1、1一、明确目标1进一步认识化学方程式的涵义2初步掌握利用化学方程式的简单计算3初步掌握解题格式，培养解计算题的能力。二、前置自学：1实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，(1)请你写出该反应的化学方程式_(2)该反应化学方程式的意义： ： ： 2.磷燃烧的方程式为 : 4P + 5O 2 2P2O5该反应中各物质的质量比为 124 160 284124g ( ) ( )( ) 1600g ( ) ( ) ( ) 2.84g(1)根据质量比的意义填写以上空格（2）根据填写的数据可知，化学反应中各物质的质量比的比值是_(改变或不变)这就是化学反应方程式计算的依据.对应练习：1.写出下列各反应
2、的化学方程式并计算质量比(1)高锰酸钾制氧气_质量比_若要生成 32g氧气，需要分解_g 高锰酸钾,同时得到_g 二氧化锰. (2)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜_质量比_2. 某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为 10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？(要求写出解题过程) 三、交流展示：四、达标拓展：根据质量守恒定律及 2Mg+O2 2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）A.镁的质量 2 g，氧气质量 3 g，氧化镁质量 5 gB.镁的质量 3 g，氧气质量 2 g，氧化镁质量 5 gC.
3、镁的质量 1 g，氧气质量 4 g，氧化镁质量 5 gD.镁的质量 4 g，氧气质量 1 g，氧化镁质量 5 g2.现将 A、B 两种物质各 10 g混合加热，A 完全反应，生成 8 gC和 4 gD，则参加反应的 A与 B的质量比是 （ ）A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:13在反应 X+2Y=R+2M中，已知 R和 M的相对原子质量比为 22:9，当 1.6 gX与 Y完全反应后，生成 4.4 gR，则在反应中 Y与 M的质量比为（ ）A.12:9 B.23:9 C.32:9 D.16:9有 A、B、C、D 四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D，已知 12 gA与 14
4、gB物质恰好完全反应，生成 18 gC和一定量的 D，若要获得 12 gD，需要参加反应的 A物质的质量为 （ ）A.12 g B.14 g C.18 g D.15 g12 g 的碳和 32 g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳 44 g，若 6 g碳在 18 g氧气中燃烧，可生成二氧化碳 g，剩余 g。把 4 g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。第一次 第二次 第三次氧气的质量（g） 3 4 6SO2的质量（g） 6 请回答下列问题：（1）第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比是 ；（2）请你通过计算，求出第二次实验生成二氧化硫的质量 ； （3）在表中填写第三次生成的二氧化硫的质量 。7、长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中 CaCO3 的含量:取 200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量 5分钟内生成气体的质量，结果如下表：时间/min 1 2 3 4 5质量/g 30 50 60 66 66试回答下列问题：(1)4分钟后，产生的 CO2 不再增加，说明水垢中 CaCO3 (填已或未)反应完全？(2)该水垢中 CaCO3 的质量分数是多少？教（学）后记：
