1、学而思教育 学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 学而思教育 学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热说明：本试卷分为第、卷两部分，请将第卷选择题的答案填入题后括号内，第卷可在各题后直接作答。共 100 分，考试时间 90 分钟。第卷（选择题共 48 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）第二章 1 对下列化学反应现象，不正确的说法是()放热的反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化 一般地，吸热反应需要加热后才能发生 化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A. B. C. D.解析放热反应有许多是需要加热的，如碳燃烧；吸热
2、反应有的不加热也能进行，如 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 晶体反应。答案 C第一章 2 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢： ，下列说法正确的是()22OH 激 光水的分解反应是放热反应 氢气是一级能源 使用氢气作燃料有助于控制温室效应若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A. B. C. D.解析氢气是二级能源，其燃烧产物是 H2O,有助于控制温室效应。答案 D第一章 3 与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放
3、热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：;H0 B.HH2 C.H 1H 2 D.无法确定解析由题给信息，白磷的能量比红磷高，燃烧等量的红磷和白磷，白磷放热更多。答案 C第一章 13 已知方程式 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);H 1=-571.6 kJmol-1,则关于方程式 2H2O（l） 2H2(g)+O2(g);H 2=?的说法正确的是()A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应 H 2 大于零C.该反应的 H 2=-571.6 kJmol-1D.该反应可表示 36 g 水分解时的热效应解析热化学方程式前的化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数，A 错误；在书写热化学方程式
4、时，若把反应物和生成物对换，则热效应的数值不变，符号相反，B 正确，C 不正确；D 项没有说明物质的状态。答案 B综合 14 氢能源是 21 世纪最理想的“新能源”之一。下列关于氢能源的叙述错误的是()A.氢气燃烧过程中，化学能转变为热能B.氢氧燃料电池工作过程中，热能转变为电能C.电解水制取 H2 过程中，电能转变为化学能D.在催化剂存在下，光分解水获取 H2 的过程中，光能转变为化学能解析原电池是将化学能转变为电能的装置，所以在氢氧燃料电池工作过程中，是化学能转变为电能。答案 B一、三 15 已知热化学反应方程式：Zn(s)+ O2(g) ZnO(s);H=-351.5 1kJmol-1;
5、Hg(l)+ O2(g) HgO(s);H=-90.84 kJmol-1，则锌汞电池中热化学1反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的 H 为()A.H=+260.7 kJmol-1B.H=-260.7 kJmol-1C.H=-444.2 kJmol-1D.H=+444.2 kJmol-1学而思教育 学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 学而思教育 学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 解析由题意可知：Zn(s)+ O2(g) ZnO(s);H=-351.5 kJmol-1 1HgO(s) Hg(l)+ O2(g);H=+90.84 kJmol-1 根据盖斯定律，将反应
6、式合并，得 H=-260.7 kJmol -1，B 正确。答案 B第一章 16 旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的京都议定书随着俄罗斯的加入，已于 2005 年 2 月 16 日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是()A.大力开发氢能源 B.充分利用太阳能C.不使用含碳能源 D.提高能源利用率解析氢能源、太阳能是绿色能源，含碳能源仍是目前的主要能源，不使用是无法做到的，只可能少用并尽可能提高其利用率。答案 C第卷 （非选择题共 52 分）二、填空题、简答题（本大题包括 4 个小题，共 34 分)综合 17（
7、10 分）已知:H +(aq)+OH-(aq) H2O(l);H=-57.3 kJmol-1，计算下列中和反应中放出的热量。（1）用 20 g NaOH 配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ 的热量。（2）用 0.1 mol Ba(OH)2 配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ 的热量。（3）用 1.00 L 1.00 molL-1 醋酸溶液与 2.00 L 1.00 molL-1 NaOH 溶液反应，放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是 。解析根据中和热的定义：(1)n(NaOH)= =0.5 mol，与稀盐酸反应只能1-mol g402生成 0.5
