1、习题1一般都能使反应速率加快的方法是（ ） 。升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压（A） （B） （C） （D）2NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N 2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（ ）（A）使用催化剂能加快反应速率 （B）改变压强对反应速率没有影响（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为 1；N 2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为 2。对于上述反应，当温度升高时， 1和 2的变化情况为（ ） 。（A）同时增
2、大 （B）同时减小 （C） 1增大， 2减小 （D） 1减小， 2增大4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率可由如图 2-1-1 表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ） 。（A） （B） （C） （D）5下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出 H2速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度（mol） ()A Mg，0.1 6 molL -1 硝酸 10mL 60B Mg，0.1 3 molL -1 盐酸 10mL 60C Fe，0.1 3 molL -1L 盐酸 10mL 60D M
3、g，0.1 3 molL -1 硫酸 10mL 606容积固定的 2L 密闭容器中进行的某一可逆反应A（气）+2B（气） 2C（气） 以 B 的物质的量浓度改变表示的反应速度 正 ， 正 、 逆 与时间的关系图如所示。已知反应速率 的单位为 molL-1s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ） 。（A）A 的物质的量浓度的减少 （B）B 的物质的量浓度的减少（C）C 的物质的量增加 （D）B 的物质的量减少7煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ） 。（A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气（C）使用 Fe2O3作催化剂 （D）降低体系的温度8氯酸钾和亚
4、硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 Cl(-1)和 S（+6）的反应速率如图 2-1-4 所示，已知这个反应速率随着溶液中H +增大而加快。 （1）反应开始时反应速率加快的原因是_。 （2）反应后期反应速率下降的原因是_。9在密闭容器中发生 2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：在 400时，10molSO 2与 5molO2反应；在 400时，20molSO 2与 5molO2反应； 在 300时，10molSO 2与 5molO2反应； 问：开始时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。10Fe 3+和 I-在水溶液中的反应如下：2I -+2Fe3+ = 2Fe2+I2（
5、水溶液） 。正向反应速率和 I-、Fe 3+的浓度关系为 =kI -mFe3+n(k 为常数)I-（molL -1） Fe3+ ( molL-1) molL -1s-1)（1） 0.20 0.80 0.032k（2） 0.60 0.40 0.144k（3） 0.80 0.20 0.128k通过所给数据计算得知：在 =kI -mFe3+n中，m、n 的值为_。选填 A、B、C、D（A） m=1， n=1 （B） m=1， n=2 （C） m=2， n=1 （D） m=2， n=2碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。 （选填：小于、大于、等于）习题答案1B，2AC，3A，4C，
6、5D，6B，7AB。 8 （1）2KClO 3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反应速率加快。 （2）反应物浓度减小，反应速率减慢。9；。 10C；大于。 【补充练习】1.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应 2A（气） +B（固） = 2C（气）+Q（Q0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积） （ ）A降温 B.加入 B C.增大体积使压强减小 D.加入 A2.把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现 H2的生成速度 V随时间 t 变化如图。其中 t1t2速度变化的原因是_ ；t 2t3速度变化的原因是_。V
7、t 1 t 2 t 3补充练习1一般都能使反应速率加快的方法是（ ） 。 升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压（A） （B） （C） （D）2NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N 2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（ ）（A）使用催化剂能加快反应速率 （B）改变压强对反应速率没有影响（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为 1；N 2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为 2。对于上述反应，当温度升高时， 1和 2的变化
8、情况为（ ） 。（A）同时增大 （B）同时减小 （C） 1增大， 2减小 （D） 1减小， 2增大4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率可由如图 2-1-1 表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ） 。（A） （B） （C） （D）5下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出 H2速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积 反应温度)ABCDMg，0.1Mg，0.1Fe，0.1Mg，0.16 molL-1 硝酸10mL3 molL-1 盐酸10mL3 molL-1L 盐酸10mL3 molL
