1、页 1 第江苏省淮安市 2014 届高三 5 月信息卷化学试题 2014.5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Ca 40 Fe 56第卷 （共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒B绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品C 推广纳米 TiO2 光触媒技术铺设 “生态马路 ”，将汽车尾气转化为无害物质D推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体气体的排放
2、2下列有关化学用语表示正确的是A含 18 个中子的氯原子的核素符号：17 35Cl B 14C 的原子结构示意图：C次氯酸的电子式： D间羟基苯甲酸的结构简式 ：3常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A1.0molL -1 的 HNO3 溶液：NH 4+、Ag(NH 3)2+、Cl 、SO 42B c(H+)/c(OH )=10 11 的溶液： Na+、 Ba2+、 NO3 、 ClC滴入酚酞显红色的溶液：Ca 2 、Al 3+、NO 3 、HCO 3D滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na +、Fe 2+、ClO 、SO 424下列有关物质性质、应用的说法正确的是A小苏打
3、可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂B氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝CSO 2 具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”D二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维5下列实验装置或操作能达到实验目的6甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B若甲为 Fe，则丁可能是 Cl2 C若甲为 AlCl3，则丁可能是 NH3D若甲为 NaHCO3，则丁可能是 HCl7设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0.1molCl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B常温下，
4、 22gCO2和 N2O混合气体中，含有的原子数目为 1.5NA C标准状况下，2.24L甲醇中含有CH键的数目为0.3N ADa molL1的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为 NA，则Cl 的数目为3N A甲丙乙 丁丁页 2 第充 电 放 电 8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A漂白粉溶液中通入 SO2：Ca 2+2ClO SO 2H 2O2HClO CaSO 3B向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2：2C 6H5O +CO2+H2O2C6H5OH+CO32C Na2O2 溶于水产生 O2：Na 2O2H 2O2Na 2OH O 2D 石灰石溶于醋酸 ： CaCO3+2CH3COOH=
5、2CH3COO +Ca2+CO2+H2O9浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图） ，与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池。若电解液为 LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4LiCl+S+SO 2 4Li+2SOCl2。下列说法正确的是A电池的电解液可为 LiCl 水溶液 B该电池放电时，负极发生还原反应C充电 时阳极反应式为： 4Cl +S+SO2 4 2SOCl2D放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极10 已知 X
6、、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中 X 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法正确的是A四种元素的原子半径大小 rYr Wr Xr Z B元素 X 的含氧酸只有一种，元素 Y 则有两种C元素 Z 的气态氢化物的稳定性比元素 Y 的强D元素 Y 和 W 的氧化物是导致酸雨的主要原因不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11 下列说法
7、正确的是A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B已知AgCl的K sp=1.8101 0、 Ag2CrO4的K sp= 1.2101 2， 所 以 相 同 温 度 下 AgCl的 溶 解 度 大 于 Ag2CrO4C常温下，将pH =8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小D 反应 3NO2(g) H2O(l)= 2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的 H 012普罗加比对瘫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如下图所示，有关普罗加比的说法正确的是A该分子在 1H 核磁共振谱中有 12 个峰B久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质C 1 mol 普罗加
8、比最多可与 3 mol NaOH 反应D一定条件下，1mol 普罗加比最多能与 2mol H2 发生加成反应13下列依据相关实验得出的结论正确的是A 向 溶 液 X 中 滴 加 盐 酸 无 明 显 现 象 ， 再 滴 加 BaCl2 溶 液 有 白 色 沉 淀 ， 则 X 中 含 有 SO42B向 NaAlO2 溶液中滴入 NaHCO3 溶液有白色沉淀， 则 AlO2 结合 H+能力比 CO32 强C 向 1 mL 1% NaOH 溶 液 加 入 2 mL 2%的 CuSO4 溶 液 ， 振 荡 后 滴 加 0.5 mL5%葡 萄 糖 溶 液 ， 加 热 ， 未出现红色沉淀。证明葡萄糖中不含醛