8、mol H2O，故放出热量=0.5 mol57.3 kJ mol-1=28.65 kJ。(2)0.1 mol Ba(OH)2 与稀硝酸反应，能生成 0.2 mol H2O,故放热为：0.2 mol57.3 kJmol-1=11.46 kJ。(3)醋酸是弱电解质，电离时要吸热，故与 NaOH 反应生成 1 mol H2O，放热小于 57.3 kJ。答案（1）28.65 (2)11.46 (3)小于醋酸电离吸热，放热少第一章 18（8 分）氢气是一种高效而无污染的理想能源，下列是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研究的方案。 电解法： 甲烷转化法：O2H2通 电4
9、3COCH催 化 剂学而思教育 学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 学而思教育 学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 水煤气法： 碳氢化合物热裂化：22HCO 10 HC设法将太阳光聚焦产生高温使水分解：4 高 温寻找高效催化剂使水分解产生 H2222O高 温如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述 6 种方法中你认为可行的方法有哪几种？简述理由。答案作为高效无污染的理想能源，方法有 CO 产生，不可取；本身要消耗太多能源，不可取；可作为努力发展的方向。第一章 19（8 分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质 Ti，涉及的步骤为：已知C(s)+O 2(
10、g) CO2(g);H=-393.5 kJmol -1 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);H=-566 kJmol -1TiO 2(s)+2Cl2(g)TiCl 4(s)+O2(g);H=+141 kJmol -1则 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)的 H= 。反应 TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是 。解析根据盖斯定律，+2-，合并后得到反应式 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)，则:H=+141 kJmol-1+(-393.5 kJmol-1)2-(-566 kJmo
11、l-1)=-80 kJmol-1。由于 Mg、Ti 在空气中高温下都有可能与空气中的 O2（或 CO2、N 2）作用，故必须用 Ar 作保护气。答案-80 kJmol-1 防止高温下 Mg(或 Ti)与空气中的 O2（或 CO2、N 2）作用第一章 20（8 分）家用液化气中主要成分之一是丁烷。在 101 kPa 时，10 kg 丁烷完全燃烧生成 CO2 和 H2O（l）放出热量 5105 kJ 丁烷的燃烧热为 ，丁烷燃烧的热化学方程式为 。解析 10 kg 丁烷的物质的量= =172.41 mol，则丁烷的燃烧热=1-3mol g80=2900 kJmol-1。mol 172.4kJ05学而
12、思教育 学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 学而思教育 学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 答案 2900 kJmol-1C4H10(g)+ O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l);H=-2900 kJmol-113三、计算题（本题包括 2 小题，共 18 分）21（6 分）1 g H2S 气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出 17.24 kJ热量，求 H2S 的燃烧热，并写出该反应的热化学方程式。解析 1 g H2S 完全燃烧，放出 17.24 kJ 的热量，则 H2S 的燃烧热为：17.24 kJg-134 gmol-1=586.16 kJmol-1。答案 586.16 k
13、Jmol-1H2S(g)+ O2(g) SO2(g)+H2O(l);3H=-586.16 kJmol -1第一章 22（12 分）（2005 年天津高考题）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g 的单质磷（P）在 3.2 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ 的热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为 Y kJmol-1，则 1 mol P 与 O2 反应生成固态 P2O3的反应热 H= 。（3）写出 1 mol P 与 O2 反应生成固态 P2O3 的热化学方程式： 。解析（1）P 在 O2 中燃烧可
14、能生成 P2O3 和 P2O5，据题意判断， O2 不足，产物为P2O3 和 P2O5 的混合物。设有 x mol P 生成 P2O3，y mol P 生成 P2O5，则有：11)(y解得 mol 0.5x则生成 P2O3 0.025 mol，生成 P2O5 0.025 mol。m(P2O3)=0.025 mol110 gmol-1=2.75 gm(P2O5)=0.025 mol142 gmol-1=3.55 g(2)据题意，3.1 g 磷燃烧生成 0.025 mol P2O3、0.025 mol P2O5,共放热 X kJ，则生成 0.025 mol P2O3 共放热(X-0.025Y)kJ，故 1 mol P 与 O2 反应生成 0.5 mol P2O3放出的热量为(20X -Y) kJ，即 H=-(20X-Y)kJmol -1答案(1)P 2O3、P 2O5 2.75、3.55(2)-(20X-Y)kJ mol-1(3)P(s)+ O2(g) P2O3(s);41H=-(20 X-Y)kJmol-1学而思教育 学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 学而思教育 学习改变命运 思考成就未来！ 高考网
