展示提升环节质疑提升环节自学指导内容、学法、时间 互动策略内容、时间 展示方案内容、方式、时间快速翻阅课本必修 1 第 35-37 页内容，完成自研【板块一】基本概念理解复习指导： 结合课本理清氧化还原反应
2、相关概念和相互关系1.氧化还原反应的实质：2.氧化还原反应的判断依据：3.用自己的语言总结相关概念：（1）氧化反应：（2）还原反应：（3）氧化剂：（4）还原剂：（5）氧化产物：（6）还原产物：4.结合基本概念思考氧化还原反应和四大基本反应类型间的关系【板块二】要点攻略复习指导：结合板块一中你对氧化还原反应的认知总结，进一步思考下列内容：1. 结合资料 P28 三，回顾高中所学知识，常见的氧化剂还原剂有哪些。自我归纳如何比较氧化性还原性强弱（可从元素在周期表中位置，金属活动性顺序，氧化还原反应方程式，反应所需条件等方面思考）常见氧化剂：常见还原剂：比较氧化性还原性强弱：2.结合资料第 28 页氧
3、化还原反应电子转移的两种表示方法，自己列举氧化还原反应，并分别用这两种方法标出电子转移情况。自研等级评定 （时间：30 分钟）对学：学习对子间相互检查知识梳理情况，用红笔进行批改，解决自研时遇到的疑难问题。（5 分钟）群学一：组员在组长的主持下讨论重点讨论对氧化性还原性的强弱比较，对资料要点中出现的疑难找出解决方法，在组内进行预演展示，呈现自研和互动成方法果。（5 分钟）群学二：教师给出分组抽签。拿到抽签顺序后，组长主持本组成员参照展示方案，分配各成员的展示任务，完成展示前准备，进行组内小展示。完成本组议题的板书方案设计。（5 分钟）【展示单元一】1.根据板块一举例说明如何判断某化学反应是否是
4、氧化还原反应，并分别判断氧化反应，还原反应，氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。2.结合板块二 1 比较氧化性还原性强弱根据下列反应Ca(ClO) 2 +4HCl=CaCl2+2Cl2+2H 2O2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2（1）下列各物质的氧化性强弱的顺序正确的是（ ）A. Ca(ClO) 2 FeCl3 Cl2 I2B. Cl2 Ca(ClO) 2 FeCl3I2C. Ca(ClO) 2 Cl2 FeCl3 I2D. Ca(ClO) 2 Cl2 I2 FeCl3（2）标出上述三个化学反应的电子转移情况（时间：20 分钟）【展示单元二】
5、展示当堂反馈，要求思路清晰,讲解详细。（时间：25 分钟）当堂反馈1、下列说法正确的是（ ）A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强C、金属单质在反应中只作为还原剂 D、非金属单质在反应中只作为氧化剂。2、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、KMnO 4 MnO 2 B、Cl - Cl 2 C、H 2S SO 2 D、Fe 2+ Fe 4、下列 Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）A、Cl 2 + 2NaOH = NaC
6、l +NaClO +H2O B、2HClO = 2HCl + O 2C、Cl 2 + 2Na = 2NaCl D、MnO 2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H 2O5、在反应 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中， 发生氧化反应， 发生还原反应； 是氧化剂， 是还原剂； 是氧化产物， 是还原产物。6、根据下面三个化学方程式：I 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ，2FeCl 2+Cl2 = 2FeCl3 ，2FeCl 3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是（ ）A.I-Fe2+Cl-SO2 B.Cl-Fe2+SO2I- C.Fe2+I-Cl-SO2 D.SO2 I-Fe2+Cl-7、标出电子转移的方向和数目（1）5NH 4NO3 = 4N2+ 9H 2O + 2HNO3 （2）H 2S + H2SO4(浓) = S + SO 2+ 2H 2O总结归纳环节培辅课：疑惑告知： 效果描述： 反思课：今日心得： 今日不足：
