无机非金属材料.docx

1、无机非金属材料（1）主讲：黄冈中学优秀化学教师 汪响林一、传统硅酸盐材料1、传统硅酸盐材料简介（1）含义：在材料家族里，有一类非常重要的材料叫做无机非金属材料。最初无机非金属材料主要是指硅酸盐材料，所以硅酸盐材料也称为传统无机非金属材料。像陶瓷、玻璃、水泥等材料及它们的制品在我们日常生活中随处可见。由于这些材料的化学组成多属硅酸盐类，所以一般称为硅酸盐材料。（2）原料：传统硅酸盐材料一般是以黏土（主要成分为）、石英（主要成分为 SiO2）、钾长石（主要成分为 ）和钠长石（主要成分为）等为原料生产的。（3）结构和性质特点：这些原料中一般都含有硅氧四面体 结构单元。由于硅氧四面体结构的特殊性，决定

2、了挂酸盐材料大多具有稳定性强、硬度高、熔点高、难溶于水、绝缘、耐腐蚀等特点。2、陶瓷（1）原料：黏土（2）设备：窑炉（3）工序：混合成型干燥烧结冷却陶瓷器（4）原理：高温下，复杂的物理化学变化。（5）种类：土器、瓷器、炻器等。（6）彩釉：烧制前，在陶瓷制品胚体表面涂一些含金属及其化合物的釉料，在烧结过程中因窑内空气含量的变化而发生不同的氧化还原反应，即产生表面光滑、不渗水且色彩丰富的一层彩釉。烧制时空气用量与彩釉颜色彩釉中的金属元素 空气过量 空气不足黄、红、褐、黑 蓝、绿黄绿 红紫、褐 褐、黑褐黄、绿、褐 蓝绿蓝、淡蓝 蓝（7）特性：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等许多优点。3、玻

3、璃（1）原料：纯碱、石灰石、石英砂（2）设备：玻璃熔炉（3）工序：原料粉碎加热熔融澄清成型缓冷玻璃（4）原理：高温下，复杂的物理化学变化。主要反应： （5）种类及特性：种类 特性 用途普通玻璃 在较高温度下易软化 窗玻璃、玻璃器皿等石英玻璃 膨胀系数小、耐酸碱、强度大、滤光 化学仪器、高压水银灯、紫外灯罩等光学玻璃 透光性好、有折光性和色散性 眼镜、照相机、显微镜和望远用透镜等玻璃纤维 耐腐蚀、耐高温、不导电、隔热、防虫蛀 玻璃钢、宇航服、光导、通信材料钢化玻璃 耐高温、耐腐蚀、高强度、抗震裂 运动器材、汽车、火车用窗玻璃等有色玻璃蓝色（含 ）、红色（含 ）、紫色（含 ）、绿色（含 ）、普通玻

4、璃的淡绿色（含二价铁）4、水泥（1）原料：黏土、石灰石、辅助原料（2）设备：水泥回转窑（3）工序：原料研磨得生料生料煅烧得熟料再配以适量辅料（石膏、高炉矿渣、粉煤灰等）研磨成细粉水泥（4）原理：复杂的物理化学变化。（5）成分：硅酸三钙（ ）、硅酸二钙（）、铝酸三钙（ ）、铁铝酸钙（）等。（6）特性：水硬性（石膏的作用是调节水泥硬化速度）。5、对比小结水泥 玻璃 陶瓷主要设备 水泥回转窑 玻璃熔炉 窑炉主要原料 石灰石和黏土 纯碱、石灰石、石英 黏土反应原理 复杂的物理化学变化 略 复杂的物理化学变化反应条件 高温 高温 高温生产工序 磨烧磨 原料熔体玻璃混合成型干燥凝结冷却陶器主要成分 种类

5、不同标号 普通玻璃、特种玻璃 土器、瓷器、炻器等特性 水硬性 无固定熔沸点，在一定温度范围内软化可制成各种形状抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘体二、例题分析：1、有关普通玻璃的叙述，错误的是（ ）A玻璃是混合物B制玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土C玻璃不是晶体D玻璃无固定的熔点答案：B2、在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是（ ）ANa 2CO3 B石灰石C石英 D焦炭答案：B3、陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是（ ）A电器中的绝缘瓷管 B实验室中的坩埚C实验室中的试管 D建筑上烧制的砖瓦答案：C4、根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是（ ）原料

