1、 1 / 8(Eva)第二节 物质的量 (3)【教学目标】： 1、 理解物质的量浓度的概念，会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；2、 学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。【重难点】：物质的量浓度的有关计算，一定物质的量浓度溶液配制过程中误差分析。考点一：物质的量浓度1、定义： 溶液里所含溶质 B 的物质的量，符号: 2、表达式： 单位： 3、注意：体积指的 物质的量指 【例 1】用胆矾晶体配制 1mol/L 硫酸铜溶液的最佳方法是（ ）A.称取 250g 胆矾溶于 1L 水中；B.称取 160g 胆矾溶于 1L 水中；C.将胆矾加热失水后再称取 160g 并溶于水配成 1L 溶液；D.称
2、取 250g 胆矾溶于水再稀释到 1L。【例 2】0.5L 1mol/L 的 FeCl3溶液与 0.2L 1 mol/L 的 KCl 溶液中，Cl 浓度比为（ ）A152 B11 C31 D13【课堂练习 1】：1N A为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 （ ）A500mL 溶液中所含 K+、SO 42 总数为 0.3NAB500mL 溶液中含有 0.1NA个 K+离子C1L 溶液中 K+离子浓度是 0.2mol/LD2L 溶液中 SO42 离子浓度是 0.4mol/L2、下列溶液中物质的量浓度为 1 mol/L 的是( )A将 40 g NaOH 溶解在
3、 1 L 水中B将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 molL1 的浓盐酸加入 9 L 水中D将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250 mL3、下列溶液中的 c(Cl )与 50 mL 1 mol/L 氯化铝溶液中的 c(Cl )相等的是( )2 / 8(Eva)A150 mL 1 mol/L 氯化钠溶液B75 mL 2 mol/L 氯化铵溶液C150 mL 1 mol/L 氯化钾溶液D75 mL 1 mol/L 氯化铁溶液4、实验室需要用 480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选用 500mL 的容量瓶进行配制，以下
4、操作正确的是（ ）A、称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水B、称取 12.0g 胆矾，配成 500mL 溶液C、称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水D、称取 12.5g 胆矾，配成 500mL 溶液考点二、有关物质的量浓度的计算1、溶解度、溶质的质量分数和物质的量浓度之间的关系【例 3】已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 VmL，密度为 gcm -3，质量分数为 w，物质的量浓度 c molL-1，溶液中含 NaCl 的质量为 m g。(1)用 m、V 表示溶液物质的量浓度 。(2)用 w、 表示溶液物质的量浓度 。(3)用 c、 表示溶液的质量分数 (4)用 w 表示该温度
5、下 NaCl 的溶解度 。 【课堂练习 2】体积为 Vml、密度为 gcm -3的含有相对分子质量为 M 的某物质的溶液，其中溶质为 m g某物质的量浓度为 c molL-1，溶质的质量分数为 w，则下列表示正确的是（ ）A、c=1000w/M B、 m=Vw/100C、w=cM/1000 D、 c=1000m/VM2、溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒【例 4】有 K2SO4和 Al2（SO 4） 3的混合溶液，已知 Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，而SO4 2-的浓度是 0.7mol/L，则溶液中 K+的物质的量浓度是（ ）A.0.215mol/L B.0.2mol/L C.0
6、.15mol/L D.0.1mol/L 【课堂练习 3】3 / 8(Eva)1、有 K2SO4和 Al2（SO 4） 3的混合溶液，已知 Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，而 K+的浓度是 0.2mol/L，则溶液中 SO4 2-的物质的量浓度是（ ）A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.8mol/L D.0.7mol/L2、在 MgCl2、KCl、K 2SO4三种盐的混合溶液中，已知 C(Cl-)=1.5mol/L, C(K+)=1mol/L, C(SO42-)=0.15mol/l,则 C(Mg2+)为（ ）A、0.2 mol/L B、0.4 mol/L C、0.5
7、mol/L D、0.6 mol/L3、某溶液中只含 Al3+、NO 3-、Na +、SO 42-、Cl -等五种离子已知 C(NO3-)=0.2mol/L、 C(Na+)= 0.2mol/L、 C(SO 42-)=0.1mol/L、 C(Cl -)=0.1mol/L 、C(Al 3+)= mol/L3、气体溶于水所得溶液的浓度计算【例 5】将标准状况下，将 aL A 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 bmL 水中，所得溶液密度为 g/cm 3，求此溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度（mol/L）【课堂练习 4】1、将标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L
8、水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为( )A B 240MV 10(24)VMC D1000VM（MV+2240）)1.(.2、在标准状况下，700L NH3的物质的量为_,溶解在 1L 水中,所得溶液的质量分数_,如果该氨水的密度为 0.85g/cm3,则氨水的体积为_,物质的量浓度为_4、溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算稀释原理：稀释以后，溶液中溶质的量不变4 / 8(Eva)即 【例 6】某 Al2(SO4)3溶液 V mL 中含 a g Al3+，取出 V/4 mL 溶液稀释成 4V mL 后，SO 42 的物 质的量浓度为( )A125/54V m
