1、圆学子梦想 铸金字品牌- 1 -温馨提示：此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练（十五）/课后巩固作业（十五）（30 分钟 50 分）一、选择题(本题包括 6小题，每小题 5分，共 30分)1.(易错题)下列说法正确的是( )A.Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al(OH)3对应的氧化物B.因为 Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C.Al2O3属于两性氧化物D.Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应2.(2012桐城高一检测)在实验室里，要想使氯化铝溶液中铝离子全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )A.石灰水 B.
2、氢氧化钠溶液C.硫酸 D.氨水3.以 Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A.将 Al2O3溶于水B.将 Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C.将 Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D.将 Al2O3先溶于 NaOH溶液中，之后滴加盐酸4.甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO 4、NaOH、BaCl 2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失。丁溶液圆学子梦想 铸金字品牌- 2 -滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是( )A.Al2(SO4)3 B.NaOHC.BaCl2 D.FeSO45.在某无色溶液中缓
3、慢地滴入 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A.Mg2+、Al 3+、Fe 2+ B.H+、Mg 2+、Al 3+C.H+、Ba 2+、Al 3+ D.只有 Mg2+、Al 3+6.(双选)向 50 mL 1 molL-1的 Al2(SO4)3溶液中加入 100 mL KOH溶液，充分反应得到 3.9 g沉淀，则 KOH溶液的物质的量浓度可能是( )A1 molL -1 B3 molL -1C1.5 molL -1 D3.5 molL -1二、非选择题(本题包括 2小题，共 20分)7.(9分)(探究题)某混合物
4、A，含有 KAl(SO4)2、Al 2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：圆学子梦想 铸金字品牌- 3 -据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2)根据上述框图反应关系，写出下列 B、C、D、E 所含物质的化学式：固体 B ；沉淀 C ；沉淀 D ；溶液 E 。(3)反应的化学方程式分别为、。反应的离子方程式为 。8.(11分)向 20 mL某浓度的 AlCl3溶液中滴加 2 molL-1的 NaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入 NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：(1)图中 A点的意义是 。(2)最大沉淀量为 g。(3)图中 V1
5、的值为 。(4)所用 AlCl3溶液的物质的量浓度为 。圆学子梦想 铸金字品牌- 4 -答案解析1.【解析】选 C。Al2O3虽然难溶于水，但是 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,Al2O3 和 Al(OH)3 中 Al 的化合价相同，所以 Al2O3 是 Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系。Al 2O3 属于两性氧化物，与强酸、强碱反应，但不与弱酸、弱碱反 应。【误区警示】(1)金属氧化物可能为碱性氧化物( 如 Na2O)，也可能为酸性氧化物(如 Mn2O7)或两性氧化物(如 Al2O3)。(2)Al2O3 只溶于强酸、强碱，不溶于弱
6、酸(如 H2CO3)、弱碱(如氨水) 。2.【解析】选 D。加入石灰水或 NaOH 溶液时，Al 3+均可以进行如下转化：Al 3+Al(OH)3 AlO2-；H2SO4 与 AlCl3 不发生反应；氨水能使 Al3+沉淀，但 H Al(OH)3 不溶于过量氨水。3.【解析】选 C。A 项，Al 2O3 不溶于水，不能与 H2O 直接化合生成 Al(OH)3；B 项，NaOH 溶液过量时，易将 Al(OH)3 溶解；C 项，氨水能使 Al3+转化为 Al(OH)3，且氨水过量时不溶解 Al(OH)3；D 项，盐酸过量时能将 Al(OH)3 溶解。【互动探究】(1)若将 D 项中滴加盐酸，改为通
