1、高一第一学期期末综合练习题 (时间：100 分钟满分：100 分) 一、选择题(每小题有 12 个选项符合题意，每题 2 分，共 50 分)1我国著名化工专家侯德榜在 20 世纪 40 年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指( )ANaOHBNa 2CO3CNaHCO 3DK 2CO3 2国庆 50 周年庆典结束时，数万只小气球腾空而起，若从安全角度考虑，气球中不应该充氢气，而适用下列气体中的( )AN 2BCH 4CHeDCl 2 3碳酸钠和硫酸钠是两种重要的化工原料。下面列举的五种用途中，属于两种物质都具有的用途是( )做发酵粉 造纸 制皂 治疗胃酸过多 纺织ABCD
2、 4人类对于能源的利用大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是( )A原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B目前我国广大农村生火做饭使用的都是化石原料C多能源时代指的是新能源时代，包括有核能、太阳能、氢能D化石燃料的燃烧带来了很多大气污染物 5划分强弱电解质的标准是( )A它们水溶液的导电能力B它们在水中的溶解度C它们在水溶液中的电离程度D它们是否是离子化合物 6为防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒装氯时必须( )A装入稀有气体B除去铁锈C彻底干燥D装入铁粉 7某温度下，在一密闭容器中有适量的 Cl2和 NH3，完全反应后容器中只有 N2和
3、NH4Cl 颗粒，则容器中反应前后的压强之比为( )A11：1B11：7C1：11D7：11 8下列说法正确的是( )A1mol 任何气体的体积都约是 22.4LB常温常压下，同体积的 O2，Cl 2，Br 2 含有相同的分子数CN A 个 H2SO4 分子的质量与 H3PO4 的摩尔质量在数值上相等D18gNH 4+含有电子数 11NA 9在一个密闭容器中盛有 11gX 气体(X 的摩尔质量为 44g/mol)时，压强为 1104Pa。如果在相同的温度下，把更多的气体 X 充入容器，使容器内压强增至 5104Pa，这时容器内气体 X 的分子数约为( )A3.310 25B3.310 24C7
4、.510 23D7.510 22 10检验氯化氢气体中是否混有氯气，可以采用的方法是( )A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的碘化钾淀粉试纸 11下列叙述错误的是( )A碳酸钠饱和溶液中通入足量二氧化碳会出现混浊B碳酸钠中含有少量碳酸氢钠，可以用加热法除去C碳酸氢钠溶液中含有少量碳酸钠，可加足量盐酸除去D过氧化钠是典型的碱性氧化物 12过氧化钠与过量的碳酸氢钠混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的是( )ANa 2O2 和 Na2OBNa 2O2 和 Na2CO3CNa 2CO3DNa 2O 13下列各组离子，在溶液中能够大量共存的是( )ACu
5、 2+ NO3 Na+ ClBFe 3+ OH K+ ClCH + OH Na+ SO42DBa 2+ Cl Na+ CO32- 14下列数量的各物质所含的原子个数按照由小到大顺序排列的是( )0.5molNH 3 标准情况下 22.4L 氦气 4，9mLH 2O 0.2molH 3PO4ABCD 15某人设想利用：3FeCl 2+4H2O=Fe3O4+6HCl+H22Fe 3O4+3Cl2+12HCl=6FeCl3+3O2+6H 2O2FeCl 3=2FeCl2+Cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是( )AO 2BCl 2CHClDH 2 16用
6、 VictorMeyer 法来测定 0.3g 挥发性液体化合物样品的相对分子质量，所排出的空气在标准状况下的体积为 40mL，则该化合物的相对分子质量为( )A85B168C310D340 17在一个量气管中充入 1/2 体积 H2，1/4 体积 N2，1/4 体积 Cl2，光照使之爆炸后，倒置于水槽中，最后进入量气管中水的体积为( )A1/3 体积B1/4 体积C1/2 体积D2/3 体积 18若 NA 表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( )A在标准情况下，N A 个水分子所占的体积约为 22.4LB5.6g 铁与氯气完全反应，失去的电子数目为 0.3NAC1molCl 2 发生化学反
