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类型高三化学上学期半期考.doc

  • 上传人:yjrm16270
  • 文档编号:6703856
  • 上传时间:2019-04-21
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    高三化学上学期半期考.doc
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    1、宁德六中高三化学半期考试卷班级 姓名 座号 一、 选择题 (6X6=36 分每题只有一个正确答案)答题卡 1 2 3 4 5 6 71能在溶液中大量共存的一组离子是A . 、 、 、 B. 、 、 、 4NHg34POCI3FeHI3COC. 、 、 、 D. 、 、 、 K+a-3-4Mn3+AI2+Mg2-4S2-32.设 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是AnA.16g 中含有 4 个 C-H 键4CHAB.1mol. 溶液含有 个1LNalnNaC.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 个 NO 分子AD.常温常压下,22.4L 中含有 个 分子2CO23在 298K、100kP

    2、a 时,已知: 2 2()g()HOH12llC2()()4()gCO3H则 与 和 间的关系正确的是3H12A . = +2 B = +3H12C. = -2 D. = - 3124.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示:下面判断正确的是A.原子半径: 丙 丁 戊 B 金属性:甲 丙 C氢氧化物碱性:丙 丁 戊 D.最外层电子数:甲 乙5下列说法正确的是A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应B蛋白质水解的最终产物是多肽C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程6 HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在 0.1mol. NaA 溶液中,离子浓度关系正确的

    3、是1LA. c( ) c( ) c( ) c( )Na1AHOB. c( ) c( ) c( ) c( )O1C. c( )+ c( )= c( )+ c( )a1D. c( )+ c( )= c( )+ c( )NHA1OH二、填空题:7.(16 分)固定和利用 CO2 能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体CO 2 与化合物反应生成化合物,与化合物反应生成化合物,如反应和所示(其他试剂、产物及反应条件均省略) (1)化合物的分子式为_,1 mol 该物质完全燃烧需消耗_mol O 2 (2)由 通过消去反应制备的化学方程式为_(注明反应条件) 。(3)与过量 C2H5OH 在酸催化下发生

    4、酯化反应,生成的有机物的结构简式为_(4)在一定条件下,化合物 V 能与 CO2 发生类似反应的反应,生成两种化合物(互为同分异构体) ,请写出其中任意一种化合物的结构简式:_(5)与 CO2 类似,CO 也能被固定和利用.在一定条件下,CO、 和 H2 三者发生反应(苯环不参与反应) ,生成化合物和,其分子式均为 C9H8O,且都能发生银镜反应下列关于和的说法正确的有_(双选,填字母) A都属于芳香烃衍生物 B都能使溴的四氯化碳溶液褪色C都能与 Na 反应放出 H2 D 1 mol或最多能与 4 mol H2 发生加成反应8.(16 分)硼酸(H 3BO3)在食品、医药领域应用广泛(1) 请

    5、完成 B2H6 气体与水反应的化学方程式: B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_(2) 在其他条件相同时,反应 H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O 中,H 3BO 3 的转化率A( )在不同温度下随反应时间(t)的变化见图 12,由此图可得出: 来源:高考资源网 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_. 该反应的 _0(填“”).H(3) H3BO 3 溶液中存在如下反应:H3BO 3(aq)+H 2O(l) B(OH)4-( aq)+H+(aq)已知 0.70 molL-1 H3BO 3 溶液A中,上述反应于 298K 达到平衡时, c 平衡 (H +)=2

    6、. 0 10-5molL-1,c 平衡 (H 3BO 3) ,水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数 K(H 2O 的平衡浓度不列入 K 的表达式中,计算结果保留两位有效数字).9(16 分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已 -锂辉石(主要成分为Li2O Al2O3 4SiO2)为原材料制备 Li2CO3 的工艺流程如下:已知:Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的 PH 分别为 3.2、5.2、9.7和 12.4;Li 2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g(1)步骤前,B

    7、-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_(2)步骤中,酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO 42-,另含有Al3+、Fe 3+、Fe2+、Mg 2+、Ca 2+、Na +等杂质,需在搅拌下加入_(填“石灰石” 、“氯化钠”或“稀硫酸”)以调节溶液的 PH 到 6.06.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。(3)步骤中,将适量的 H2O2 溶液、石灰乳和 Na2CO3 溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有_(4)步骤中,生成沉淀的离子方程式为_(5)从母液中可回收的主要物质是_10.(16 分)某科研小组用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时,利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶

    8、液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成 SO2 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式:SO 2+2NaOH = _(2)反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为 _(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在 Cl 、OH 和 SO 请设计实24验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的 CO2 的影响) 提出合理假设 假设 1:只存在 SO32-;假设 2:既不存在 SO32-也不存在 ClO ;假设3:_ 设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moL L-1H2SO4、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液实验步骤 预期现象和结论步骤 1:取少量吸收液于试管中,滴加 3 moL L-1 H2SO4 至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于 A、B 试管中步骤 2:步骤 3:

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