1、化学平衡11. （08 年全国理综 I11）已知： 4NH4(g)5O 2(g) = 4NO(g)6H 2O(g)，H= 1025kJmol1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是C D1200NO含量 时间 1000NO含量 时间 1000 催化剂1000 无催化剂NO含量 时间 10105Pa1105PaA BNO含量 时间 1000120022. （08 年全国理综 II13）在相同温度和压强下，对反应 CO2 ( g ) + H2 ( g ) CO(g ) + H2O( g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见
2、下表：上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲物质物质的量 实验CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol丙 0 mol 0 mol a mol a mol丁 a mol 0 mol a mol a mol33. （08 年天津理综8）对平衡 CO2（g） CO2（aq） .H =-19.75kJmol1 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A升温增压 B降温减压C升温减压 D降温增压4.4（08 年山东理综14）高温下，某反应达到平
3、衡，平衡常数 。)H(CO(2cK恒容时，温度升高，H 2 浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H 2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为 COH 2O CO2H 2催 化 剂高 温55. （08 年宁夏理综12）将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH 4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I 2(g)达到平衡时，c(H 2)=0.5molL-1，c(H I)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为A9 B16 C20 D256Main Document Only. （08 年四川理
4、综8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) I 2(g) 2HI(g)，在温度 T1和 T2 时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是AT 1T 2，H0BT 1 T2，H0CT 1 T2，H0DT 1T 2，H076. （08 年广东理基36）对于反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)能增大正反应速率的措施是A通入大量 O2 B增大容器容积C移去部分 SO3 D降低体系温度8（08 年广东化学8）将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2（g）+Br2(g) 2HBr（g） H0，平衡时 Br2(g)的转化率为 a；若初始条件相同，绝热
5、下T1碘化氢的量时 间T2进行上述反应，平衡时 Br2(g)的转化率为 b。a 与 b 的关系是Aab Ba=b Cab D无法确定97. （08 年广东化学15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I 2（g） WI2（g） H0（温度T1T2T1T 2） 。下列说法正确的是A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的 WI2（g）会分解出 W1W 重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高，WI 2（g）的转化率越低C该反应的平衡常数表达式是 )I(2cKD利用该反应原理可以提纯钨10（08 年海南化学10）X、 Y、Z 三种气体，取 X 和 Y
6、 按 11 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 32，则 Y 的转化率最接近于A33% B40% C50% D66%8.11（08 年上海化学21）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生氢气体积 V 的数据，根据数据绘制得到图 1，则曲线 a、b、c、d 所对应的试验组别可能是A4321 B1234 C3421 D1243129.(07 年高考广东理基26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度
7、D加少量 Na2SO4组别 c(HCl)(molL 1)温度（）状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状1310.(07 年理综北京卷10)一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g) Y(g) Z(g)，经 60 s 达到平衡，生成 0.3 mol Z，下列说法正确 的是A以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为 20 L，Z 的平衡浓度变为原来的 1/2C若增大压强，则物质 Y 的转化率减小D若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H014
8、11.(07 年高考全国理综卷 I13)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 0反 应 时 间反应速率 平 衡 态 v (正 )v (逆 ) 平 衡 态 v (正 )v (逆 )A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态 I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 IIC该反应达到平衡态 I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 IID同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II 时浓度不相等1512.(07 年高考全国理综卷 II6)已知：C(s) CO 2(g) 2CO(g)； H0。该反应达到平 衡后，下列条件有
9、利于反应向正方向进行的是A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强16.(07 年高考理综四川卷13)向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2O(g)，发生反应：COH 2O(g) CO2H 2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器催 化 剂高 温的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是A05 mol CO2 mol H 2O(g)1 mol CO 21 mol H 2B1 mol CO 1 mol H2O(g)1 mol CO 21 mol H 2C05 mol
10、 CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO 20.4 mol H2D05 mol CO1.5 mol H 2O(g)0.5 mol CO 20.5 mol H 21713.(07 年高考理综天津卷 12)下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产过程中将 NH3 液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H 2 的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3 转化为 H2SO4 时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 Cl2 进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小14.18(07 年高考理综宁夏卷 13)
11、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A16.7% B20.0% C80.0% D83.3%1915.(07 年高考江苏卷13)一定温度下可逆反应：A(s) 2B(g) 2C(g)D(g)； H0。现将 1 mol A 和 2 mol B 加入甲容器中，将 4 mol C 和 2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的 2 倍，t 1 时两容器内均达到平衡状态(如图 1 所示，隔板 K 不能移动)。下列说法正确的是甲 乙 P活塞K1 2 3 4 0 时 间 t速 率 vv (正 )v (逆
12、 ) v (逆 )v (正 )t1 t2甲 容 器= = 0 时 间 t速 率 v v (正 )v (逆 )v (正 )v (逆 )= v (逆 )v (正 ) =t1 t2乙 容 器 图 1 图 2 图 3A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1 mol A 和 2 mol B，达到新的平衡后，甲中 C 的浓度是乙中 C 的浓度的 2 倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中 B 的体积分数均增大C保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中 C 的体积分数是甲中 C 的体积分数的 2 倍D保持温度和乙中的压强不变， t2 时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图 2 和图 3 所示(t 1 前的反应速率变化已省略)1-5CAADA 6-10 DAA AD D 11-15AC D A C A 16-19 BDA BD