7、应，转移的电子数必为 2NADCH 4 的摩尔质量与 NA 个 CH4 分子的质量在数值上相等 19由二氧化碳、氢气和一氧化碳组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体二氧化碳、氢气和一氧化碳的体积比为( )A29：8：13B22：1：14C13：8：29D26：16：57 20把 0.5molNa 和 0.5molMg 分别投入到过量的 m1g 水和 m2g 盐酸中，分别得到溶液 a 和 b。若m1m 2，则 a 与 b 的质量关系为( )Am(a)m(b)Bm(a) m(b)Cm(a) m(b)D无法确定 21把等物质的量的 Na，Na 2O，Na 2O2，NaOH 分别溶于
8、相同质量且足量的水中，所得溶液的浓度关系为( )ANa 2O2 Na2ONa NaOHBNa 2ONa 2O2Na NaOHCNa 2ONa 2O2Na NaOHDNa 2O Na2O2NaOHNa 22将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )AHClBK 2SO4CCuCl 2D饱和 NaOH 溶液 23在相同状况下，下列各组混合气体通过足量的过氧化钠之后，将气体点燃恰好完全反应，符合此情况的是(V 表示气体的体积)( )AV(CH 4)：V(CO 2)2：1BV(CO)：V(O 2)2：1CV(CO)：V(CO 2)1：1DV(H 2O)：V(H 2)1：2
9、 24能使溶液中溴离子增加的是( )A把氯气通入溴化钠溶液中B将溴水滴加到过量的硝酸银溶液中C液溴加到碘化钾溶液中D把液溴滴到氢氧化钠溶液中 25下列叙述中正确的是( )A含有金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 二、填空题(39 分)26(4 分) 按要求书写方程式。(1)钠与水反应的离子方程式：_。(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：_。(3)少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：_。(4)除去碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠杂质，写出
10、除杂质的化学方程式：_。 27(2 分) 加热碳酸氢铵固体，并使产物维持气态。若将混合气体依次通过过氧化钠和浓硫酸，两者质量分别增加 a1g 和 b1g；若将混合气体依次通过浓硫酸和过氧化钠，两者质量分别增加 b2g 和a2g(每次通过气体时，有关气体完全被吸收)。则 a1、b 1、a 2、b 2 的质量大小顺序是_。 28(6 分) 含有农药、染料、酚、氰化物以及引起色变、臭味的废水常用氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类(如液氯、漂白粉、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化钠、高锰酸钾等 )。一个典型的实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含 CN)的废水。在碱性条件下，氯气可以将氰化物
11、中的 CN氧化为比它毒性小 1000 倍的氰酸盐(含有 CNO)。 (1)写出含 CN的废水用氯气氧化，生成氰酸盐时的离子方程式_。 (2)若在含有 CNO的废水中再通入氯气继续氧化，可以使其转化为无毒的气体，如 N2等，写出这个反应的离子方程式_。 (3)在用液氯不便的地区，可以用漂白粉处理含有 CN的废水，也可以将其氧化成 CNO，写出反应的离子方程式_。 29(4 分) 一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔融于自身的结晶水，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可以缓慢凝结而释放出热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体，有关数据如下：Na2
