1、第二讲 离子反应教学目标：1. 了解电解质、非电解质的概念；了解强弱电解质的概念及包括的物质。2. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离及书写电离方程式。3. 理解离子反应的概念及离子反应发生的条件。4离子方程式的书写及离子方程式的意义。一、电解质和非电解质的定义：（1）在 条件能导电的 ，称作电解质。（2）在 条件下都不能导电的 ，称作非电解质。酸：H 2SO4、HCl 、CH 3COOH、H 2CO3 等 碱：NaOH、Ba(OH) 2、NH 3H2O、Cu(OH) 2 等电解质 盐：Na 2SO4、BaSO 4、NaHCO 3、NH 4Cl、AgCl 等化合物 金属氧化物：CaO、Na 2O
2、 等(纯净物) 水非电解质：蔗糖、酒精，除水外的非金属氧化物、氨气等注意：1. 电解质和非电解质都是对化合物的分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2. 电解质并不是在任何情况下都导电，在水溶液或熔融状态下，只要一种情况下导电即可。3. 化合物是不是电解质关键要看其本身能否电离出自由移动的离子，如 SO3、SO 2、氨气等虽然水溶液也能导电，但并不是它们自身电离，而是它们和水反应产生的 H2SO4、H 2SO3、NH 3H2O 电离出的自由移动离子，故 H2SO4、H 2SO3、 NH3H2O 是电解质，而 SO3、SO 2.氨气等是非电解质。二、强、弱电解质： 强电解质：在水溶液中能
3、_电离的电解质。弱电解质：在水溶液中_电离的电解质。 强酸：H 2SO4.HCl. HNO3 等强电解质 强碱：NaOH.Ba(OH) 2. Ca(OH)2.KOH 等电解质 （全部电离） 绝大多数的盐：Na 2SO4. BaSO4. NaHCO3. AgCl. CaCO3 等弱酸 ：CH 3COOH.H2CO3 等弱电解质 弱碱：NH 3H2O 及不溶性的氢氧化物（部分电离） 水2【练习】下列物质中，属于电解质的是 ；属于强电解质的是 （均填序号） ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 。氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠溶液 二氧化碳 醋酸铵 铜 熔融的氯化钾
4、蔗糖 酒精溶液 液态氯化氢 CuSO 45H2O 三、可溶性强电解质的电离方程式：NaHCO3= Na+ HCO3- （弱酸的酸式盐电离方式 ） NaHSO4= Na+ H+SO42- （强酸的酸式盐电离方式）【练习】1.写出下列电解质的电离方程式：NH4HSO4 氢氧化钡 硫酸氢镁 碳酸钾 硫酸 碳酸氢钙 硫化铵 CH3COONH4 硫酸铁 硫酸亚铁 2.今有 100L1mol/L Al2(SO4)3 溶液 写出 Al2(SO4)3 的电离方程式_ 溶液中阳离子数目为_，阴离子数目为_溶液中正电荷总数为_，负电荷总数为_【注意】书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒 2、原子团不能
5、拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。四、离子反应：1. 定义： 2. 离子方程式的定义： 3. 离子方程式的书写步骤：（1） 写：写出化学方程式 （2） 拆：可溶的强电解质写成离子形式。（3） 删：删去没有参加反应的离子。（4） 查：是否符合两个守恒（质量守恒、电荷守恒）3【练习】写出下列离子反应的离子方程式：1氯化钠和硝酸银反应： 2实验室制氢气： 3实验室制二氧化碳： 4氢氧化钠和硫酸反应 5硫酸铜和氢氧化钠反应 6氢氧化铁和盐酸反应 7氢氧化钡和硫酸反应 8Ca 2+CO32-=CaCO3 9Al 3+3OH-=Al(OH)3 五、离子共存问题离子之间不发生任何反
6、应，则离子能够大量共存。若离子间符合下列情况的一个就能发生离子反应，在溶液中不能大量共存。（1）生成难溶物和微溶物（2）生成气体或挥发性物质（3）生成难电离的物质 （4）发生氧化还原反应中的注意隐含条件的应用：无色溶液就肯定没有有颜色的离子，如 Cu2+（蓝色） Fe3+（黄色） Fe2+（浅绿色） MnO4-(紫色)等。（5）强酸性溶液指含有大量的 H+，强碱性溶液指含有大量的 OH-【练习】在强酸性的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+、Mg 2+、SO 42 、Cl B. Ba2+、K +、OH 、Cl C. Al3+、MnO 4 、SO 42 、Cl D. Na+、C
7、u 2+、Cl 、Ba 2+【基础练习】1下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A 氯化镁晶体 B氯化钠溶液 C液态氯化氢 D熔融氢氧化钾2下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（ ）A 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D . 蔗糖43下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（ ）A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖4下列电离方程式不正确的是（ ）AH 2SO42H +SO 42 B. NH 4NO3 NH 4+NO 3B Na2CO3 Na2 CO 32 D. Ba(OH)2Ba 2+2OH 5下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）A在熔融状态下能够导电的物
8、质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物6下列离子方程式错误的是（ ）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +2Fe 3+3H2B. 盐酸与氢氧化钡溶液：H +OH H 2OC. 碳酸钙与稀硝酸：CaCO 3+2H+2Ca 2+ CO2+H2OD. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液 ：Cu 2+SO42 +Ba2+2OH Cu(OH) 2+BaSO47在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）ANH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3- BK +、Na +、Cl -、NO 3-CK +、NH 4+、 MnO4-
9、、Cl - DNa +、K +、NO 3-、CO 32-EFe 3+、Ca 2+、Cl -、NO 3- FAg +、Na +、NO 3-、Cl -GZn 2+、Al 3+、SO 42-、Cl - HBa 2+、NH 4+、Cl -、HCO 3-8下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）ANa +、Ba 2+、Cl 、SO 42- B Ca2+、HCO 3、C1 、K + CMg 2+、Ag +、NO 3、Cl D H+ 、Cl 、Na + 、CO 329某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag +、Fe 3+、C1 、OH 、NO 3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲
10、厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理：（1）如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉） ，可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田5【 巩 固 练 习 】1下列说法中不正确的是（ ）将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态 HCl 不导电，熔融态的 HCl 可以导电 NaHSO 4 电离时生成的阳离子有氢离
11、子，所以是酸 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。A B C D2下列电离方程式不正确的是（ ）A. H2SO42H +SO 42 B. NH 4NO3 NH 4+NO 3C. Na 2CO3 Na 2 CO 32 D. Ba(OH)2Ba 2+2OH 3下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）A. 在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能 导电的化合物4酸碱盐三类物质的共同点是（ ）A. 都含有氧元素 B. 一定条件下都能电离C. 都能溶于水 D. 都是化合物【课后作业】以下十种物质：（1）铜 （2）稀硫酸 （3）氯化氢 （4）空气 （5）二氧化碳（6）金属汞 （7）食盐 （8）碳酸钙 （9）氨气 （10）氯气（1）按照下表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。符合的条件 物质的代号混合物电解质，但融化条件下不导电电解质，但难溶于水非电解质既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电（2）上述 10 种物质中，还有没有无法填入上表的？为什么？