6、中一定有含硅的物质生成物含硅酸盐反应条件是高温发生了复杂的物理、化学变化A BC D解析：生产玻璃和水泥的条件是高温，原料为含硅物质，反应中都发生了复杂的物理、化学变化，产品为硅酸盐。答案：D5、已知某一硅酸盐可表示为 Mga(Si4O10)(OH)b（其中 a、b 为正整数），试回答：（1）a 与 b 应满足的关系是（写表达式）_；（2）a 能否等于 2？_（填“能”“不能”“无法确定”）（3）a=3 的硅酸盐的表达式（以氧化物的形式表示）_。解析：（1）根据化合价规则，可列式为：2a44=210b 简化为 2a=b4（2）令 a=2，则 b=0，故不能。（3）当 a=3 时，b=2，Mg

7、a(Si4O10)(OH)b为 Mg3(Si4O10)(OH)2，改写为氧化物的形式为：3MgO4SiO 2H2O答案：（1）2a=b4；（2）不能；（3）3MgO4SiO 2H2O- 返回 -同步测试1、美国科学家分析哈勃望远镜拍摄的照片发现，月球上有丰富的绿柱石矿藏，绿柱石又称绿宝石，其主要成分为 BenAl2(Si6O18)，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形成表示，则 n 为（ ）A1 B2C3 D42、下面对二氧化硅的叙述中，不正确的是（ ）A二氧化硅是一种坚硬难溶的固体，化学性质不活泼B二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸C二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸反应D二氧化硅和二

8、氧化碳在物理性质上有很大差别3、地壳岩石中含有很多复杂的硅酸盐，像花岗石里的正长石（KAlSi 3O8）在空气中长期风化，进行复杂的变化后，能生成的物质是（ ）A黏土、砂和无机盐 B高岭土、硅酸盐和氯化钾C滑石粉、刚玉和硝酸钾 D石灰石、沸石和硅酸钾4、为了延长食品保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应该放入的化学物质是（ ）A硅胶、硫酸亚铁 B食盐、硫酸亚铁C生石灰、食盐 D无水硫酸铜、蔗糖5、已知高岭土的组成表示为 Al2Si2Ox(OH)y其中 x、y 的数值分别是（ ）A7、2 B5、4C6、3 D3、66、下列不属于硅酸盐材料的是（ ）A水泥 B陶瓷C砖瓦 D刚玉7、下

9、列说法正确的是（ ）普通玻璃呈淡绿色是由于含 Fe3 ；坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品；“唐三彩”是一种玻璃制品；高温下 CaSiO3比CaCO3稳定。A BC D8、普通玻璃中含 13%的 Na2O、11.7%的 CaO、75.3%的 SiO2，用氧化物的形式表示普通玻璃组成的化学式是（ ）ANa 2O2CaO6SiO2 B2Na 2OCaO6SiO2CNa 2OCaO6SiO2 DNa 2O2CaOSiO29、在普通玻璃的原料中，要得到蓝色玻璃，应加入（ ）ACu 2O BCo 2O3CFe 2O3 D胆矾10、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是

10、（ ）A烧碱 B纯碱C氢氟酸 D盐酸11、熔融烧碱应选用的器皿是（ ）A石英坩埚 B普通玻璃坩埚C生铁坩埚 D陶瓷坩埚隐藏提示1、C Be 为A 族元素，根据化合物化合价代数和为零的原则有：（2）n（3）2（4）6（2）18=0，n=3，故选 C。2、C 二氧化硅可与氢氟酸反应：SiO 24HF=SiF 42H 2O。3、A 依照反应前后元素种类不变，采用排除法：B 选项中有氯，C选项中有氮，D 选项中有钙，均不合理。4、A 硅胶可作干燥剂，吸水防潮；硫酸亚铁可除去包装袋中的氧气，防止富脂食品氧化变质。5、B 根据化合价规则：Al 为3 价，Si 为4 价，O 为2 价，OH为1 价，则有：2

11、（3）2（4）x（2）y（1）=0，化简得：2xy=14，只有 B 选项符合此不定方程。6、D 刚玉的成分是 Al2O3。7、D 普通玻璃呈淡绿色是由于含 Fe2 ；“唐三彩”是一种陶瓷工艺品；由 CaCO3SiO 2 CaSiO3CO 2可知，高温下 CaSiO3比 CaCO3稳定，可见正确，选 D。8、C 玻璃中 n（Na 2O）n（CaO）n（SiO 2）=。）9、B 加入 Co2O3得蓝色玻璃，俗称“钴玻璃”；而加入 Cu2O 得红色玻璃。10、C 氢氟酸能和 SiO2反应：SiO 24HF=SiF 42H 2O，利用这个反应可以进行玻璃雕花等；烧碱虽然也能和 SiO2反应：SiO22

