1、 中高考一对一个性化辅导牡丹江津榜教育培训学校 电话：0453-6220655、6220755高一化学期末考试题1下列电离方程式，书写正确的是. （ ）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ +Cl3-D. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-2.下列说法正确的是（ ）A.易溶于水的物质一定是电解质 B.盐酸能导电是电解质C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质3下列反应中，铁元素被氧化的是. （ ）A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S B. Fe +H2SO4 = Fe
2、SO4 +H2C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO24、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有 离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕Fe黄色，使 转变为 离子。若榨苹果汁时加入维生素 C，会可有效防止这种现象的发生。这说明2Fe3e维生素 C 具有：（ ）A 氧化性 B 还原性 C 酸性 D 碱性5向 Ba（ OH） 2溶 液 中 逐 滴 滴 入 稀 H2SO4至 过 量 ， 则 溶 液 的 导 电 能 力 ， 下 列 叙 述 正 确 的 是A开始时，导电能力肯定最强 B当沉淀为最大值时，导电性最弱C先变强，后变弱 D逐渐变
3、弱6在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水7等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中8某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取 11.7 g 食盐；用量筒量取 5.26 mL 盐酸；用容量瓶配得溶液的物质的量浓度为 3.5267 molL1，其中数据合理的是 ( )A B
4、C D9下列离子在溶液中能大量共存的是A BFeNHSCl34、 、 、 NaHOS342、 、 、C K+、Ba 2+、Cl -、SO 42- D Fel24、 、 、10、用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NAC通常状况下，1 NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl- 个数为 1 NA11.将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是. （ ）A.冷
5、水 B.煮沸的蒸馏 C.NaOH 浓溶液 D.NaCl 浓溶液12除去 NaCl 中含有的 Ca2 、Mg 2 、SO 42-、HCO 3 等离子，通常采用以下四种试剂：Na 2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是 ( )中高考一对一个性化辅导牡丹江津榜教育培训学校 电话：0453-6220655、6220755A B C D13正确书写离子方程式时，应使等号两边.( )A离子的个数相等 B微粒的总的数量应相等C正电荷和负电荷总数应相等 D电荷量和各元素原子个数应相等14下列关于 Na和 Na+的叙述中,错误的是 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似C.钠原
6、子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色15在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（ ）A10.45 B11 C10.29 D4.52.916用 98的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm3 )配制 100 mL l mol/L 的稀硫酸。现给出下列仪器( 配制过程中可能用到)：100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A B C D17下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A. SO2 S B.
7、 SO32 SO2 C. I- I 2 D. HCO3 CO3218.酸性高锰酸钾溶液是化学实验中一种常用强氧化剂。下列溶液中肯定不能用于酸化高锰酸钾溶液的是（ ）A.HNO 3 B. NaHSO4 C.H2SO4 D.HCl19一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）A 只有 NO2 B 只有 NO C NO2 和 NO D NO2 和 H220铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）AFe 2（SO 4） 3 BNa 2CO3CKNO 3 DFeSO 421自来水常用 Cl2 消毒，某学生用这种自来水去
8、配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( )AAgNO 3 BFeCl 2 CNa 2SO3 DAlCl 322将 1.92gCu 和一定量的浓 HNO3 反应，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当 Cu反应完毕时，共收集到气体 1.12L（标准状况），则反应中消耗 HNO3 的物质的量为（ ）A1mol B 0.05mol C 1.05mol D0.11mol23写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（1）硫酸铁 （2）氢氧化钡 （3）硫酸 （4）硫酸氢钠_24写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液 ；（2）盐酸与碳酸钠溶液 ；（3）硝酸
9、银溶液与氯化钾溶液 25、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F层 析 G过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_分离 CCl4（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物。26将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A脱水性； B强酸性；C二元酸；D氧化性；(E)吸水性中高考一对一个性化辅导牡丹江津榜教育培训学校 电话：0453-6220655、6220755(1)将胆矾放入装有浓 H2SO4 的干燥器中，过一段时间胆矾变白色
10、。 （ ）(2) 2mol NaOH 能与 1mol H2SO4 反应完全。 （ ）(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓 H2SO4 变黑，并产生大量气体。 （ ）(4)在稀 HNO3 中放入铝片就产生 NO。 （ ）(5) 在稀 H2SO4 中放入铝片就产生 H2。 （ ）（6）在冷浓 HNO3 中放入铝片没明显现象。（ ）（7）浓 H2SO4 敞口久置会增重。 （ ）（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ）27利用图 43 所示装置收集以下 8 种气体（图中烧瓶的位置不得 变化）H 2 Cl 2 CH 4 HCl NH 3 NO H 2S SO 2（1）若烧瓶是干燥的，则由 B 口进气收集的气
11、体有 _（写序号）；（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有_，这时气体由 _进入。（3）若烧瓶是干燥的，则由 A 口进气，可收集的气体有_。（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_这时气体由_口进入。三实验题（10 分）（注意选作题其中一道即可）28用 98%的浓 H2SO4（=1.84 g/cm3）配制 500ml0.5mol/L 的稀 H2SO4，请按要求填空：所需浓 H2SO4 的体积为 如果实验室有 10mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒，实验中还需要用到的仪器有 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未
12、冷至室温即进行定容 定容时俯视刻度线 若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 29已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于 98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计序号 实验步骤 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） 溶解 将混合物放入烧杯中，加入 98%H2SO4，充分搅拌直至固体不再溶解 洗涤沉淀 检验沉淀是 否洗净中高考一对一个性化辅导牡丹江津榜教育培训学校 电话：0453-6220655、622075530某学生课外活动小
13、组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅， 冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐 变浅的原因是：_ _ 。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷 却后恢复无色，则此溶液可能是_ 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 _。31（1 ）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_。（2）已知酸性 KMnO4 溶液可以吸收 SO2，试用图 46 所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_。（3）实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色
14、，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是_，B 瓶溶液的作用是_ ，C 瓶溶液的作用是_。（4）装置中所加的固体药品是_，可确证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。（5）装置中所盛溶液是_ ，可验证的产物是 _。四、简答及推断题（12 分）（注意选作题其中两道即可）32根据教材中的分类方法作答： 1洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH) 2制取漂白粉，化学反应方程式为 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化
15、学反应方程式为 。33火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去 奋 发 图 强 。 黑 火药 在 发 生 爆 炸 时 ， 发 生 如 下 的 反 应 ： 2KNO3+C S=K2S+2NO2 +CO2。其中被还原的元素是 被氧化的元素是 氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是 34某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag +、Fe 3+、C1 、OH 、NO 3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量 选填
16、：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 _（填写金属元素符号）。气 球中高考一对一个性化辅导牡丹江津榜教育培训学校 电话：0453-6220655、6220755（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。35已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出 B 的化学式 ， D 的化学式 。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。(3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式 ；向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式五、计算题（共 7 分）（注意选作题其中一道即可）36向 1L AlCl3 和 FeCl3 混合溶液中加入含 a mol NaOH 的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH 溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的 NaOH 总量达到 b mol 时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。37将 32.64g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸恰好完全反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。（1）NO 的体积为多少？NO 2 的体积为多少？（2）计算硝酸的物质量浓度？