9、olL 1 B125a/36V molL 1C125a/18V molL 1 D125a/V molL 1【例 7】1、已知 25%氨水的密度 0.91g/cm3，5%氨水的密度为 0.98g/cm3，若将上述两溶液等质量混合所得氨水溶液的质量分数（ ）A.等于 15% B.大于 15% C.小于 15% D.无法确定2、已知 25%氨水的密度 0.91g/cm3，5%氨水的密度为 0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合所得氨水溶液的质量分数（ ） A.等于 15% B.大于 15% C.小于 15% D.无法确定 总结：氨水的密度小于 1g/cm3，硫酸的密度大于 1g/cm3，【例
10、8】1、已知质量分数为 98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为 18.4mol/L，则质量分数为 49%的硫酸溶液的物质的量浓度为( )mol/LA.等于 9.2 B.小于 9.2 C.大于 9.2 D.无法确定2、在 100g 浓度为 18mol/L、密度为 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸，则加入水的体积( )A小于 100mL B等于 100mL C大于 100mL D等于mL10总结：硫酸的密度大于 1g/cm3，氨水的密度小于 1g/cm3，考点三、一定物质的量浓度溶液的配制以配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液为例：1主要仪器电子天平或托盘天平、
11、 、烧杯、 、 、 等2配制步骤5 / 8(Eva)(1)计算：根据 nBc BV 可知 n(NaCl) mol，则 m(NaCl) g.(2)称量：若用托盘天平可准确称取 NaCl 固体 g.(3)溶解：将称好的 NaCl 固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，用 搅拌，并冷却至室温.(4)移液：将烧杯中的溶液用 引流转移到 中(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，并将洗涤液都注入 中，轻轻摇动 ，使溶液混合均匀(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面 时，改用滴加蒸馏水至 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀容量瓶的标注内容： 、 、 【例 9】配制 100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液，下
12、列操作错误的是（ ）A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒 23 次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切【课堂练习 6】1、判断（1） 58.5 g NaCl 固体溶于 1 L 水中形成的溶液浓度为 1 mol/L.( )（2） 1 L 溶液中含 1 mol NaCl 和 1 mol KCl，则溶液的物质的量浓度为 2 mol/L.( )（3） 50 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液和 50 mL 2m
13、ol/L 的 NaCl 溶液相混合，所得混合溶液的体积一定等于 100 mL. ( )（4） 容量瓶上标注的内容有使用温度、容积及刻度线( )(5)配制溶液时所需的烧杯，容量瓶等必须是内壁干燥的( )(6)两溶液混合前后，溶质的总质量一定保持不变( )2配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（ ）A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 6 / 8(Eva)C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制3下列实验操作所用仪器合理的是（ ）A. 用 25mL 碱式滴定管量取 14.80mLNaOH 溶液B. 用 100mL 量筒量取
14、 5.2mL 盐酸C. 用托盘天平称取 25.20gNaClD. 用 100mL 容量瓶配制 50mL0.10mol/L 溶液考点七、配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析1误差分析的依据 c ，浓度的误差取决于 m 和 V 的值是否准确nV mMV因变量能引起误差的一些操作m Vc(mol/L)向容量瓶注液时少量流出 未洗烧杯和玻璃棒 未冷至室温就注入定容 定容时水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容后经振荡、摇匀、静置液面下降 定容时俯视读数(读刻度) 定容时仰视读刻度 【课堂练习 7】1某学生配制 0.1mol/LNaOH 溶液 100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（ ）A
15、. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱2、用 18 mol/L 的硫酸配制 100 mL 1.0 mol/L 的硫酸，若实验仪器有：A100 mL 量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL 容量瓶 E10 mL 量筒 F胶头滴管 G50 mL 烧杯 H100 mL 容量瓶(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_所需浓硫酸的体积为_7 / 8(Eva)(2)将量筒中浓硫酸转移至烧杯中的操作：_.(3)配制该溶液中玻璃棒的作用_，_.(4)下列操作，使溶液物质的量浓度偏低的是_A没有将洗涤液转移到容量瓶中B容量瓶洗净后未
16、经干燥处理C转移过程中有少量溶液溅出D加水时，水的量超过了刻度线E摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线3、实验室需要 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL 和 0.5mol/L 的硫酸溶液 500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号） ，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线 12cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于” “小于”或“等于” ） 。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。A B C D8 / 8(Eva)