12、SO45H2O CaCl26H2O Na2SO410H2O Na2HPO412H2O熔点/ 4050 29.92 32.38 35.1熔化热/kJmol 1 49.7 37.3 77.0 100.1(1)上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是(用化学式表示)_； (2)实际应用时最常用的是(由来源和成本考虑)_。 30(5 分)A，B，C，D，E 五个集气瓶中分别集满了 O2、H 2、Cl 2、HCl 和 HBr 五种气体。将 A和 D 混合光照发生爆炸，B 和 E 瓶打开后可见少量白雾，A 与 B 混合时有红色液滴在瓶壁上凝结。则可以推断：A_B_C_D_E_(写化学式) 31(9 分) 用五水
13、硫酸铜晶体制取氧化铜，回答有关问题：(1)托盘天平的零刻度在标尺的_端，它一般能称准到_g。称取 5g 五水硫酸铜前，首先将天平_，并在两个托盘上各放_，然后在_盘先放_，在_盘后放_。称量完毕，应用_将砝码_，并使天平复原。 (2)将称好的晶体转化为氧化铜过程中先后还将采用的操作为_，_，_，_，_，_。 (3)写出制取过程中的有关化学方程式；是离子反应的写出离子方程式。_。 (4)某同学在加热氢氧化铜时发现酒精灯不易点燃，也燃烧不好，分析原因可能有：灯芯外露部分已经炭化；灯内酒精太少(只占容器容积的 1/2)；酒精灯不用时，没有盖上灯帽。你认为以上分析正确的是( )A只有 B只有 C D
14、32(9 分) 据下图提供的仪器装置，完成提纯并测定 Na2CO3样品的纯度(其中含有 NaHCO3 杂质)。请回答下列问题：(1)测定一定量碳酸钠样品（取样品质量 w g）中碳酸氢钠分解放出二氧化碳的体积(不考虑二氧化碳溶于水)连接装置正确的顺序为_。 (2)完成实验尚缺少的仪器是_。 (3)产生的气体从装置的_端进入，从装置的_端进入。 (4)至不再产生气体时，量筒内的水位读数折算成标准状况下产生二氧化碳 aL，则该样品中碳酸钠的纯度的实验值为_。 三、计算题(11 分)33(5 分)20时饱和硝酸钾溶液 65.75g，测其密度为 1.116g/cm3，将其蒸干后得到硝酸钾晶体 15.75
15、g，求：(1)20时硝酸钾的溶解度。(2)20时硝酸钾饱和溶液的物质的量的浓度。 34(6 分)加热一定量小苏打，充分反应后（加热到质量不再减少为止），称量剩余物 A，发现比原来减轻 3.1g。加热同质量的小苏打及一定质量的 Na2CO3xH2O 的混合物，充分反应后，称量剩余物 B，发现比原来减轻了 12.1g，两次剩余物的质量比 B：A=2：1，试求 x 的值。高一第一学期期末综合练习题参考答案一、二、三选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13B C D CD C C A C C D CD C A14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
16、 C D B C BD CD C C CD BC CD AD 部分试题分析和提示：5电解质水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关。电解质在水溶液中的电离程度是判断强弱电解质的标准。 7在一定温度和一定容积下气体的体积之比等于压强之比，由化学方程式：8NH 3+3Cl2=N2+6NH4Cl 可知反应前气体的体积为 8+3=11，反应后生成的 NH4Cl 为固体，气体的体积为 1，因此反应前后的压强之比为：11：1。 8A缺少“标准状况”这一条件。B. 常温常压下的 Br2为液体。C. 正确。D. 18gNH 4+为 1 摩尔，含有 7+141=10 摩尔电子，电子数为 10NA。 9在一定温度一
