1、 一对一个性化辅导学校 一学教育辅导讲义学员编号：MZY035 年 级： 高一 第 19 课次学员姓名：张烨菱 辅导科目：化学 教师：薛坎课 题 化 学 能 与 热 能授课时间： 2012 年 4 月 5 日 19：00-21：00 周五 备课时间： 2013 年 4 月 2 日教学目标 1、化学能与热能之间的计算重点、难点考点及考试要求 仔细审题，认真做题教学内容化学能与热能1. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：可利用电解水的方法得到氢气作能源；可用酒精作能源；砍伐树木作能源；应开发太阳能、核能等新的能源上述说法正确的是A只有 B和 C和 D只有 2下列说法正确的是A. 物
2、质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是A天然气是二级能源 B石油是二级能源 C电能是一级能源 D水力是一级能源4下列反应属于放热反应的是A氢气还原氧化铜 B氢气在氧气中燃烧C氢氧化钾和硫酸中和 D碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳5下列反应属于吸热反应的是A二氧化碳与赤热的碳反应
3、生成一氧化碳 B葡萄糖在人体内氧化分解CBa(OH) 28H20 与 NH4Cl 反应 D锌粒与稀 H2S04反应制取 H26下列说法不正确的是一对一个性化辅导学校 A焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C燃料有足够的空气就能充分燃烧D化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程7 （2002 年上海综合，18）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量 A B C D 8 （2002 年上海综合，16）船天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO4）
4、的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为： NH4ClO4N 24H 2OCl 22O 2下列对此反应的叙述中错误的是A上述反应属于分解反应 B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 9.已知某反应是放热反应，下列说法正确的是A. 该反应发生时，一定不需要加热B. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D. 如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行10. 1 molHI 键的键能是 299KJ。 1mol I I 键的键
5、能是 151KJ， 1mol HH 键的键能是436KJ， 则 H2（g）+I 2（g）=2HI（g）的反应是A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 分解反应 D. 可逆反应11. 已知反应 ABCD 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为 A. A 的能量一定高于 C B. B 的能量一定高于 DC. A 和 B 的总能量一定高于 C 和 D 的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生12. 2C + O2 = 2CO，2CO + O 2 = 2CO2 都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）A. 12gC 所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量B. 5
6、6gCO 和 32gO2所具有的总能量大于 88gCO2所具有的总能量C. 12gC 和 32gO2所具有的总能量大于 44gCO2所具有的总能量D. 将一定质量的碳燃烧，生成 CO2比生成 CO 时放出的热量多二、填空题13、一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着 的变化，它们分别遵循 定律和 定律。能量变化通常主要表现为 的变化，即 或者 。一对一个性化辅导学校 14、 既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因 。 从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是吸收能量（热量）还是放出能量（热量） ，取决于 。15不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的
7、 也不同。放热反应的宏观表现是 ，其微观表现是 。16在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂 1mol H - H 键要吸收 436KJ 的能量，断裂 1mol Cl- Cl 键要吸收 243KJ 的能量，断裂 1molH - Cl 键要吸收 432KJ 的能量，则充分燃烧1mol H2 的能量变化是 。若 H 0 代表放热，H 0 代表吸热，该化学反应的热化学方程式是 。 17、把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径：C(s)+O 2(g) CO2(g) ( 放热 Q1 kJ )点 燃途径：先制水煤气C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) (吸热 Q2 kJ)再燃烧水煤气
8、2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)点 燃2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)点 燃试回答下列问题：(1)判断两种途径放热：途径放出的热量_(填“大于” 、 “等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)Q1、 Q2、 Q3的数学关系式是_。(3)由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为 。(4)简述煤通过途径作为燃料的意义： 。 三、计算题18、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H4）和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知 0.4 mol 液态肼与足
9、量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652 kJ 的热量 （1）反应的热化学方程式为_（2）又已知 H2O（l）H 2O（g） ， H44 kJmol 1 ，由 16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_（4）火箭的密封仪器舱内有一水银气压计，起飞前仪器舱内气温为 17 ，气压计中水银柱高度为 76 cmHg当火箭以大小为 g 的加速度竖直向上发射时，气压计水银柱高度为 45.6 cm Hg问此时仪器舱内温度为多少？ (共放热 Q3 kJ)一对一个性化辅导学校 高考专题：1 （0
10、9 全国卷11） 已知：2H 2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H= -890KJ mol -1现有 H2 与 CH4 的混合气体 112L（标准状况） ，使其完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中 H2 与 CH4 的物质的量之比是A11 B13 C14 D232 (09 天津卷6)已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) ；H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ；H=-226 kJ/mol21