9、-1 硫酸10mL606060606容积固定的 2L 密闭容器中进行的某一可逆反应A（气）+2B（气） 2C（气） 以 B 的物质的量浓度改变表示的反应速度 正 ， 正 、 逆 与时间的关系图如所示。已知反应速率 的单位为 molL-1s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ） 。（A）A 的物质的量浓度的减少 （B）B 的物质的量浓度的减少（C）C 的物质的量增加 （D）B 的物质的量减少7煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ） 。（A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气（C）使用 Fe2O3作催化剂 （D）降低体系的温度8氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还
10、原反应生成 Cl(-1)和 S（+6）的反应速率如图 2-1-4 所示，已知这个反应速率随着溶液中H +增大而加快。 （3） 反应开始时反应速率加快的原因是_。 （4） 反应后期反应速率下降的原因是_。9在密闭容器中发生 2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：在 400时，10molSO 2与 5molO2反应；在 400时，20molSO 2与 5molO2反应； 在 300时，10molSO 2与 5molO2反应； 问：开始时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。10Fe 3+和 I-在水溶液中的反应如下：2I -+2Fe3+ = 2Fe2+I2（水溶液） 。正
11、向反应速率和 I-、Fe 3+的浓度关系为 =kI -mFe3+n(k 为常数)I-（molL -1） Fe3+ ( molL-1) molL -1s-1)（1） 0.20 0.80 0.032k（2） 0.60 0.40 0.144k（3） 0.80 0.20 0.128k通过所给数据计算得知：在 =kI -mFe3+n中，m、n 的值为_。选填 A、B、C、D（A） m=1， n=1 （B） m=1， n=2 （C） m=2， n=1 （D） m=2， n=2碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。 （选填：小于、大于、等于）补充练习答案1B，2AC，3A，4C，5D，6B
12、，7AB。 8 （1）2KClO 3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反应速率加快。 （2）反应物浓度减小，反应速率减慢。9；。 10C；大于。 练习对于反应 M+NP,如果温率每升高 10,化学反应速率增加到原来的 3 倍,在10时,完成反应 10%需 81 分钟,将温率提高到 30,完成反应的 10%,需要的时间为_分钟.2纳米是长度单位，1 纳米等于 110-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（ ） 。（A）常温下“纳米铜”比铜片的金属
13、性强，反应时反应速率快（B）常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快（C）常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同（D） “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。3解释下列反应事实：（1）氨气在空气中不能燃烧，但在纯氧气中点燃能剧烈燃烧。（2）硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，而在氧气中点燃却产生蓝紫色火焰。（3）把一定量的铜片投入到盛有稀硝酸溶液的试管中，反应速率变化趋势常常是：较慢逐渐加快突然剧烈加快逐渐变慢。4有一化学反应， a A+b B C，根据影响化学反应速率的因素可得 0= kAmBn，其中 k 是与温度有关的常数，为测 k、 m、 n 的值，在 298K 时，
14、将 A、B 溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号 A 的初始浓度 molL-1B 的初始浓度 molL-1生成 C 的初始速率 molL-1s-1)1 1.0 1.0 1.210-22 2.0 1.0 2.410-23 4.0 1.0 4.910-24 1.0 1.0 1.210-25 1.0 2.0 4.810-26 1.0 4.0 1.910-2（1）根据上表可求得： m_， n_， k_， k 的单位是_。（2）若 a=m， b=n，当A=B=2.0molL -1时，求以 B 表示的初始反应速率。5在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：锌的质量（g） 锌的形状 温
15、度（） 溶解于酸花的时间（s）A 2 薄片 5 400B 2 薄片 15 200C 2 薄片 25 100D 2 薄片 35 50E 2 薄片 45 25F 2 粉末 15 5利用从 A 到 F 的结果：（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度） 。（2）利用你所画成的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的什么结论？（3）20时，2g 锌箔溶解于酸中需花多长时间？（4）对比结果 B 与 F，解释结果 F 为什么那么快？练习答案1AB，2CD，3 （1）纯氧气中 O2分子的浓度大，反应速率大，单位时间内放出热量多，容易使氨跟氧气的反应发生，并达到着火点而燃烧。（2）O 2分子
16、浓度大，硫跟 O2分子反应速率大，产生的火焰的颜色深。（3）硝酸跟铜的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率逐渐加快；反应产生的氮的氧化物又是该反应的催化剂，所以反应进行到某一时刻反应速率会突然加快；最后由于硝酸的浓度降低，反应速率又会逐渐变慢。4 （1）1；2；1.210 -2；L 2mol-2s-1 。（2）（B）=1.92610 -1 molL-1s-15 （1）可作如下图：（2）从这 5 组实验数据可归纳出，温度对该反应速度影响的规律为：温度每升高10，反应速率加快到原来的两倍。（3）题目要求用已得有关反应速率的规律来求解 20时的反应时间。根据（1）中的图象可求得，当温度为 20时，反应时间约需 150s。（4）对比 B 和 F，反应温度相同，酸的浓度也相同，锌的质量也相同。但 B 中 2g 锌全部溶解用了 200s 时间，而 F 中只需要 5s 时间，F 中反应速率比 B 中反应速率快了 40 倍。这是因为 B 中锌是块状，F 中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。
