1、nNAC + O 2 = CO 2宏观: 12g 32g 44g微观 1 个原子 1 个分子 1 个分子这说明,在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间,必定存在着某种联系。32gO 2 中有多少 O2 分子呢?联系他们的桥梁是什么呢 ?讲解物质的量及其单位 1 物质的量是一个联系宏观与微观的物理量,是一数目微粒的集合体。2 物质的量的单位是摩尔。单位名称 换算关系 示例 数量 质量摩尔 1mol = 6.021023 个 1molO2 1molO 3 相等 不一定相等打 1 打12 个 1 打啤酒 1 打手套 相等 不一定相等3 阿伏加德罗常数:NA,0.012 kg 12C 中所含的碳原子数
2、目(人为规定) 。近似值约为 6.021023 个。归纳概括:物质的量、微粒数量、阿伏加德罗常数之间的关系摩尔是一个巨大数量粒子集合体,可以有 0.5 mol O2,0.01 mol H2SO4 等,而分子、原子等,就不能说 0.5 个或 0.01 个。列出计算式,注意题中氢分子、氯离子、钠离子的表述。(1)0.5molH 2 中的氢分子数为:(2)1molNaCl 中的氯离子数:(3)1.20410 24 个水分子的物质的量(4)0.5molH 2 中的 氢原子数为小结物质的量并没限制粒子种类,所以,使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。1 0.1mol 氨气中有_个分子,_个氢原子, 个电子2
3、2molCaCl2 中的氯离子数_31 mol H 2SO4 中含有的氧原子数: 41mol 氨气中有分子数: 氢原子数:电子数:3 0.2molCaCl2 中的氯离子数:课堂小结:物质的量是一个基本物理量,单位为摩尔,它表示含有一定数目的粒子集体,1 mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子。第二讲有一杯水,体积为 500mL,这杯水里有多少个水分子,现在让你们来数,能数得清吗?”知道水的体积,我们可以求出水的质量,要想求出水的分子数,就要求出物质的量,如果能知道 1mol 水的质量是多少,就可以求出 500mL 水的物质的量。摩尔质量1 摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔
4、质量摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的有什么关系?有什么区别?23 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。4 摩尔质量用 M 表示,单位是 g/moL 1离子的摩尔质量应该怎么求?对于离子来讲,由于电子的质量很小,可以忽略不计,所以 1 mol 离子的质量在数值上就等于该原子或原子团的式量。如 Na 的摩尔质量是 23g/moL。概括总结:物质的质量、摩尔质量、物质的量之间的关系:n = m/M变式练习:1 mol H2O 的质量是 1 mol SO 的质量是 41 mol S 的质量是 NaCl 的摩尔质量是 H 2SO4 的摩尔质量是 _(1)9.8gH 2SO4 的
5、物质的量是: (2)5.3gNa 2CO3 的物质的量是:(3)0.25mol CaCO 3 的质量:(4) 2mol H2O 的质量是:思考:方程式中的各物质系数比-各物质的物质的量的比。4:在反应 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 中,要使 1mol NaOH 完全反应,求需要H2SO4 的物质的量。物质 Fe H2O H2SO4 CO2 O2相对分子质量 56 18 98 44 321 摩尔的质量 56g 18g 98g 44g 32g前两节练习示例 1:0.3mol 氨气和 0.4molCO2 的质量_(填“相等”或“不相等” ,下同) ,所含分子数_,所含原
6、子数_。1:0.3mol O2 和 0.2molO3 的质量比是_,所含的分子数之比是_ 所含的原子数之比是_12.4g Na2R 中含 Na+0.4mol,则 Na2R 的摩尔质量为_ ,R 的相对原子质量为_。2:A、B 两容器分别贮有 NH3 和 H2,若它们所含氢原子个数相等,则两容器的气体的质量比是 ( )A 32 B 23 C 173 D 172 3:在 NaOH 溶液中 Na+和 H2O 分子的个数比为 120,求此溶液的质量分数。第三讲摩尔质量和气体不同的聚集状态在形状、体积及能否被压缩方面有什么特征?1 从结构上对物质的这些特性进行解释。表 1-3 不同聚集状态物质的结构与性