7、入 CO2 气体，能否制 备 Al(OH)3?提示：能。Al 2O3 NaAlO2 Al(OH)3，Al(OH)3 只能溶于强酸或强碱，不 NaH CO能溶于弱酸(如 H2CO3)或弱碱(如氨水) 。(2)若 C 项中 Al2O3 的质量为 51 g，则完全反应时，理论上制得 Al(OH)3 的质量是多少？提示：m(Al 2O3)= =0.5 mol，根据铝 元素守恒， nAl(OH)3=2n(Al2O3)=150 gmolA圆学子梦想 铸金字品牌- 5 -20.5 mol=1 mol，mAl(OH)3=1 mol78 gmol-1=78 g。4.【解析】选 D。根据乙 白色沉淀 沉淀消失，推
8、知乙为 Al2(SO4)3，丁 丁 丁为 NaOH；根据丁溶液滴入甲溶液中，无明显现 象，推知甲为 BaCl2，则丙为FeSO4。5.【解析】选 B。根据原溶液无色，首先排除有色离子 Fe2+的存在；根据图像中沉淀质量的变化情况，推知原溶液中存在 H+，并有两种金属离子与 NaOH 反应生成沉淀，其中有一种沉淀能溶于过量 NaOH 溶液中，因此原溶液中还存在 Al3+和 Mg2+。6.【思路点拨】首先要判断 Al3+是否完全转化为 Al(OH)3，然后根据定量关系：进行计算。【解析】选 C、D。根据 Al3+的物质的量与沉淀 Al(OH)3 的物质的量比较可推测KOH 的两种情况：加入溶液不足
9、量 时，n(KOH)=3nAl(OH) 3=3 =1.9 g78molA0.15 mol，c(KOH)= =1.5 molL-1。0.15molL当 KOH 溶液过量时 生成 Al(OH)3 的物质的量为 nAl(OH)3=n(Al3+)-n(KOH)-3n(Al3+)=4n(Al3+)-n(KOH)，n(KOH)=4n(Al3+)-nAl(OH)3=0.4 mol-0.05 mol=0.35 mol，c(KOH)= =3.5 molL-1。0.35mol1L【方法技巧】有关铝盐与碱溶液反应的计算方法以 AlCl3 与 NaOH 溶液反 应为例：(1)反应 原理。Al3+3OH = Al(OH
10、)3圆学子梦想 铸金字品牌- 6 -Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O=：Al 3+4OH =AlO2 +2H2O(2)计算。设 AlCl3、NaOH 的物质的量分别为 a、b，且 x，则：x 的取值 铝元素的存在形式 Al(OH)3 的物质的量x3 Al3+、Al(OH)3 b1x3 Al(OH)3 a b33x4 Al(OH)3、AlO2 4a bx4 AlO2 07.【解析】根据 KAl(SO4)2 易溶于水，而 Al2O3、Fe2O3难溶于水，推知沉淀 C 为Fe2O3 和 Al2O3，相应溶液为 KAl(SO4)2 溶液；根据 Al2O3 能溶于 NaOH 溶液，而Fe2O
11、3 不溶，推知沉淀 D 为 Fe2O3，相应溶液为 NaAlO2 溶液；然后根据图中物质的转化关系，依次推出固体 B 为 Al2O3，溶液 E 为 K2SO4 和(NH 4)2SO4。答案：(1) 过滤(2)Al2O3 Al2O3 和 Fe2O3 Fe2O3 K2SO4 和(NH 4)2SO4(3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+8.【思路点拨】解答本题的关键点：(1)明确 图像中 A、B 点的含义。(2)熟练 掌握 Al3+、Al(OH)3、AlO2-间转化的定量关系。【解析
12、】向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液发生的反应有：圆学子梦想 铸金字品牌- 7 -AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 故(1)A 点的意义表示此时沉淀达最大值。(2)A 点 时恰好发生反应，nAl(OH)3= n(NaOH)= 2 molL-10.015 L=0.01 mol,mAl(OH)3=1130.01 mol78 gmol-1=0.78 g。(3)A 点到 B 点发生反 应， Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，使 Al(OH)3 完全溶解，消耗 NaOH 0.01 mol，V(NaOH)= =0.005 L=5 mL，10.mol2 LA所以 V1=15+5=20。(4)n(AlCl3)=nAl(OH)3=0.01 mol,c(AlCl3)= =0.5 molL-1。nlC0.1mol2L答案：(1) 加入 15 mL 2 molL-1 的 NaOH 溶液时产生沉淀的质量最大(2)0.78 (3)20 (4)0.5 molL-1