12、NaOH=Na 2SiO3H 2O，但该反应速率较慢，不适宜于进行玻璃雕刻；故选 C。11、C 提示：石英、普通玻璃、陶瓷中均含有 SiO2，高温下，烧碱可与 SiO2反应：SiO 22NaOH Na2SiO3H 2O.而铁在高温下也不与NaOH 反应。12、下图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子个数之比为_。原硅酸根离子 的结构可表示为二聚硅酸根离子 中，只有硅氧键，它的结构可表示为_。隐藏答案答案：12；提示：从石英晶体的平面示意图可以看出：每个网眼由 4 个 Si 原子和 4个 O 原子围成，但每个 Si 原子为 4 个网眼共有，而每个 O 原子由 2 个网眼

13、共有，故： 。二聚硅酸为 2 分子原硅酸（H 4SiO4）脱去 1 分子 H2O 形成：，则二聚硅酸根的结构式应为： 。13、如图所示，已知单质 E 可作半导体材料；化合物 F 是不能生成盐的氧化物；化合物 I 能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物 A 起反应。据此回答：（1）化合物 F 是_；（2）化合物 I 是_；（3）反应的化学方程式是_。隐藏答案答案：（1）CO（2）HF（3）2F 22H 2O4HFO 2提示：从半导体材料入手进行分析，E 可能是硅元素；化合物 F 为不成盐氧化物，常见不成盐氧化物为 CO 和 NO，结合框图中转化关系可推知 E和 F 分别为 Si 和 CO，则 A 为 S

14、iO2，B 为 C，反应的化学方程式为：SiO22C Si2CO。化合物 A 是 SiO2，它除了与 HF 反应外不与任何酸起反应，由此可判断化合物 I 是 HF，由“氧化物 C单质D HF单质 H”可推知反应为：2F 22H 2O4HFO 2。由此可推断出全部物质，反应为：2H 2O 2 2H2O；反应为：CH 2O（g）COH 2。本题要求在全面掌握元素及其化合物性质的基础上，善于抓住硅单质的特殊性质为突破口和切入点，其他将迎刃而解。高考解析例 1、（重庆）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是 （ ） 材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普

15、通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 沙子、石英 二氧化硅 解析：本题考查对物质组成成分的认识。刚玉是三氧化二铝，金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化二铝，A 项错误。 答案：A例 2、（广东理基）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A B C D 解析：水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，排除 A 和 B；光纤是二氧化硅的应用，排除 D。 答案：C例 3、（四川）开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（ ） A氮化硅陶瓷是新型无机非金

16、属材料 BC 60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D单晶硅常用于制造光导纤维 解析：B 项中 C60为分子晶体；C 项中纤维素为天然高分子化合物，而纤维素硝酸酯是人工合成的；D 项中二氧化硅是制造光导纤维的主要材料。 答案：A 例 4、（全国高考题）碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交错的，在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的溶点从高到低的顺序是（ ）A BC D解析：原子半径：CSi，故键长：CCCSiSiSi，键能：CCCSiSiSi，对原子晶体而言，熔点的高低由键能、键长决定，键长越短，键能越大，则熔点越

17、高，因而熔点从高到低的顺序为：。答案：A例 5、（上海高考题）高岭土（主要成分是 Al2O32SiO22H2O，还含有少量 CaO、Fe 2O3）可用来制造新型净水剂（铝的化合物）。其步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块并过滤，弃去滤渣，滤液用盐酸酸化，再经过滤分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。（1）写出熔融时主要成分（可看作氧化物）与纯碱反应的化学方程式（Al 2O3与纯碱的反应和 SiO2与纯碱的反应类似）：_（2）最后的沉淀物是_，生成该沉淀的离子方程式为_。（3）实验室常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验的土样和纯碱混合熔融时应取用_坩埚。解析：（1

