1、1初中化学临考前复习攻略荞麦山中学王顺昌编一、 选择题在解答选择题时：1、认真审题，划出题目中的关键字词。2、若是判断题，应该将 A、B、C、D 四个答案逐一进行判别，指出错误答案的错误所在，最后确定答案选择项。3、若是计算题，应通过计算得出结果。4、若是有图形，应对照图形推出答案，千万不要乱猜。二、填空与解答1、化学符号的题，要弄清题意，是写化学符号还是化学符号周围数字的含义：（1）原子个数：在元素符号前面上写数字。（2）分子个数：在化学式前面上写数字。 （其中氢、氧、氮、氟、氯、溴、碘分子分别是 H2、O 2、N 2、F 2、Cl 2、Br 2、I 2 要特别注意。 ）（3）离子个数：在离
2、子符号前面上写数字。（4）化合价要标在化学符号的正上方，符号在前数字在后，1 不能省。（5）电荷数要标在化学符号的右上角，数字在前符号在后，1 要省去。化学符号周围数字表示的意义+-m Rn+-b表示粒子（分子、原子、离子个数表示化合价的数值、正负一个离子所带电荷的数值、正负一个分子中所含原子的个数2、常见物质的探究（1）空气中氧气含量的探究【1】发生反应的化学方程式为 4P + 5O2=2P2O5红磷燃烧的现象：激烈燃烧，产生大量的白烟。2【2】中打开止水夹后观察到的现象为：水被吸入广口瓶，约占总体积的五分之一。【3】实验得出的关于空气组成的结论是：空气中氧气约占总体积的五分之一，氮气约占总
3、体积的五分之四。【4】该实验还可推论出氮气的性质有（写出两条即可）：无色，无味；难溶于水；不燃烧 ，也不支持燃烧。【5】实验操作中应注意的问题有装置要严密红磷要过量冷却到室温再打开止水夹。 。（2）过氧化氢、氯酸钾制取氧气使用催化剂的探究当其他条件不变时，使用催化剂化学反应速率加快。当其他条件不变时，温度升高化学反应速率加快。（3）燃烧条件与灭火的探究 图 A 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是与氧气接触； 图 A 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是温度达到着火点。 图 B 看到的现象是水中的白磷燃烧。灭火的措施：【1】清除可燃物【2】隔绝氧气【3】降
4、温至着火点以下。（4）CO 2 （SO 2、SO 3）水反应的探究【1】发生反应的化学方程式为 CO2 + H2O = H2CO3【2】干燥 CO2 不能使石蕊变红色。【3】水不能使石蕊变红色。【4】CO 2 与水反应生成的碳酸使石蕊变红色。（5）金属活动性的探究【1】将金属伸入稀盐酸或稀硫酸，根据反应剧烈程度判断金属活动性。3【2】将一种金属伸入另一种金属的盐溶液，是否置换，判断金属活动性。（6）氢氧化钠变质的探究变质的原因：CO 2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O【1】没有变质：NaOH【2】部分变质：NaOH Na2CO3【3】全部变质：Na 2CO3取少量样品制成溶液：【
5、1】取少量溶液滴加 CaCl2 溶液，无明显现象，没有变质。【2】取少量溶液滴加足量 CaCl2 溶液，有白色沉淀，过滤后，再在滤液中滴加酚酞试夜，变红色，部分变质：不变色全部变质。（7）氢氧化钙变质的探究变质的原因：CO 2 + Ca（OH） 2 = Ca CO3 + H2O【1】没有变质：Ca（OH ） 2【2】部分变质：Ca（OH ） 2 Ca CO3【3】全部变质：Ca CO 3探究方法【1】固体滴加足量稀盐酸，无明显现象，没有变质。取少量样品制成溶液：【2】固体部分溶解，取少量溶液滴加足量 Na2CO3 溶液，有白色沉淀，部分变质。【3】固体不溶解，取少量溶液滴加 Na2CO3 溶液
6、，无明显现象，全部变质。（8）氧化钙变质的探究变质的原因：CaO + H 2O = Ca（OH ） 2 CO2 + Ca（OH） 2 = Ca CO3 + H2O【1】没有变质：CaO【2】部分变质：CaO Ca（OH） 2 ： CaO Ca（OH） 2 Ca CO3【3】全部变质：Ca（OH） 2 Ca CO3 Ca（OH ） 2 Ca CO3（9）铁生锈的探究铁在潮湿的空气中易生锈：铁生锈的条件与氧气接触；与水接触。4A B CA 试管中的铁钉生锈。B、C 试管中的铁钉没有生锈。防止铁生锈的措施：保持铁制品表面的洁净和干燥；在铁制品表面涂保护膜（如：刷油漆、搪瓷、涂油、烤蓝、度上其他金属）
7、 。（10）铜生锈条件的探究铜锈也叫铜绿 Cu2(OH)2CO3 铜生锈的条件：与氧气接触；与水接触；与CO2 接触。3、身边的化学物质（1）黑色固体：C CuO Fe3O4 MnO2（2）红色固体：Cu Fe2O3（3）溶于水放出热量的物质：浓硫酸（H 2SO4） 、固体氢氧化钠(NaOH) 、生石灰(CaO)。溶于水吸收热量的物质：硝酸铵（NH 4NO3）（4）具有可燃性的物质：氢气（H 2） 、木炭（C） 、一氧化碳（CO） 、甲烷（CH 4） 、酒精（ C2H5OH） 。他们燃烧的化学方程式：C + O2 点燃 CO2 2 H2 + O2 点燃 2 H2O2 CO + O2 点燃 2
8、CO2 CH4 + 2 O2 点燃 CO2 + 2 H2O C2H5OH + 3 O2 点燃 2 CO2 + 3 H2O（5）具有还原性的物质H2 还原 CuO CO 还原 CuO C 还原 CuO化学方程式 H2+CuO Cu + H2O CO+CuO Cu +CO2 C +2 CuO 2Cu +CO2装置图装置特点试管口略向下倾斜；通 H2 的导管伸至试管底部于 CuO 上方因 CO 有毒,增加对尾气处理装置，防止 CO 污染空气试管口略向下倾斜；反应需高温；操作步骤反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停检查气密性；装药品固定试管；点燃；移导管，熄灭酒精灯。5实验现象
