1、4铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象 实验操作 实验现象 图象 离子方程式向可溶性铝盐溶液中滴加 NaOH 溶液至过量先生成沉淀又溶解Al3+3OH-Al(OH) 3；Al(OH) 3OH -AlO 2-2H 2O 向可溶性铝盐溶液中滴加稀氨水至过量出现白色沉淀 Al3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH 4向 NaOH 溶液中滴加可溶性铝盐溶液至过量开始无明显变化，一段时间后出现沉淀Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH) 3 向可溶性偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量先沉淀又溶解 H+AlO2-+H2O = Al(OH)3；Al(OH)3 +
2、3H+=Al3+3H2O 向可溶性偏铝酸盐溶液中逐渐通入CO2气体至过量先无明显变化，后出现沉淀AlO-2+2H2O+CO2(过量) =Al(OH)3+HCO -32AlO2-+3H2O+CO2(少量) =Al(OH)3+CO 2-3 向盐酸中滴加可溶性偏铝酸盐溶液至过量出现白色沉淀 4 H+AlO2-=Al3+2H 2O；3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH) 3 知识拓展：Fe 3+的性质规律：水解性：Fe 3+半径小，所带电荷高，水解能力强。常温下，Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+沸水中，Fe 3+3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3H +遇 HCO3-、CO 3
3、2-、AlO 2-、ClO -等离子时，水解完全。如 Fe3+3HCO3-Fe(OH) 3+3CO 2。将 FeCl3溶液蒸干并灼烧，得 Fe2O3。在 pH4 时，它就形成 Fe(OH)3而沉淀完全。较强的氧化性：Fe 3+的氧化性在金属阳离子中是比较强的，其氧化性：H +Cu2+ Fe2+Ag+;I2 Fe3+Br2Fe 3+表现氧化性的反应有：特征络合反应：Fe 3+3SCN- Fe(SCN) 3显红色。Fe 3+6C6H5OHFe(C 6H5O)63-+6H+，显紫色。制 Fe(OH)2白色沉淀：Fe(OH) 2极易被氧化，溶解在水中少量的 O2都能将它氧化成 Fe(OH)3，所以按一
4、般强碱与弱酸盐反应制弱碱的操作很难得到 Fe(OH)2白色沉淀。要制得 Fe(OH)2白色沉淀必须用加热煮沸过的蒸馏水（以减少溶解在水中的 O2）临时配制的 FeSO4溶液，最好在溶液中再滴几滴植物油以避免 FeSO4溶液与空气接触，准备加入的 NaOH 溶液也要先加热煮沸，加入NaOH 溶液时应将滴管尖嘴伸人 FeSO4溶液的试管底部再挤出 NaOH 溶液。1铜原子结构：铜元素位于元素周期表第 4 周期B 族，过渡元素。原子结构示意图： ；常见价态1 和2 价。物理性质：紫红色光泽，熔点 1083.4，沸点为 2567，有良好延展性，是电和热的良导体。化学性质：与非金属单质 2Cu+O2 2
5、CuO(黑色)；2Cu+S Cu2S；Cu+Cl 2 CuCl2与酸反应：与非氧化性酸反应(稀盐酸、稀硫酸)不反应。Cu+2H 2SO4(稀) CuSO4+SO22H 2O；Cu+4HNO 3(浓) Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O；3Cu+8HNO 3(稀) 3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O；盐溶液：Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO3)2；Cu+2FeCl 3CuCl 2+2FeCl2在潮湿空气中生成铜绿：2Cu+O 2+H2O+CO2Cu 2(OH)2CO32铜的化合物铜的氧化物CuOCuO+2HClCuCl 2+H2O；H 2+CuO Cu+H2O；C+2CuO
6、2Cu+CO2铜的氢氧化物Cu(OH) 2：蓝色难溶于水。Cu(OH) 2+2HClCuCl 2+2H2O；Cu(OH) 2 CuO+H2O；CH 3CHO+2Cu(OH)2 Cu2O+CH 3COOH+2H2O硫酸铜CuSO 4CuSO 4+2NaOHCu(OH) 2+Na 2SO4；CuSO 4+FeCu+FeSO 4；CuSO 45H2O CuSO4+5H2O(蓝色粉末变为白色粉末)；CuSO 4+5H2O CuSO 45H2O（白色粉末变成蓝色，常用来检验水的存在）。3铜及其化合物间的相互转化六金属规律小结：金属活动顺序表及应用（重点：钠、镁、铝、铁、铜的性质及强弱比较）金属活动顺序
7、K Ca Na Mg Al ZnFe Sn Pb (H)Cu Hg AgPt Au原子失电子能力 由大到小，还原性由强到弱离子得电子能力 由小到大，氧化性由弱到强和氧气反应 常温易被氧化常温能被氧化常温干燥空气中不易被氧化加热时能被氧化不能氧化和水反应剧烈反应得强碱和 H2与热水慢反应 高温与水蒸气反应生成金属氧化物和H2不跟水反应不能置换稀酸中的氢和酸反应 剧烈反应置换出氢 能置换出酸（非氧化性酸）中的氢与氧化性酸反应只溶于王水和强碱反应 仅 Al、Zn 能跟强碱水溶液反应和盐溶液反应 先与水反应 前面的金属从盐溶液中置换出后面的金属金属氧化物与水 剧烈反应 弱 不溶于水，也不与水反应碱的热分解 不分解 受热分解 常温分解冶炼方法 熔融电解法 热还原法（高温用 CO、Al 等）热分解法物理方法在自然界中的存在形式只已化合态存在多以化合态，极少以游离态只以游离态存在七合金1概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
