1、用心 爱心 专心 1贵州省凯里六中九年级化学总复习提要 人教新课标版一、基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成（只含有一种微粒）6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质
2、的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：圆圈表示原子核弧线表示电子层X 表示核电荷数（带正电）a、b、c 表示各层上电子数原子中，核电荷数 质子数 核外电子
3、数原子、离子的关系：在离子里， 核电荷数 = 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如：AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
4、20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O2 MnO2 2H2O + O2 此反应 MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物用心 爱心 专心 2溶液的组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量
5、有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。 ）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，如：HCl=H + + ClHNO3=H+ + NO3 H2SO4=2H+ + SO42碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如：KOH=K + + OHNaOH=Na+ + OH Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO 3=K+ + NO3Na2SO4=2Na+ + SO42 BaCl2=Ba2+ + 2Cl2
6、5、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na 2CO3 10H2O、CuSO 4 5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。二、基本知识、理论1、空气的成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质
7、占 0.03%2、主要的空气污染物：NO 2 、 CO、SO 2、H 2S、NO 等物质3、其它常见气体的化学式：NH 3（氨气） 、CO（一氧化碳） 、CO 2（二氧化碳） 、CH 4（甲烷） 、SO 2（二氧化硫）、SO 3（三氧化硫） 、NO（一氧化氮） 、NO 2（二氧化氮） 、H 2S（硫化氢） 、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42 (硫酸根)、NO 3 (硝酸根)、CO 32 (碳酸根)、ClO 3 (氯酸根)、MnO 4 (高锰酸根)、MnO42 (锰酸根)、PO 43 (磷酸根)、Cl (氯离子)、HCO3(碳酸氢根)、HSO 4(硫酸氢根)、HPO42 (磷酸氢根
8、)、H 2PO4 (磷酸二氢根)、OH (氢氧根)、HS (硫氢根)、S 2 (硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K +(钾离子)、Ca 2+(钙离子)、Na +(钠离子)、Mg 2+(镁离子)、Al 3+(铝离子)、Zn 2+(锌离子)、Fe 2+(亚铁离子)、Fe 3+(铁离子)、Cu 2+(铜离子)、Ag +(银 离子)、Ba 2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对等，正负与电性相同。 一价钾钠银氢铵，二价钙镁钡锌汞；一二铜和二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为
9、 0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：用心 爱心 专心 3a.表示物质的一个分子中各原子个数比；化学式中同一原子的原子个数比b.表示组成物质的各元素质量比。 化学式中同一原子的原子个数与相对原子质量的乘积比（2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等；b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符
10、号右下角写几。如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2双原子分子单质化学式：O2（氧气） 、N 2（氮气） 、H 2（氢气） 、F2（氟气） 、Cl 2（氯气） 、Br 2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧 O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某” ，如：MgO（氧化镁） 、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某” ，如：KMnO 4（高锰酸钾） 、K 2MnO4（锰酸钾）MgSO 4（硫酸镁） 、CaCO 3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的
11、依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价值的数字 写在元素符号的右下角。6、参阅课本，记住常见的 27 种元素及符号和名称。核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）参阅基本概念 17 小点排布规律：每层最多排 2n2个电子（n 表示层数）最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。（2）PH 值越接近 0，
12、酸性越强；PH 值越接近 14，碱性越强；PH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表： K CaNMg AlZnFe SPb(H) CugA t从 左 向 右 金 属 活 动 性 逐 渐 减 弱（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气用心 爱心 专心 41、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种
13、元素；表示该元素的一个原子。 金属元素和碳硅硫磷的元素符号还可表示物质它们的单质b化学式：本知识点的第 5 点第（1）小点c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个 数。(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示b分子的表示方法：用化学式表示c离子的表示方法：用离子符号表示d化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。14、制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置：高锰酸钾制氧气型石灰石和稀
14、盐酸制二氧化碳型过氧化氢制氧气、锌和稀硫酸制氢气收集装置：排水法(不易溶于水或难溶于水)瓶口向上排空气法(密度比空气大)瓶口向下排空气法(密度比空气小)15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质 物理性质(通常状况下) 化学性质 用途氧气（O 2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大C + O 2点燃 CO2（发出白光，放出热量）第一：供呼吸 第二：炼钢 第三：气焊（注：O 2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。 ）S + O 2点燃 SO2 （空气中 淡蓝色火焰；氧气中蓝紫色火焰）4P + 5O 2 点燃 2P 2O5 （产生白
15、烟，生成白色固体 P2O5）3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H 2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 可燃性：2H2 + O2 点燃 2H2OH2 + Cl2 点燃 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） 还原性：H2 + CuO Cu + H 2O3H2 + WO3 W + 3H 2O3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H 2O二氧化碳（CO 2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的 C
16、O2叫“干冰” 。 CO2 + H2O =H2CO3（酸性）（H 2CO3 = H2O + CO2） （不稳定）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）用心 爱心 专心 52、制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H 2O（鉴别 CO2）CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O氧化性：CO 2 + C 高温 2COCaCO3高温 CaO + CO2（工业制 CO2）一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 可燃性：2CO + O 2 点燃 2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料2、 冶炼金属还原性：CO