9、黑色粉末逐渐 变成红色；试管口有水生成黑色粉末变成红色；生成的气体使澄清石灰水变浑浊黑色固体逐渐减少；有光亮红色固体生成；生成的气体使澄清石灰水变浑浊（6）常见离子的检验Cu 2+溶液：呈蓝色；Fe 2+溶液：呈浅绿色；Fe 3+溶液：呈棕黄色。Cu 2+2 OH-Cu （OH ） 2 蓝色Fe 3+3 OH-Fe （OH） 3 红褐色Mg 2+2 OH-Mg（OH ） 2 白色（溶于稀硝酸，不放出气体）Cl-+ Ag+ AgCl 白色（不溶于稀硝酸）SO 42-+ Ba2+ BaSO 4白色（不溶于稀硝酸）CO 32-+ Ca2+ CaCO 3白色 （溶于稀硝酸，放出气体） CO 32-+
10、Ba2+ BaCO 3白色（溶于稀硝酸，放出气体）CO 32-+酸 气体 CO2 （7）除杂质 固体（易溶）和固体（不溶）：过滤分离液体和液体互溶：蒸馏分离一种溶质溶液：蒸发结晶。溶解度影响大和溶解度影响不大的固体混合物；降温结晶。CO 中混有 CO2：通过 NaOH 溶液，CO 2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO 2 中混有 CO：通过灼热的氧化铜，CO+CuO Cu +CO2Cu 粉中混有 Fe 粉: 加适量的稀盐酸，Fe+2HCl = FeCl 2+H2NaCl 中混有 Na2CO3 :加适量的稀盐酸，Na 2CO3 +2HCl= 2NaCl +H2O+CO2 CaO
11、中混有 CaCO3 :高温加热，CaCO 3 高温 CaO + CO2NaCl 中混有 Na2SO4 : 加适量的 BaCl2 溶液，Na 2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2NaClNaNO 3 中混有 NaCl:加适量的 AgNO3 溶液，NaCl+ AgNO3= AgCl+ NaNO3（8）关于溶解度的问题如果已知溶解度，而溶质未溶解完，溶质的质量分数为：（8）关于环保的问题空气的污染及防治对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO 2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO 2、NO 2、O 3 和可吸入颗粒物等。空气污染的危害、保护：6危害：严重损害人体健
12、康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。水体污染 水体污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放。水体污染的危害：危害人的健康、影响工农业生产、水中藻类丛生，植物疯长使水体无氧。防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。爱护水资源：节约用水，防止水体污染。温室效应：由于空气中 CO2 含量升高引起的，造成温室效应的气体有CH4、
13、 O3、温室效应的危害全球气候变暖；冰川熔化，海平面上升使部分陆地淹没；土地沙漠化；厄尔尼诺现象等。防止温室效应的措施有减少化石燃料的使用大力植树造林严禁乱砍乱伐森林。酸雨酸雨的形成：由于煤燃烧产生的 SO2、NO 2 形成的。酸雨带来危害 森林受到破坏 建筑物受到腐蚀 农作物减产 减少酸雨危害。防止措施有减少矿物燃料的燃烧 使用清洁能源 开发新能源 。“白色污染”白色污染：废弃塑料造成的污染。危害： 破坏土壤，污染地下水危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。解决途径：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、
14、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料三、分析与综合（1） 常考的化学方程式实验室制氧气 2H2O2 MnO22H2O+ O2 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 实验室制氢气7CA B a b ccbaZn + H2SO4=ZnSO4 + H2 Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 实验室制二氧化碳 CaCO3+ 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2检验二氧化碳 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO
15、3+ H 2O 氢氧化钠变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O冶铁Fe2O3 + 3 CO 高温 2 Fe + 3 CO2 Fe3O4 + 4 CO +高温 3 Fe + 4 CO2铜和硝酸银反应Cu + 2 AgNO3 = Cu（NO 4） 2 + 2 Ag常见物质的燃烧CH4 + 2 O2 点燃 CO2 + 2 H2O 2 CO + O2 点燃 2 CO2C2H5OH + 3 O2 点燃 2 CO2 + 3 H2O中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+ H2SO
16、4 =Na 2SO4+2H2O（2）气体的制备： 发生装置 收集装置固（+固） 固+液简易装置 固+液 排水法 向上排空气法 向下排空气法（3）三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体 氧气（O 2） 氢气（H 2） 二氧化碳（CO 2）药品高 锰 酸 钾 （ KMnO4） 或双 氧 水（ H2O2） 和 二 氧 化 锰 （ MnO2）固（+固）或固+液锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H 2SO4）固+液石 灰 石 （ 大 理 石 ） （ CaCO3） 和稀 盐 酸 （ HCl）固+液反应原理2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2或 2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4=
