1、晶体的空间利用率,河南省太康县第一高级中学 乔纯杰,一、空间利用率的计算,1、空间利用率：指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。 球体积空间利用率 = 100%晶胞体积,（1）计算晶胞中的微粒数,2、空间利用率的计算步骤：,（2）计算晶胞的体积,(1)简单立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，,空间利用率：,(2r)3,4r3/3,= 52.36%,微粒数为：81/8 = 1,（2）体心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。,1个晶胞所含微粒数为：81/8 + 1 = 2,请计算：空间利用率？,（3）面心立方：在立方体顶点的微粒为
2、8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。,微粒数为： 81/8 + 61/2 = 4,请计算：空间利用率？,解：,（4）六方密堆积（镁型）,四点间的夹角均为60,在镁型堆积中取出六方晶胞，平行六面体的底是 平行四边形，各边长a=2r，则平行四边形的面积：平行六面体的高：,【例题1】现有甲、乙、丙、丁四种晶胞，可推知甲晶体中与的粒子个数比为；乙晶体 的化学式为 ；丙晶体的化学式为 ；丁晶体的化学式为。,A,B,C,D,F,E,Z,X,Y,1:1,DC2,或C2D,EF或FE,XY2Z,甲,乙,丙,丁,【例题2】上图甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数比为。,1:2:3,乙晶胞中所含金属原子数为81/8+61/2=4,晶胞中所含金属原子数为121/6+21/2+3=6,面心立方,【堆积方式及性质小结】,简单立方,体心立方,六方堆积,面心立方,六方,体心立方,简单立方,74%,74%,68%,52,12,12,8,6,Cu、Ag、Au,Mg、Zn、Ti,Na、K、Fe,Po,再见！,设计说明,本课件主要介绍晶体的空间利用率，并配以适当的典型练习，为高二学生学习物质结构与性质奠定良好的基础。,
