1、圆学子梦想 铸金字品牌- 1 -温馨提示：此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练（十三）/课后巩固作业（十三）（30 分钟 50 分）一、选择题(本题包括 6小题，每小题 5分，共 30分)1.将 4.6 g钠投入到 95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )A.等于 4.6% B.等于 8.0%C.大于 8.0% D.小于 8.0%2.有两份铝粉，分别投入盐酸中(甲)和氢氧化钠溶液中(乙)，在相同条件下产生氢气的体积相等，则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是( )A.11 B.12 C.13 D.143.(易错题)将质
2、量为 100 g 的铁棒插入 1 L 0.5 molL-1的 CuSO4溶液中，足够长的时间后，铁棒的质量将变为( )A.102 g B.106 g C.104 g D.110 g4.将一定质量的锌片放入 500 mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了 0.5 g，则该 CuSO4溶液的物质的量浓度为( )A.0.5 molL-1 B.1 molL-1C.1.5 molL-1 D.2 molL-15.(2012南充高一检测)铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了 32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是
3、( )圆学子梦想 铸金字品牌- 2 -A.0.5 mol B.1 mol C.1.5 mol D.2 mol6.(探究题)由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共 12 g，跟足量的盐酸反应产生 5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( )A.Na B.Mg C.Al D.Zn二、非选择题(本题包括 2小题，共 20分)7.(8分)将 46 g金属钠和 54 g金属铝同时放入足量的水中，最后得到 5.0 L 溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：(1)得到的气体在标准状况下的体积。(2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。8.(12分)把 1.1 g铁、铝混合物溶于 200 m
4、L 5 molL-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6 molL-1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗 HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。圆学子梦想 铸金字品牌- 3 -答案解析1.【解析】选 C。n(Na)= =0.2 mol,14.6 g23molA根据方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2，0.2 mol Na 反应产生 0.2 g H2,0.2 mol NaOH(8.0 g)。根据质量守恒定律，反应后溶液质量等于4.6 g+95.4 g-0.2 g=99.8 g，故 NaOH 溶液中 NaOH 的质量分数大于 8%。2.【解析】选 A。有关反应的化学
5、方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，可知产生等体积 H2，消耗 Al 的物质的量相等，故转移 电子的物质的量相等。【一题多解】本题也可利用电子守恒法处理。反应中氢元素均由+1 价变为 0 价，因此产生等量 H2，转移电子的物质的量一定相等。3.【思路点拨】解答本题首先应作过量判断，可假设一种物质完全反应，计算出消耗另一种物质的质量，然后与题干中给定该物质的量作比较。判断过量的物质，然后以不足量物质进行计算。【解析】选 C。由离子方程式 Cu2+Fe=Fe2+Cu 知：0.5 mol Cu 2+完全反应可消耗 0.5 mol F
6、e(28 g),所以反应物中 Fe 过量，CuSO 4 完全反应，0.5 mol Cu 2+完全反应时消耗 28 g Fe，生成 0.5 mol Cu(32 g)，故铁棒增加的质量为 32 g-28 g4 g。反应后铁棒质量为 100 g+4 g=104 g。【方法技巧】化学计算中过量问题的判断方法(1)假设 法。假设一种反应物(A)完全反应，而另一种反应物(B) 未知，把计算结果与 B 的实际量相比较，若小于实际量，则说明 A 完全反 应，B 过量；若大于 B 的实际量，则圆学子梦想 铸金字品牌- 4 -说明 B 完全反应， A 过量。(2)比例法。比较反应物 A、B 的物质的量之比 与化学
7、计量数之比 的关系。n(A)BN(A)Bn()N(B)nAB， 二 者 恰 好 完 全 反 应， 表 示 过 量 。， 表 示 过 量4.【解析】选 B。Zn 与 CuSO4 溶液反应时，置 换出来的 Cu 附着在锌片上。Zn+Cu2+=Zn2+Cu m1 mol 1 gn(Cu2+) 0.5 g，2 molgn(Cu)0.5 解得 n(Cu2+)=0.5 mol，所以 c(CuSO4)= =1 molL-1。0.5molL5.【解析】选 C。3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 m3 mol 64 gn(Fe) 32 g，解得 n(Fe)=1.5 mol。3 mol64 gn(Fe)2
8、6.【解析】选 D。方法一，平均 值法。依题意，当产生 H2 22.4 L 即 1 mol 时，消耗合金的质量为 48 g。产生 1 mol H2，所消耗的 Na、Mg、Al 的质量分别为 46 g、24 g、18 g,均小于 48 g。根据平均值原理，必有一种金属生成 1 mol H2 消耗的质量大于 48 g。只有 Zn 符合要求。所以，圆学子梦想 铸金字品牌- 5 -该合金中必含有 Zn。方法二，摩尔电子质量法。n(H2)= =0.25 mol，故金属的平均摩尔电子质量为 =15.6L4 molA 12 g0.5mol24 gmol-1，Na、Mg、Al、Zn 的摩尔电子质量分别为 23
9、 gmol-1、12 gmol-1、9 gmol-1、32.5 gmol-1，由于比 24 gmol-1 大的只有 锌，故合金中必含有锌。【互动探究】若本题合金是由三种金属组成，那么合金中是否可能含有 Cu?提示：可能。Cu 与盐酸不反 应，相当于 产生 1 mol H2 消耗 Cu 的质量为无限大。7.【解析】n(Na) 2 mol,n(Al)=2 mol。2Na+2H2O=2NaOH + H22 mol 2 mol 22.4 L2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H22 mol 2 mol 2 mol 67.2 L(1)得到的气体在标准状况下的体积为：22.4 L+67.2 L
10、=89.6 L。(2)得到的溶液为 NaAlO2 溶液，其物质的量浓度为： =0.4 molL-1。2 mol5L答案：(1)89.6 L (2)0.4 molL-18.【思路点拨】解答本题要注意以下三点：(1)应用 “n(消耗)n(初始)n(剩余)” ，计算消耗的 n(HCl)；(2)明确有关混合物的计算方法；(3)充分 领会 该题设问的递进关系。【解析】(1) 消耗 HCl 的物质的量：0.2 L5 molL-1-0.2 L4.6 molL-1=0.08 mol。(2)设 Al、Fe 的物质的量分别为 x、y。2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2圆学子梦想 铸金字品牌- 6 -2 mol 6 molx 3xFe + 2HCl=FeCl2+H21 mol 2 moly 2y117gmolx56 goly. g320.8AA得 x=0.02 mol,y=0.01 mol。答案：(1)0.08 mol(2)Al:0.02 mol Fe:0.01 mol