17、+ CuO 高温 Cu + CO 23CO + WO3 高温 W + 3CO23CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液运输氧气的能力）解题技巧和说明一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、 常见物质的颜色： 多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO 2、CuO、Fe 3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO 45H2O、Cu(OH) 2、CuCO 3、含 Cu2+ 溶液、液态固态 O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色） 、Fe 2O3（红棕色） 、红磷（暗红色）黄色
18、：硫磺（单质 S） 、含 Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO 47H2O、含 Fe2+ 的溶液（浅绿色） 、碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3无色气体：N 2、CO 2、CO、O 2、H 2、CH 4有色气体：Cl 2（黄绿色） 、NO 2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH 3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO 2有臭鸡蛋气味 ： H2S3、 常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO 4、AgCl（就这两种物质） 蓝色沉淀：Cu(OH) 2、CuCO 3 红褐色沉淀：Fe(OH) 3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉 淀，再变成 F
19、e(OH)3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（CO 2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H 2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）用 NaOH 除去 CO2 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O（H 2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 + 2H 2O）用 Ca(OH)2检验 CO2SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O用 NaOH 除去 S
20、O2防止空气污染SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O用心 爱心 专心 6H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N2O5 + H2O = 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色)5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O用稀盐酸除铁锈Cu(OH
21、)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O治疗胃酸过多症Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O治疗胃酸过多症CaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生反应）K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2用生石灰作干燥剂原理不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 = M
22、gO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一） 、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 除 CO2可用：澄清石灰 水（可检验出杂质中有无 CO2） 、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等 除 HCl 气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无 HCl） 、石灰水、NaOH
23、 溶液、KOH 溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。（二） 、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO、CH 4）或用 CO、H 2还原 CuO、Fe 2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO 2、NO 2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉；SO 2、NO 2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。先撤导气管，后熄酒精灯（三） 、常见意外事故的处理：酸流到桌上，
24、用 NaHCO3冲洗；碱流到桌上 ，用稀醋酸冲洗。用心 爱心 专心 7 沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用 3 - 5% NaHCO3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。（四） 、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制 O2要除的杂质：水蒸气（H 2O）2、用盐酸和锌粒制 H2要除的杂质：水蒸气（H 2O） 、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾） （用稀硫酸没此杂质）3、制 CO2要除的杂质：水蒸气（H 2O） 、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO） 、生石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂
25、质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等除 HCl 气体的试剂：AgNO 3溶液（并可检验出杂质中有无 HCl） 、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体） 、KOH溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应（五） 、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有 CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有 H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通
26、入盛有无水 CuSO4中。现象：黑色 CuO 变成红色，且无水 CuSO4变蓝色。3、有 CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六） 、自设计实验1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤 实验现象 结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素2、试设计一个实验来证明 CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤 实验现象 结论 图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图） ，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒 CO2 阶梯下层
27、的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明 CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算（一） 、溶液中溶质质量分数的计算溶质 = （溶质质量溶液质量） 100%要点：找准溶质和溶液质量，小数点别打错（二） 、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素相对原子质量原子数目）化合物的相对分子质量 100%要点：别忘记乘原子数目（三） 、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=（某化合物的质量混合物的质量）100%要点：某化合物的质量要找准（四） 、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数= （某元素质量混合物的质量）100%用心 爱心 专心 8或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数（五） 、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解 答。