17、定容积下气体的物质的量之比等于压强之比，当容器内压强增至 5104Pa 时，气体的物质的量也增至原来的 5 倍。11gX 气体的物质的量为 11g44g/mol0.25mol，充入 X 气体后，容器内气体 X 的分子数约为：0.25mol56.0210 23 mol-1 =7.5251023。D 选项正确。 10检验混合物中是否含有某种物质时，要依据某物质的特殊性质来判断。氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性可使有色布条、蓝色石蕊试纸褪色，干燥的氯气没有此性质。氯化氢气体溶于水就是盐酸，与 Cl2与水反应生成的盐酸无法区分，都能与硝酸银溶液反应。只有 D 选项正确。 11A一般情况下，
18、酸式盐的溶解度比正盐的溶解度大，而碳酸氢钠的溶解度却比碳酸钠小，因此向碳酸钠的饱和溶液中通入足量二氧化碳会出现混浊。A 选项正确。 B碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠。B 选项正确。 C碳酸氢钠、碳酸钠均与盐酸反应。C 选项错误。 D能与酸生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，该反应是非氧化还原反应；过氧化钠参与的反应为氧化还原反应。D 选项错误。 12可能发生的反应如下：2NaHCO 3 2Na2CO3+H2O+CO22Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na 2O2+2H2O=4NaOH+O22NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 总反应方程式可写为 4NaHCO3+2Na2O2 4
19、Na2CO3+2H2O+O2，因 NaHCO3过量，Na 2O2全部转变为 Na2CO3，剩余的 NaHCO3分解成 Na2CO3，CO 2，H 2O。C 选项正确。 14先求各物质的物质的量，再依据各物质分子中所含原子的物质的量推算原子个数。 0.5molNH 3 中原子个数为：0.5(1+4)N A2.5N A。 氦气为单原子分子，标准状况下 22.4L 氦气原子个数为 NA。 4时水的密度为 1g/mL，9mLH 2O 为 9g，原子个数为：0.5(2+1)N A1.5N A。 0.2molH 3PO4 原子个数为：0.2(3+1+4)N A1.6N A。C 选项正确。 15将三个反应叠
20、加的结果为：2H 2O2H 2+O 2。D 选项正确。 16求化合物的相对分子质量可求其摩尔质量，二者数值相等；标准状况下的 40mL 体积的物质的量为：0.04/22.4mol，其摩尔质量为：0.3g/(0.04/22.4)mol168g/mol。B 选项正确。 17H 2+Cl2=2HCl，反应后余 1/4 体积的 H2，1/4 体积的 N2，所以最后进入量气管中水的体积为1/2。C 选项正确。 18A在标准情况下，水为液体，N A个水分子为 1mol，然而体积不为 22.4L。 B1molCl 2发生化学反应，转移的电子数与参加的具体反应有关。在 Cl2+H2O=HCl+HClO中 1m
21、olCl2只转移电子数为 NA，在 3Cl2+2Fe 2FeCl3中 1molCl2转移电子数为 2NA。 19三种气体的平均摩尔质量为 28g/mol，与一氧化碳摩尔质量相同，因此一氧化碳的体积为任意数值，只需计算二氧化碳和氢气的体积比。设：二氧化碳和氢气的物质的量分别为 X、Y44X+2Y(X+Y)28得 X：Y13：8 20通过 2Na+2H2O=2NaOH+H2，Mg+2HCl=MgCl 2+H2两个化学方程式的计算，0.5molNa 和0.5molMg 分别生成氢气 0.5g，1g；0.5molNa 的质量比 0.5molMg 恰好少 0.5g，又知 m1m 2，所以 a 与 b 相
22、等。C 选项正确。 21Na，Na 2O，Na 2O2，NaOH 的物质的量相等，假设均为 1mol，与相同质量且足量的水反应时，生成的 NaOH 的物质的量分别为 1mol、2mol、2mol、1mol，溶液的质量因 Na 放出 1gH2，Na 2O 无气体放出、Na 2O2放出 16gO2，最终效果与 Na2O 相同；NaOH 只溶解而不同。 综合上述分析：Na 2O，Na 2O2形成的溶液中溶质的质量最多，Na 形成的溶液质量最小。C 选项正确。 22钠遇酸溶液或水均能置换出其中的氢气，故以上四选项均能满足题干中“有气体放出”这一条件，但溶液质量减轻的条件应是投入金属钠的质量少于生成气体