17、ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MnO28仪器装置 检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点 燃 木 条 ， 伸 入 瓶 内 ， 木 条上的 火 焰 熄 灭 ， 瓶 口 火 焰 呈淡 蓝色 ， 则 该 气 体 是 氢 气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是 CO2。收集方法排 水 法 (不 易 溶 于 水 ) 瓶口向上排空气法(密度比空气大)排 水 法 (难 溶 于 水 ) 瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验 纯 )用带火星的木条,平放在集
18、气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用 拇 指 堵 住 集 满 氢 气 的试 管 口 ； 靠 近 火 焰 ,移 开拇 指 点 火若 “噗 ”的 一 声 ， 氢气 已 纯 ； 若 有 尖 锐 的 爆 鸣声 ， 则 氢 气 不 纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置 正放 倒放 正放（4）常见物质的俗名NaCl 俗称：食盐 NaOH 俗称：火碱、烧碱、苛性钠CaCO3 石灰石、大理石的主要成分CaO 俗称：生石灰 Ca(OH)2 俗称：熟石灰或消石灰Na2CO3 俗称：苏打或纯碱 NaHCO3 俗称：小苏打Fe2O3 铁锈的主要成分 Fe2O3无水 CuSO4 白色粉末
19、（可用于检验水） CuSO45 H2O 蓝色晶体（5）常见离子的符号H+ K+ Cu2+ Mg2+ Ca2+ Zn2+ Na+ Fe3+ Ag+ Cl- O2- Ba2+ Al3+ S2- Fe2+ NH4+ OH- SO4 2- CO3 2- NO3 (7)解计算题：计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算（一） 、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = 100%反应后的溶液质量=反应前各种质量总和减去生成气体或沉淀的质量。（二） 、化 合 物 （ 纯 净 物 ） 中 某 元 素 质 量 分 数 的 计 算某 元 素 质 量 分 数
20、= 100%（三） 、混合物中某化合物的质量分数计算溶质质量溶液质量某元素相对原子质量原子个数化合物的相对分子质量化合物质量混合物质量9化合物的质量分数= 100%（四） 、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数= 100%或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数（五） 、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答。3、根据化学方程式计算时所带入的量必须是纯量求纯量的方法：（1）
21、 纯量=混合物质量（样品质量）纯度（质量分数） 。（2） 纯量=溶液质量溶质质量分数。（3） 纯量=反应生成的气体或沉淀质量。(8)固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁， （碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，硫酸铜，(9)气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 2、
22、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气元素质量混合物质量10(8)化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2 。 2、最简单的有机物是 CH4 。 3、密度最小的气体是 H2 。 4、相对分子质量最小的氧化物是 H2O 。 5、化学变化中最小的粒子是 原子 。 6、PH=0 时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。 PH=14 时，碱性最强 ，酸性最弱 。 7、土壤里最缺乏的
23、是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 8、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 9、最早利用天然气的国家是 中国 。 10、地壳中含量最多的元素是 氧 。 11、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 12、空气里含量最多的气体是 氮气 。 13、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。 (9)、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。 ） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 初中化学课本常见的实验图片：11
