1、高二化学化学反应原理第二章期末练习 1一、选择题：1、下列反应中，熵减小的是（ ）A、(NH 4)2CO3(s)NH 4HCO3(s)+NH3(g) B、2N 2O5(g)4NO 2(g)O 2(g)C、 MgCO 3(s)MgO(s)CO 2(g) D、2CO(g)2C(s)O 2(g)2、在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A、 v（A）0.5 mol 1 1 B、 v（B）0.3 mol 1 1C、 v（C）0.8 mol 1 1 D、 v（D）1 mol 1 13把 a mol X 和 b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应 X（g ）2 Y（g ） 2 Z
2、（g ） ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y ）= n（Z） ，则 Y 的转化率为 A %05 %05)(2baC D1)(2ba 14在一密闭容器中，CO 和 H2O 混合加热到 850达到下列平衡：CO（ g）+H 2O（g） CO2（g）H 2（g） ，K1.0，若反应开始时 CO 和 H2O 的浓度分别为0.20 mol/L 和 1.00 mol/L，则 CO 转化为 CO2 的转化率为 A5% B80% C83% D91%5某温度下，N 2O4（g ） 2 NO2（g） ；H0 。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A加压时（减小体积） ，将使正、逆反应速率增
3、大，平衡向逆反应方向移动B保持体积不变，加入少许 NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动C保持体积不变，加入少许 N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深6、向容积为 2 L 的密闭容器中充人 2 mol A 气体和 1 mol B 气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)；经 2 s 后达到平衡，测得 C 气体的浓度为 0.6 molL1 。下列说法中正确的是 （ ） 用物质 A 表示该反应的平均反应速率为 0.2 molL1 s1用物质 B 表示该反应的平均反应速率为 0.2 molL1 s1平衡时物质 A
4、与 B 的转化率相等平衡时物质 B 的浓度为 0.2 molL1A B C D7下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A向 H2S 水溶液中加入 NaOH 有利于 S2-增多 BH 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 D新制氯水久置后颜色变浅8在 FeCl3 溶液中滴加无色的 KSCN 溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。已知 Fe(SCN)3 呈红色，则在该平衡体系中加入少量 KCl 晶体后（忽略溶液体积的变化） ，红色将A变深 B变浅 C不变 D无法确定9在容积可变的密闭容器中，2mo1N 2 和 8
5、mo1H2 在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2 的转化率为 25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A5% B10% C15% D20%10已知一定温度下合成氨反应：N 2 +3 H2 2 NH3 （每生成 2 mol NH3 放出 92.4 kJ 的热量） ，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：通入 1 mol N2 和 3 mol H2，达平衡时放出热量为 Q1，通入 2 mol N2 和 6 mol H2，达平衡时放出热量为 Q2，则下列关系正确的是 AQ 2 = 2 Q1 BQ 1 ”或“”) （2 ）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。a. 容器中压强不变 b. 反应热不变
6、 c. v 正 (H2) =v 逆 (CO) d. CO2 的质量分数不变 （3 ）温度为 850时, 可逆反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：850时物质的浓度(mol/L)的变化时间(min) CO H2O CO2 H20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1 c 2 c 3 c 34 c 1 c 2 c 3 c 35 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.266 0.104计算：3 min 时 CO 的浓度 c 1 = mol/L，H 2O (g
7、)的转化率= 。反应在min min 之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 表中 5min6min之间数值发生变化， 可能的原因是 a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度17在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出： x A y B z C（1 ）若 A、B 、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则 x、y 、z 关系是_；（2 ）若 C 是气体，并且 x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_方向移动；（3 ）已知 B、 C 是气体，现增加 A 物质的量，平衡不移动，说明 A 是_ （填状态） ；（4 ）如加热后，C 的百分含量
8、减小，则正反应是 _热反应。18 （12 分）汽车尾气(含烃类、 CO、NO 与 SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使 NO 与 CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g)，在 298 K、100 kPa 下，H 113 kJ/mol， S145 J/(molK)。（1）为了提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施为 _。A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2 D降低温度同时增大压强（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量_
9、，若升高温度，则该反应的平衡常数_( 均填“增大”、 “减小” 或“不变”)。（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变) ，在_时间段 CO 的转化率最大。t1：增大 NO 的浓度 t2：降低温度（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。19（12 分）在恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2（g）+3H 2(g) 2NH3(g)（1）反应进行到某时刻 t 时， n t(N2)=13 mol，n t(NH3)=6 mol，计算 a 的值_。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8 L（标况下） ，其中 NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时 NH3的物质的量_。（3）原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比（写出最简比，下同）n(始) n(平)= _。（4）原混合气体中 ab=_。（5）达到平衡时，N 2和 H2的转化率之比 (N2)(H 2)= _。（6）平衡混合气体中 n(N2) n(H2)n(NH 3)= _。