23、和沉淀的质量。因为46gNa 置换出 2gH2，所以(A)，(B)项中溶液质量增加。(C)中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与 CuCl2反应，析出 Cu(OH)2沉淀，同时析出 H2，致使溶液质量减轻，(D)中2Na+2H2O=2NaOH+H2，由于溶液是饱和的，所以溶液中 NaOH 不可能增加，但由于钠与水反应，导致水量减少，因而原溶液中的 NaOH 还将进一步析出，所以溶液质量减轻。答案为 C、D。 24ACl 2+2NaBr=2NaCl+Br2 溴离子减少BBr 2+H2O=HBr+HBrO；Br +Ag+AgBr 溴离子减少CBr 2+2KI=2KBr+I2 溴离子增加DBr
24、2+NaOH=NaBr+NaBrO 溴离子增加 25A含有金属元素的离子的离子可以是阴离子(AlO 2-)，如：偏铝酸根离子。A 正确。 B在氧化还原反应中，非金属单质也可以是还原剂，如：S+O 2 SO2中 S 是还原剂。 C某元素从化合态变为游离态时，该元素可以被氧化，如：4HCl+MnO 2 MnCl2+Cl2+H 2O 中 被氧化。 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质，正确。如：2Fe 3+Fe3Fe 2+ 四、填空题26(1) 2Na+2H 2O=Na+OH+H2(2) (3) HCO 3+Ca2+OH=H2O+CaCO3 (4) 2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O2
25、7答案：b 2a 1b 1a 2 分析：NH 4HCO3 NH3+CO 2+ H 2O 若参加反应的碳酸氢铵为 1mol 时，生成的气体各 1 摩尔。将此混合气体分别通过过氧化钠和浓硫酸时发生：2Na 2O2+2CO22Na 2CO3+O2质量增加 28 克；2Na2O2+2H2O4NaOH+O 2质量增加 2 克；2NH 3+H2SO4=(NH4)2SO4质量增加 17 克；水只能被浓硫酸吸收，质量增加 18g。 先通过过氧化钠，CO 2和 H2O 参加反应，质量增加 a1=28+230g；余下的气体再通过浓硫酸时，质量增加 b117g； 混合气体先通过浓硫酸时，质量增加 b2=18+17=
26、35g，通过过氧化钠时质量增加a228g。增加质量由大到小的顺序是：b 2a1a2b1。 28(1)CN +Cl2+2OHCNO +2Cl+H2O(2)2CNO +3Cl2+8OHN 2+2CO32+4H2O+6Cl(3)CN +ClO=CNO+Cl 29(1)Na 2SO410H2O Na 2HPO412H2O(2)Na 2SO410H2O 提示：选择熔点和熔化热相距较大的物质。 30ACl 2 BHBr CO 2 DH 2 EHCl 五、实验题31(1)左，0.1，调零，一张质量相同的纸，右，砝码，左，五水硫酸铜，镊子，放回砝码盒。(2)研磨，溶解，沉淀，过滤，加热分解，研磨。(3)Cu
27、2+2OH=Cu(OH)2；Cu(OH) 2 CuO+H2O(4)C 说明：由于硫酸铜不易分解，且分解时放出有毒的硫的氧化物，所以，不宜让硫酸铜晶体直接高温分解制氧化铜；应先把硫酸铜转化为易分解且不易造成空气污染的氢氧化铜。 32(1)(2)天平（含砝码）、药匙、酒精灯(3)ad(4) 六、计算题33（1）31.5g（2）2.65molL -1 提示：20时硝酸钾的溶解度为 S，则 ，由此可得溶解度；先求质量分数，再由“质量分数”、“密度”、“物质的量浓度”三者间的关系求解。关系为：1LcM1000mLg/mL w 3410 提示：设 xg 碳酸氢钠加热到质量不在减少时，减轻了 3.1g，同时生成的碳酸钠质量为 y2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO 2 差量168 106 62x y 3.1g x=8.4g y=5.3g 由于取二者的混合物加热时质量减少 12.1g，且生成物碳酸钠的质量为是第一次的 2 倍(BA=21)，说明晶体碳酸钠分解也生成碳酸钠 5.3 克。即： Na 2CO3xH2O 加热，减轻 12.1g3.1g=9g，同时生成 5.3g 碳酸钠。 Na 2CO3xH2O Na2CO3+xH2O 差量106 18x5.3g 9g x=1069g/(5.3g18)=10