18、）利用知识迁移可知：Al 2O3Na 2CO3 2NaAlO2CO 2（2）加盐酸酸化，由于 H2SiO3、H 4SiO4是难溶的弱酸，因此H2SiO3、H 4SiO4沉淀出来。（3）由于瓷坩埚中 SiO2、氧化铝坩埚中 Al2O3都会与 Na2CO3反应，故只能用铁坩锅。答案：（1）SiO 2Na 2CO3 Na2SiO3CO 2Al 2O3Na 2CO3 2NaAlO2CO 2（2）H 2SiO3或 H4SiO4SiO 32 2H H 2SiO3或 SiO32 2H H 2OH 4SiO4（3）铁坩埚 -END-无机非金属材料（2）主讲：黄冈中学优秀化学教师 汪响林一、新型无机非金属材料最

19、初无机非金属材料主要是指硅酸盐材料，所以硅酸盐材料也称为传统无机非金属材料。随着科学和生产技术的发展，以及人们生活的需要，一些具有特殊结构、特殊功能的新材料相继被研制出来。如半导体材料、超硬来高温材料、发光材料等，我们称这些材料为新型无机非金属材料。传统的硅酸盐材料优点：抗腐蚀、耐高温；缺点：质脆、经不起热冲击。新型无机非金属材料特性特性 用途（1）耐高温、强度高 制汽轮机叶片、轴承、永久性模具等（2）具有电学特性 作绝缘体、半导体、导体、超导体等（3）具有光学特性 用于医疗、信息处理、通讯等（4）具有生物功能 用于制人造牙齿、人造骨骼等1、新型陶瓷现代科技赋予陶瓷在光、电、磁、化学和生物学等

20、方面新的特性和功能，半导体陶瓷、耐高温陶瓷、磁性陶瓷、透明陶瓷、生物陶瓷等在信息、能源、生物等高新技术领域得到广泛的应用。功能陶瓷材料是以特定的性能或通过各种物理因素（如声、光、电、磁）作用而显示出独特功能的材料。（1）碳化硅陶瓷碳化硅（SiC，俗称金刚砂），熔点高（2450），硬度大（9.2），化学性质稳定的原子晶体。用途：重要的工业磨料、模具、特种耐火材料制品。如其中掺入某些杂质，会使之出现半导体特性，作为高温半导体，用于电热元件。它最适宜的应用领域是高温、耐磨和耐蚀的环境。作为高温结构陶瓷，日益受到人们的重视。工业制取：（2）氮化硅陶瓷氮化硅（Si 3N4），熔点高、硬度大，化学性质稳定

21、的原子晶体。用途：有自润滑作用，所以是优良的耐磨材料。热强度和化学稳定性高，热膨胀系数小，是优良的高温结构材料。耐腐蚀，可作高温轴承、转子、叶片、燃烧室喷嘴等高温零件以及高温下使用的模具等。工业制取：或2、现代信息基础材料单晶硅（1）单晶硅的用途：单晶硅在日常生活中是电子计算机、自动控制系统等现代科学技术中不可缺少的基本材料。电视、电脑、冰箱、电话、手表、汽车，处处都离不开单晶硅材料，单晶硅作为科技应用普及材料之一，已经渗透到人们生活中的各个角落。单晶硅是火星探测器中太阳能转换器的制成材料。单晶硅在太空中是航天飞机、宇宙飞船、人造卫星必不可少的原材料。航天器材大部分的零部件都要以单晶硅为基础。

22、离开单晶硅，卫星会没有能源，没有单晶硅，航天飞机和宇航员不会和地球取得联系，单晶硅作为人类科技进步的基石，为人类征服太空作出了不可磨灭的贡献。（2）单晶硅的制取：由高纯度焦炭与石英砂反应制得纯度为 95%99%的硅：综合利用氯碱工业的产物 Cl2和 H2与上一步制得的硅反应（法）：提纯后的 SiHCl3被高纯度的 H2还原，得到高纯硅：最后，采用高技术将硅拉制成纯度高达 9 个9（99.9999999%）的单晶硅材料。3、光导纤维光导纤维简称光纤，是用来传递光信号和图象信号的纤维。制造光导纤维用的光学材料，必须高度纯净、成分均匀。一般无水石英（SiO 2）是常用的光导纤维材料。近年来，光导纤维