7、质固态微粒排列-,微粒间的空隙-在固定的位置上-有固定的形状,几乎不能被压缩液态微粒排列较紧密,微粒间的空隙较小可以 -移动没有固定的形状,不易被压缩气态 微粒间的距离- 可以- 移动没有固定的形状,容易被压缩归纳总结 :总结归纳 固态,液态 ,气态物质中,微粒的运动方式微观粒子的距离是不同的。不同的聚集状态的物质在微观社会的差异导致了物质性质的不同。二 气体摩尔体积的概念的建立交流讨论 1:1 我们知道 1mol 任何微粒的集合体所含微粒数目相同,但质量不同,那么体积是否相同呢?计算 1mol 下列物质的体积,并将结果填入表 1-4。2 比较计算结果,你能得出什么结论?表 1-4 1mol
8、物质的体积物质 状态 摩尔质量/g.mol -1 密度 1mol 物质的体积Al 固态 26.98 2.70g.cm-3 cm3Fe 固态 55.85 7.86g.cm-3 cm3H2O 液态 18.02 0.998g.cm-3 cm3C2H5OH 液态 46.07 0.789g.cm-3 cm3H2 气态 2.016 0.0899g.cm-3 LN2 气态 28.02 1.25g.cm-3 LCO 气态 28.01 1.25g.cm-3 L物质的聚集状态 固定的形状 固定的体积 能否被压缩固态液态气态物质的聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质(说明:固体、液体均为 293K 时的测定
9、值,气体为 1.01105Pa、273K 时的测定值。 )归纳概括 :通过比较 1mol 固、液、气体的体积,引导学生分析、发现:在相同条件下(1.0110 5Pa、273K)1mol 固态、液态物质所含的体积各不相同,而 1mol 气态物质所含的体积却大致相同。2:影响物质的体积因素有哪些?为什么会有上述结论?因素 固体 液体 气体粒子数目粒子大小 粒子间的距离 1.1mol 固体或液体所含的粒子数目相同,但粒子的大小不同,故 1mol 固体或液体物质的体积大小往往是不同的。21mol 气态物质所含的粒子数目相同。虽粒子的大小不同,但是粒子间的距离比微粒本身的直径大很多倍,所以 1mol 气
10、态物质的体积主要决定于微粒间的距离,而气态物质中微粒之间的距离与外界的温度与压强有关。温度升高,压强不变,体积增大。 (如加热带橡皮塞的试管)压强升高,温度不变,体积减小。 (针筒)3 当温度和压强一定时,粒子间的距离微粒间的距离近似相等。因此,在温度、压强一定时,任何具有相同微粒数的气体都具有相同体积。讲解归纳 :1 符号“Vm”,单位 Lmol -1 或 m3mol-1 标况下(273K、101KPa)约为 22.4 Lmol -12使用条件:标况下(273K 、101KPa ) ,气体。 一、物质的聚集状态1 不同聚集状态的物质的物理性质物质的聚集状态 固定的形状 固定的体积 能否被压缩
11、固态 有 有 不易液态 无 有 不易气态 无 无 易mVn结构原因物质的聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质固态微粒排列紧密,微粒间的空隙很小在固定的位置上振动有固定的形状,几乎不能被压缩液态微粒排列较紧密,微粒间的空隙较小可以自由移动没有固定的形状,不易被压缩气态 微粒间的距离较大 可以自由移动没有固定的形状,容易被压缩二、影响物质体积的因素1各种因素对固、液、气体积的影响因素 固体 液体 气体粒子数目 主要 主要 主要 粒子大小 主要 主要 粒子间的距离 主要2.气体摩尔体积单位mol/L 标准状态下:22.4 Lmol -1使用条件:标准状态 气体。问题解决 :1、判断下列说法是
12、否正确,为什么?1标准状况下,气体的摩尔体积都约是 22.4L(2)1 CO2 的体积约为 。 ( )mol2.4L31 H2O 在标况下的体积约为 。 ( ).(4)3.22.4L 气体所含分子数一定大于 11.2L 气体所含的分子数2、填写下列空白。1 标况下,0.5 H2 olL2 标况下,2 O2 占有的体积是 m3 标况下,33.6 H2 的物质的量是 Lmol4 标况下,16g O 2 的体积是 5 标况下,11.2gN 2 所含的分子数是 个6 标况下,4.4g CO 2 的物质的量是 第四讲:物质的量应用于化学方程式的初步计算物质之间的转化实际上是按一定的微粒个数比进行的, 学
13、方程式可以明确地表示出反应中微粒之间的数目关系,这些粒子之间的数目关系,也就是化学计量数()的关系。即物质的量之比等于个物质的系数之比2H2 O2 2H2O 化学计量数之比 2 : 1 : 1微粒个数之比 2 : 1 : 1扩大 6.021023 倍 26.021023 : 16.021023 : 26.021023物质的量之比 2mol : 1mol : 2mol质量之比 4 : 32 : 36结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于组成各物质的粒子数之比,因而也等于各物质的物质的量之比。对于气体物质参与的反应:H2 Cl2 = 2HCl 化学计量数 之比 1 : 1 : 2微粒个数之