11、O(g)根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO 的燃烧热为 283 kJB.右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ； H -452 kJ/molD.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.0210233. （09 四川卷 9）25 ，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq) + (aq)+ (aq)+2OH (aq)=Ba
12、SO4(s)+2H O(1); H= 57.3 kJ/mol24S2Ba2B.KOH(aq)+ H SO4(aq)= K SO4(aq)+H O(I); H= 57.3kJ/mol12122C.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9H O; H= 5518 kJ/mol5D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18H O(1); H= 5518 kJ/mol2224 （09 上海卷19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下( 、 均为正值) ： lQ2，有关上述反应的叙述正确的是w.w.k.s.2212 2g)+Cll(g)+Q H(g)+Brr(g
13、)+A B生成物总能量均高于反应物总能量1QC生成 1molHCl 气体时放出 热量 D1mol HBr(g) 具有的能量大于 1mol HBr(1)具有的能量l5. (09 重庆卷 12)下列热化学方程式数学正确的是（ 的绝对值均正确）AC 2H5OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（g） ；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）一对一个性化辅导学校 B NaOH（aq）+HCl （aq）=NaCl（aq）+H 2O（l） ；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s ）+O 2（g）=SO 2（g） ；H=269.8kJ/mol（反应热）D 2NO2=O2+2NO；
14、H=+116.2kJ/mol（反应热）7. (09 上海理综 10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵 B生石灰C氯化镁 D食盐.w.k.s.5.u.c.o.m8.（09 安徽卷 25）（17 分）W、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色（或砖红色）的 和黑色的 ZO 两种氧2ZO化物。（1）W 位于元素周期表第_周期第_族。W 的气态氢化物稳定性比_（填“强”或“弱”
15、 ） 。2HO(g)（2）Y 的基态原子核 外电子排布式是 _，Y 的第一电离能比 X 的_（填“大”或“小” ） 。（3）Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应的化学方程式是_。21(s)+O(g)=Fese 127.0kJmolH233X()165X 的单质和 FeO 反应的热化学方程式是_ 。9.（09 江苏卷17） （8 分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母） 。A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原
16、料 D.直接填埋（2）用 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：224HOS和= Cusaq（ ） （ ） 22CuaqHg（ ） （ ） 139.64molKJ一对一个性化辅导学校 = )(2lOH)(22gOl146.19molKJH= 1g（ ） （ ） 825在 溶液中 与 反应生成 和 的热化学方程式为 。24SCu2Cu（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用 10 和 3.0 的混合溶液处理，测得不同2HO124molLSOA温度下铜的平均溶解速率（见下表） 。温度（） 20 30 40 50 60 70 80铜平均溶解速率（ ）13min10Lol7.34 8.
17、01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76当温度高于 40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提纯后的 溶液中加入一定量的 和 溶液，加热，生成 沉淀。制备 的离子4CuSO23NaSOClCuluCl方程式是 。11.（09 广东化学23） （11 分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m磷单质及其化合物的有广泛应用。(1) 由磷灰石主要成分 Ca5(PO4)3F在高温下制备黄磷（P 4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H上述反
18、应中，副产物矿渣可用来 。已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) 12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) 2HSiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) 3用 、 和 表示 H ， H = 1H（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 （3）次磷酸钠（NaH 2PO2）可用于化学镀镍。NaH 2PO2 中 P 元素的化合价为 。一对一个性化辅导学校 化
19、学镀镍的溶液中含有 Ni2+和 H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：（a） Ni2+ + H2PO2-+ Ni + H2PO3 -+ （b）6H 2PO2- +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2请在答题卡上写出并配平反应式（a） 。利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。12.（09 宁夏卷28） （14 分）2SO 2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3 的 H=-99
20、kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中 A、C 分别表示 、 ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）V 2O5 的催化循环机理可能为：V 2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率 （SO 2）为 0.05 molL-1min-1,则 （ O2）= molL-1min-1、(SO 3)= molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为 296 KJmol-1，计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的H （要求计算过程） 。一对一个性化辅导学校 学生对于本次课的评价： 特别满意 满意 一般 差学生签字： 教师评定：1、 学生上次作业评价： 好 较好 一般 差2、 学生本次上课情况评价： 好 较好 一般 差教师签字： 教学主管意见： 家长签字： 一学教育教务处