23、用于光通信的技术迅速发展。此外，在农业、国防、医疗、电视、传真、电话、科研等方面都有广泛的用途。光纤与普通电缆的异同对比表光纤光缆 普通电缆信息量大，每根光缆上理论上可同时通过 10 亿路电话 8 管同轴电缆每条通话 1800 路原料来源广（石英玻璃），节约有色金属 资源相对较少质量小，27g /公里，不怕腐蚀，铺设方便 1.6 吨/公里成本低，约 1 万元/公里 普通光缆约 20 万元/公里性能好，抗电磁干扰保密性强，能防窃听，不发生电辐射。信号衰减小，无中继传送距离一般为 3070 公里同轴电缆每隔 1.5 公里就需设立一个中继站，来补偿电信号在传输中的损耗4、石墨、金刚石和 C60新材料

24、诞生新科技（1）同素异形体：含同一种元素的不同单质之间互称为同素异形体。碳元素的三种常见同素异形体：石墨、金刚石、C 60（2）人造金刚石石墨转化法：化学气相沉积法：（3）明星分子C 601985 年，美国科学家克罗托（H.W.K.kroto）等人用质谱仪，严格控制实验条件，得到以 C60 为主的质谱图。由于受建筑学家布克米尼斯持富勒（BuckminsterFuller）设计的球形薄壳建筑结构的启发，克罗托（kroto）等提出 C60是由 60 个碳原子构成的球形 32 面体，即由 12 个五边形和 20 个六边形构成。其中五边形彼此不相连，只与六边形相连。随后将 C 60分子命名为布克米尼斯

25、持富勒烯（BuckminsterFuller）。由于 C60分子的结构酷似足球，所以又称为足球烯（Footballene）。除 C60外，具有封闭笼状结构的还可能有 C 28、C 32、C 50、C 70、C 240、C 540等，统称为Fullerenes，中文译名为富勒烯。掺杂 C60的超导体1991 年，赫巴德（Hebard）等首先提出掺钾 C60具有超导性，超导起始温度为 18K，不久又制备出 Rb3C60的超导体（如右图），超导起始温度为 29K。我国在这方面的研究也很有成就，北京大学和中国科学院物理所合作，成功地合成了 K3C60和 Rb3C60的超导体，超导起始温度分别为 8K

26、和 28K。有科学工作者预言，如果掺杂 C240和掺杂 C540，有可能合成出具有更高超导起始温度的超导体。新型贮氢材料在锂、液氨和正丁醇溶液中发生反应高能锂电池材料如下图，将金属锂植入 C60内部形成的 LiC60化合物，可作为高能锂电池。碳纳米管碳纳米管由于其磁学、电学性能的改变，其应用领域变宽，比如用作催化剂或其载体、纳米导线、复合材料、纤维与药物等。碳纳米管一个令人激动的应用领域就是替代半导体硅制备碳基电子器件。传统的硅半导体存在发热问题，由于碳纳米管的电子物理性质来源于几何结构（直径小于 0.1nm 即发现有量子效应）而不是来自掺杂，故其热稳定性好，可制得比硅芯片小百倍的器件。碳纳米

27、管器件还可望代替 CRT 阴极射线管，解决笔记本电脑、大屏幕电视的显示等问题。C 60的多聚高分子C60的二聚物 C116二、例题分析：1、最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为 C60。下列说法中不正确的是（ ）AC 60是一种新型的化合物 BC 60和石墨是碳的同素异形体CC 60是一种新的碳单质 DC 60的相对分子质量为 720答案：A解析：C 60是碳的一种单质，它与石墨、金刚石互为同素异形体，故不正确的是 A。2、下列关于硅的说法不正确的是（ ）A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅

28、的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应答案：C解析：常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应。3、下列属于新型无机非金属材料的是（ ）高强度水泥 钢化玻璃 氧化铝陶瓷 光导纤维A BC D答案：C解析：水泥和玻璃属于传统的无机非金属材料。4、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍使用高纯硅与纯氮在 1300反应获得。根据性质，推测下列不是氮化硅陶瓷的用途的是（ ）A制汽轮机叶片 B制有色玻璃C制永久性模具 D制造柴油机答案：B解析：氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，而有色玻璃只是在玻璃中加入金属氧化物，仍

