1、课时作业 氧化还原反应时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 52 分，每题有 12 个选项符合题意)1下列各项所述的关系正确的是 ( )A有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B一种物质被氧化，必然有一种物质被还原C被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子D氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应答案：AB 解析：氧化还原反应的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以 A 正确；氧化和还原是氧化还原反应的两个方面，它们同时存在，同时消失，只要有氧化的过
2、程，就一定有还原的过程存在，所以 B 也正确，一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高。所以 C、D 都不对。2下列对氧化还原反应的分析中合理的是 ( )AMg 变成 MgO 时化合价升高，失去电子，因此 Mg 在该反应中被还原了BKMnO 4 受热分解， Mn 元素化合价一方面升高，一方面降低，因此 Mn 元素既被氧化又被还原CCuSO 42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4 不属于氧化还原反应D反应 2H2O 2H2O 2，H 2O 中元素的化合价既有升
3、高，又有降= = = = =通 电 低答案：CD 解析：A 中镁失去电子被氧化了而不是被还原了；B 中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C 中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D 中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。3下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 ( )答案：BC 解析：考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素，确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。4已知有反应 BrO 5Br 6H =3Br23H 2O。下列反应中从反应原理来看与该 3反应最相似的是 ( )A2KNO 3 2K
4、NO2O 2= = = = = BNH 4HCO3 NH3CO 2H 2O= = = = = C3NO 2H 2O=2HNO3NODSO 22H 2S=3S2H 2O答案：D 解析：题干中的反应为氧化还原反应，并且发生化合价变化的为同种元素Br，本题属于反应的归类问题。5离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是 ( )答案：A 解析：化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。四种基本反应类型中均有离子反应、非离子反应，在氧化还原反应中也有离子反应和非离
5、子反应。复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应。6下列实验现象与氧化还原反应有关的是 ( )A碳酸钠中加入 CaCl2 溶液产生白色沉淀物B硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C石灰石溶于盐酸并产生气泡D铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射答案：BD 解析：A、B、C、D 四项发生反应的化学方程式分别为：A 项：Na 2CO3CaCl 2=CaCO32NaClB 项：CuSO 4Fe= =FeSO4 CuC 项：CaCO 32HCl= =CaCl2CO 2H 2OD 项：3Fe2O 2 Fe3O4= = = = =点 燃 通过分析元素化合价升降结果可知 A、C 项中无元素
6、化合价发生变化，B、D 项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。7在 KClO36HCl= =KCl3Cl 23H 2O 中，被氧化与被还原的氯原子个数比为( )A16 B61C15 D 51答案：D 解析：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变为它们的中心价态。KClO 3 中的氯元素由5 价被还原为 0 价，HCl 中的氯元素由1 价被氧化为 0 价，由得失电子守恒可知被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数之比为51，故正确答案为 D。8P 单质在反应 4P3KOH3H 2O=3KH2PO2PH 3 中 ( )A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还
7、原答案：C 解析： KH 2 O2； H3，P 在反应中化合价从 0 降到3，被P0 P 1 P0 P 3 还原，同时从 0 升高到1，被氧化，故 P 单质既被氧化又被还原。9下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 ( )ACl 2 2NaOH=NaClNaClO H 2OB2KClO 3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 C2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = D2H 2O 2H2O 2= = = = =通 电 答案：A 解析：A 项 Cl 元素的化合价由 0 升高到1，被氧化，同时 Cl 元素的化合价由 0 降低到1，被还原，氧化还原反应在
8、同一种氯元素间进行，而另外其他三个选项得失电子均在不同元素中进行。10下列反应属于非氧化还原反应的是 ( )AFe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 BNH 4NO3 N2O2H 2O= = = = = C2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = DCu 2(OH)2CO3 2CuOCO 2H 2O= = = = = 答案：CD 解析：观察元素的化合价，没有变化的反应就是非氧化还原反应。11下列反应中，氯元素被氧化的是 ( )A2KClO 3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 B2P 5Cl2=2PCl5CMnO 24HCl(浓) MnC
9、l22H 2OCl 2= = = = = DH 2Cl 2=2HCl答案：C 解析：氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C 项中氯元素的化合价从1 升高到 0。12下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是 ( )ACl 2 H2O=HClHClOB3NO 2H 2O=2HNO3NOC2F 22H 2O=4HFO 2D2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2答案：C 解析：在选项 A、B、D 的三个反应中，水参加了反应，但在反应中既没有发生氧化反应，又没有发生还原反应。而选项 C 中的水发生氧化反应，与选项 A、B、D三个反应有本质的不同。13在 2Fe
10、Br23Cl 2=2FeCl32Br 2 的反应中，被氧化的元素是 ( )AFe BBrCFe 和 Br DCl答案：C 解析：根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素。上述反应中，Fe 元素从2 价升高到3 价，Br 元素从1 价升高到 0 价，所以被氧化的元素是 Fe 和 Br 元素。二、非选择题(48 分)14(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化” 、 “被还原” 。Fe 2O3 与 CO 在高温下的反应：_。KClO 3 与 MnO2 在高温共热条件下反应：_。H 2S 气体和 SO2 气体反应生成 S 和水：_。(
11、2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。Cu 和 AgNO3 溶液：_。实验室制 Cl2 的反应为 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O：_= = = = = _。向 FeCl2 溶液中通入 Cl2 生成FeCl3： _。答案：15(1)A 图是 “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在 A 图中用阴影部分表示反应：H 2CuO CuH 2O 所属的区域。= = = = = (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B 图表达。其中为化合反应，则为_反应。写出有关水生成的符合反应类型的一个化学方程式_。写出有水参加的符合反应类型的一个
12、化学方程式_，其中水为_剂。答案：(1)如图(2)分解 NaOHHCl= =NaClH 2O2Na2H 2O=2NaOHH 2 氧化(其他合理答案也可)16有如下反应方程式：ACuOH 2 H2OCu= = = = = B2KClO 3 2KCl3O 2= = = = = CCl 22NaOH= =NaClNaClOH 2OD2FeBr 23Cl 2=2FeCl3 2Br2EMnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = FKClO 36HCl= =KCl3Cl 23H 2OG2NaBrCl 2=2NaClBr 2HHgSO 2=HgSO 2按下列要求把上述化学方程式的序号和下面要求的顺序对应上：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原_(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化_(3)同一种物质里，一种元素氧化另一种元素_(4)同一种物质中，同种元素发生氧化还原反应_(5)不同种物质间，同种元素之间发生氧化还原反应_(6)发生在不同物质间，只有部分被氧化或只有部分被还原的反应_(7)多种物质间，一种元素氧化两种元素_(8)多种物质间，一种元素还原两种元素_答案：(1)A (2)G (3)B (4)C (5)F (6)E (7)D (8)H