14、比 1 : 1 : 2扩大 NA 倍 1NA :1NA : 2NA物质的量之比 1mol :1mol : 2mol 22.4L :22.4L : 44.8L相同条件下气体体积比 1 体积 : 1 体积 : 2 体积结论:对于气体物质,因为相同条件下分子数相等,物质的量相等、物质的体积也相等,点燃点燃点燃点燃点燃所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比,即 1LH2 和 1LCl2 完全反应生成 2LHCl 气体。1:完全中和 0.10molNaOH,需要硫酸的物质的量是多少?所需硫酸的质量是多少?2:要制得 1.5mol O2 需要氯酸钾的物质的量是多少,怎么获取这些氯酸钾?3:
15、13.0g 锌与足量的稀盐酸完全反应,最多可收集到多少体积(标准状况下)的氢气?4:标准状况下,加热 24.5g 氯酸钾, 制得氧气的体积是多少?5:在一定条件下,吸收 生成碳酸钠和水,求所用 NaOH 的溶液中所含 NaOH 的2CO8.g物质的量。4: 76g 质量分数为 30的双氧水,二氧化锰存在下分解后可制得标准状况下氧气的体积为多少?1 下列含有分子数最多的物质是A 3.2 克的 SO2 B 标准状况下 2.24L 的 O3 C 3.0110 23 个 CO2 D 28gN 22:在下列各组物质中,所含原子数相同的是A mg O 2 和 mgO3 B 7gN 2 和 5.6LCO2
16、C 1molCO2 和标准状况下 22.4LH2O D 1molSO 2 和 22.4LH2:33:标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是A O 2 B Cl 2 C N 2 D CO 24: 同温同压下的 O2 和 H2,其密度比是_ ;若质量相同,两种气体的体积比是_;若体积相同,两种气体的质量比是_。5:0.6molH 2 与 0.4molO2 在标准状况下混合,则混合后的物质的量是_mol,体积是_L,混合气体的摩尔质量是_,H 2 的质量分数是%,O 2 的质量分数是_%6:N 2、O 2、CO 2 按体积比为 123 组成的混合气体共 100g,在标准状况下的体积为A 60L
17、 B 30L C 11.2L D 112L7:(1)_gCH 4 和 amolNH3 所含原子数相等(2)_gCH 4 和 amolNH3 所含氢原子数相等8钠、镁、铝与过量的盐酸反应,在相同状况下产生 H2 的体积相等,则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_第五讲:溶液的配制及分析中和含 40gNaOH 的溶液,需用 49%的 H2SO4 溶液多少克?怎么取用?如已知 1L 该硫酸溶液中含 2moLH2SO4,则需要取硫酸溶液_L ,怎么取用?一、物质的量浓度物质的量浓度 :单位体积溶液中所含溶质的物质的量数学表达式:C = n / V 单位:mol/L注意与气体的摩尔体积的单位 L/mol
18、 进行比较1 10gNaOH 溶解在水中配制成 500mL 的溶液所得溶液的物质的量浓度是多少配制 100mL0.100mol/LNa2CO3 溶液,Na + 、CO 32-的物质的量浓度分别是多少?二、一定物质的量浓度的溶液配制方法实验目的: 配制 100mL0.100mol/LNa2CO3 溶液1 要完成实验目的,须确定哪些量?2 用什么样的仪器来确定溶液的体积。容量瓶的结构及使用方法容量瓶的结构:容量瓶上标有使用温度、规格(只有一个刻度线)容量瓶的使用:检查是否漏水、溶液的凹液面与刻度线相切。 (不能用作反应器)3.配制步骤:计算称量溶解转移定容操作要点:1. 溶解后要冷却到室温 (标有
19、刻度的容器不能盛装过热或过冷的溶液)1 转移后要洗涤玻璃棒和烧杯 23 次,洗涤液要转移到容量瓶中。(确保溶质完全转移,没有损失)2 在距容量瓶刻度线 12cm 处时要改用胶头滴管慢慢加入。 (防止不小心加过刻度线)三、误差分析 交流讨论 :呈现下列主要错误操作,引导学生讨论这些错误操作对实验结果有什么影响。配制步骤 操作错误 n V C转移前用蒸馏水洗过容量瓶 不变 不变 无影响未洗涤或洗涤液未注入容量瓶中 减少 不变 减少转移转移时溶液溅出 减少 不变 减小定容 液面超过刻度线,吸出一部分水 减少 不就 减小摇匀 摇匀后液面下降,加水补齐 不变 增大 减小装瓶 装瓶前用蒸馏水洗涤试剂瓶 不变 增大 减小3 多练习物质的量的浓度