29、属传统无机非金属材料。5、下列材料的特性及用途的说法不正确的是（ ）A氧化铝陶瓷具有两性，可用来制造人造牙齿B氮化硅陶瓷具有耐高温且不易传热的特性，可用来制造柴油机C光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通迅材料D人造金刚石硬度高，可用来制造割机答案：A解析：制造人造牙齿的材料必须具有生物功能。- 返回 -同步测试1、门捷列夫在 19 世纪中叶，曾根据他所发现的元素周期律，预言过第四周期A 族元素 X（当时他称为类硅），下列有关硅元素性质的叙述不正确的是（ ）XH 4不稳定，但有强还原性可用焦炭在高温下从 XO2中冶炼 XX 单质的熔点比硅高X 最高价氧化物对应水化物分子式为 X(OH)4，其酸

30、性比 H2SiO3强A BC D2、某些保健品中含有的锗元素（Ge）位于周期表的第四周期A族。有关锗的叙述正确的是（ ）锗的原子序数为 34 锗元素金属性比锡强 Ge 可形成 Na2GeO3的盐 单质锗是半导体材料A BC D3、下列说法中你认为科学合理的是（ ）A“纯净水”、“超纯净水”、“太空水”是最佳饮用水B水晶、玛瑙均可制成高级工艺品，其主要成分均为二氧化硅C加碘食盐加的是碘单质D有磷洗衣粉对皮肤有损害作用，无磷洗衣粉对皮肤无损害作用，故应选用无磷洗衣粉4、新型无机非金属材料与传统无机非金属材料的共同特点是（ ）A耐高温 B具有电学特性C具有光学特性 D有生物功能5、以下说法正确的是（

31、 ）A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B绿色食品是指不含任何化学物质的食品C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的6、我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是（ ）A氧化铝陶瓷 B氮化硅陶瓷C光导纤维 D普通玻璃钢7、“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辨出0.001的温差变化，它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料制成的。下列叙述中，不正确的是（ ）A“红外眼睛”对热非常敏感B“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区C“红外眼睛”的电阻

32、值随温度明显变化D“红外眼睛”的工作原理与人眼相同8、超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以 Y2O3、BaCO 3和 CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质 YBa2Cu3Ox。现欲合成 0.5mol 此高温超导物，依化学计量比例，需取 Y2O3、BaCO 3及CuO 的物质的量（mol）分别为（ ）A0.50、0.50、0.50 B0.25、1.0、1.5C0.50、1.0、1.5 D1.0、0.25、0.179、有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是（ ）高温结构陶瓷具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，它不与任何无机酸反应氧化铝

33、陶瓷的熔点低、硬度小光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传输大量信息A BC D隐藏提示1、C 碳族元素从上到下非金属性减弱，金属性增强，则 XH4不稳定且有强还原性，XO 22C X2CO，故正确；晶体硅熔点很高，X 单质熔点比硅低，X(OH) 4酸性比 H2SiO3弱，不正确，选 C。2、C 锗的原子序数为 32，其金属性比锡弱，C 项正确。3、B “纯净水”不含矿物离子，如 Mg2 、Ca 2 等，对人体不利；碘盐中加入的是 KIO3；有磷洗衣粉主要污染湖泊造成“水华”现象；故ACD 均不合理，只有 B 正确。4、A 电学特性、光学特性、生物功能都是新型无机非金属材料的特性。

34、5、D 纳米材料是指构成物质的粒子直径在 1nm100nm 之间的一类物质的总称，并不是一种新的物质；任何食品从化学组成上分析，都是由化学物质构成的，如面包的主要成分就是淀粉；生物固氮是指豆科植物的根瘤箩菌把空气中的氮转化为可被植物吸收的化合态氮的过程，并不是植物直接吸收氮气；故 ABC 均不正确。光导纤维广泛用于能量传输和信息传输，它的主要原料是二氧化硅，所以选 D。6、B 由各种陶瓷材料的特点分析，氮化硅陶瓷具有耐高温、不易传热的特点。7、D “红外眼睛”能分辨出 0.001的变化，对热敏感，与人眼工作原理不同，不正确的是 D。8、B 由原子守恒，YBa 2Cu3Ox Y2O32BaCO

35、33CuO 知：n（Y 2O3）=0.5mol =0.25mol，n（BaCO 3）=0.5mol2=1.0mol，n（CuO）=0.5mol3=1.5mol；故选 B。9、D 氮化硅陶瓷除与氢氟酸反应外，不与任何无机酸反应；氧化铝陶瓷熔点很高，硬度大；故不正确，正确，选 D。10、锗是A 族元素。它的单质晶体是一种良好的半导体材料，广泛应用于电子工业。锗可从燃烧的烟道灰中提取，提取过程如下：写出下列化学方程式：_；_；_；_。隐藏答案答案：GeO 24HCl=GeCl 42H 2O；GeCl 43H 2O=H2GeO34HCl；H 2GeO3 GeO2H 2O；GeO 22H 2 Ge2H

36、2O提示：碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅，其中硅、锗可作半导体材料；碳、硅、锗、锡以4 价的化合物稳定，铅以2 价的化合物稳定。烟道灰中所含锗的高价氧化物为 GeO2，作为金属氧化物与 HCl 反应生成GeCl4；GeCl 4作为强酸弱碱生成的盐可发生水解生成 H2GeO3；H 2GeO3受热分解得到纯净的 GeO2；GeO 2用 H2还原可得纯净的 Ge。11、钇（Y）是激光材料和超导材料中的重要元素。某钇矿石成分是 Be2YxFeSi2O10。该矿石与过量氢氧化钠共熔后，加水溶解，所得沉淀物中有 Y（OH） 3和 Fe2O3（反应时 Fe 由2 价转变为3 价）。试推算，此钇矿石的化学式中

37、 x=_。若改用氧化物的形式表示其组成，则化学式为_。隐藏答案答案：2；2BeOY 2O3FeO2SiO2提示：根据化合价代数和为 0 求得 x，钇矿石中 Be 为2 价，Y 为3 价，Fe 为2 价，Si 为4 价，O 为2 价，得 x=2。其改写成氧化物的形式可依化合价拆分后再组合，得 2BeOY2O3FeO2SiO2。12、氮化硅是一种非氧化性高温陶瓷结构材料，粉末状 Si3N4可以由四氯化硅的蒸气和氨气混合反应制取。粉末状 Si3N4对空气和水都不稳定，但是将粉末状 Si3N4和适量的 MgO 在 2301.01105Pa和 185的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密，对空气和水都

38、相当稳定的固体材料。（1）写出由四氯化硅和氨气制备 Si3N4的化学方程式_。（2）分别写出粉末状 Si3N4和水及氧气反应的化学方程式_、_。（3）为什么结构紧密的固体 Si3N4不再受水和氧气的侵蚀？隐藏答案答案：（1）3SiCl 44NH 3=Si3N412HCl（2）Si 3N46H 2O=3SiO24NH 3 Si 3N43O 2=3SiO22N 2（3）Si 3N4与 MgO 在密闭容器中热处理后使 Si3N4固体表面形成一层SiO2保护层，阻止了 Si3N4继续受空气中的氧和水的侵蚀。提示：（1）SiCl 4与 NH3反应生成 Si3N4，同时应该有 HCl 生成，即3SiCl4

39、4NH 3=Si3N412HCl。（2）由于 SiN 键的键能小于 SiO 键的键能，Si 3N4与 H2O 反应时，SiN 键要向 SiO 键转化，生成 SiO2的同时应该有 NH3生成，同样 Si3N4与 O2反应时，产物为 SiO2和 N2。即Si3N46H 2O=3SiO24NH 3，Si 3N43O 2=3SiO22N 2。（3）Si 3N4与 MgO在密闭容器中热处理后使 Si3N4固体表面形成一层 SiO2保护层，阻止了Si3N4继续受空气中的氧和水的侵蚀。13、在氮化硅中添加氧化铝，用氧原子取代一部分氮，用铝原子取代一部分硅，通过常压烧结即成为新一代无机非金属材料氧氮化硅铝，即

40、赛伦（Sialon），化学通式为：Si6x AlxOxNy(x：24)。则：（1）判断赛伦属于_晶体类型，并且有_等特性（至少写出三种）。（2）化学通式里 y 值为_（用含 x 的表达式或某一具体数值表示）。隐藏答案答案：（1）原子；耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀（任选三种）。（2）8x提示：（1）从赛伦为无机非金属材料知其为原子晶体；具有耐高温、热稳定性好、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等无机非金属材料所具有的特性。（2）由元素化合价代数和等于零知：（6x）（4）x（3）x（2）y（3）=0，解得 y=8x。14、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3：SiHCl 3与过量的 H2在 10001100下反应制得纯硅。已知SiHCl3能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为_。（2）粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3（沸点33.0）中含有少量 SiCl4（沸点 57.6）和 HCl（沸点 84.7），提纯 SiHCl3采用的方法为_。（3）用 SiHCl3与过量的 H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置 B 中的试剂是_。装置 C 中的烧瓶