9、基D检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液X YZ W页 3 第14常温下，下列各溶液的叙述中正确的是ANaHSO 3 与 Na2SO3 混合溶液中：3c(Na +) = c(HSO3- ) + c(SO32- )B 0.1molL-1 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1molL-1 盐酸 10 mL 混合后溶液显酸性c (CH3COO- )c (Cl- )c (CH3COOH)c (H+)C 等物质的量浓度等体积的 NH4HSO4和 NaOH溶液混合 ：c(Na+) c(SO42- ) c(NH4+) c(H+) c(OH- )D向 1.00 L 0.3
10、molL- 1NaOH 溶液中缓慢通入 0.2molCO2 气体 ，溶液中：c(Na+) c(CO32- ) c(HCO3- ) c(OH- ) c(H+)15在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g) 2Z(g) H0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是A反应前 2 min 的平均速率 (Z) = 2.010-3molL- 1min- 1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 (逆)( 正)C保持其他条件
11、不变，起始时向容器中充入 0.32 mol 气体 X 和 0.32 mol 气体 Y，到达平衡时，n (Z)0.24 molD其他条件不变，向平衡体系中再充入 0.16mol 气体 X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体 Y 的转化率增大， X 的体积分数增大第卷（共 80 分）16 （ 12 分）纳米 ZnS 具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰（主要成分为 Zn、ZnO，还含有 Fe2O3、FeO 、CuO 等杂质）为原料制备纳米 ZnS 的工业流程如下：页 4 第请回答下列问题。（1 ）酸浸时 FeO 与稀 HNO3 反应的离子方程式 。（2 ）将酸浸的尾气
12、循环利用，加入的 X 气体可以是 。（3 ）流程中加入 ZnO 调 pH 的目的是 。（4 ）滤渣 2 中的成分是 。（5 ）已知 ZnS 的溶度积 Ksp 1.61024 ，溶液中 Zn2+浓度为 0.01molL- 1，则溶液中 S2浓度大于 molL 一 1，才生成 ZnS 沉淀。（6 ）试设计简单实验方案，判断所得 ZnS 样品颗粒是否为纳米级 。17 （ 15 分）化合物 fingolimod 的盐酸盐是一种口服免疫抑制剂，可用于治疗多发性硬化症。其合成的路线流程如下：（1 ） AB 的反应类型是 ，D 的结构简式 。（2 ）化合物 fingolimod 中含氧官能团的名称： 。（3
13、 ）写出 BC 的化学反应式： 。（4 ）合成过程中，(CH 3CH2)3SiH 和 LiAlH4 的作用都是做 剂。（5 ） B 水解产物有多种同分异构体，写出符合下列条件的 B 水解产物的一种同分异构体的结构简式 。遇 FeCl3 溶液发生显色反应 分子中有 4 中化学环境不同的氢原子 苯环上一溴代物有 2 种（6 ） 已知 2RCOOH+SOCl22RCOCl+H2O+SO2。现以甲苯、苯甲酸和 等主要原料，合成医药中间体： （无机原料任选） 。合成路线流程图示例如下：页 5 第18.（12 分）碱式碳酸镁一般以 xMgCO3yMg(OH)2zH2O 表示 密度小，几乎不溶于水，但在水中
14、引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料。工艺流程如下图：（1 ）回答下列问题：生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，焦炭的作用是： 。氢氧化镁浆液与 CO2 反应的化学方程式为： 。碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是： 。（2 ）已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3yMg(OH)2zH2O （x+y）MgO+xCO 2+（y+z）H 2O某同学将 46.6g 碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为 20.0g，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重 17.6g。根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁xMgCO 3yM
15、g(OH)2zH2O的化学式（要求写出计算过程）。19 （ 15 分）Fe 2O3 俗称氧化铁红，常用作油漆着色剂。工业以煤矸石（主要成分：SiO 2 49.5%；Fe 2O3 20.6%；Al 2O318.9%，以及 MgO、FeO 等其他杂质）制备并研究氧化铁红的应用。（一）制备氧化铁红1预处理：将煤矸石粉碎，在 350下焙烧 2 小时。2加酸溶解：将预处理后的煤矸石溶于质量分数为 15%过量的硫酸溶液中，过滤。在滤液中加入的H2O2。3调节 pH：在上述滤液中加 1mol/LNaOH 溶液调节溶液的 pH，再过滤，得到滤渣。4产品处理：将滤渣进行水洗、烘干、煅烧、研磨、过筛得产品。已知部
16、分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2开始沉淀 1.3 3.3 7.5 10.3完全沉淀 2.8 5.2 9.7 12.2请回答下列问题：（1 ）预处理时，将煤矸石焙烧 2 小时的目的是 。（2 ）酸浸操作中，过量 H2SO4 的作用是 。在实验室中进行该操作时，用到玻璃仪器有 、 。（3 ）用 NaOH 溶液调节 pH 的最佳范围是 。若从第二次过滤的滤液中获取较纯净的硫酸镁晶体，应补充的操作是 、洗涤后，干燥即得。（4 ）产品处理时，对滤渣水洗的操作是 。（二）分析与讨论：（5 ）产品处理时，煅烧温度对产品的纯
17、度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图 1 所示，则煅烧时温度最好控制在 。页 6 第（6 ）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图 2 所示，则上述生产中在调节溶液 pH 时，选用 NaOH 溶液而不选用氨水的原因是 。20 （ 14 分）氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。（1 ）某硝酸厂处理尾气中 NO 的方法是：催化剂存在时用 H2 将 NO 还原为 N2。已知：则 H2 还原 NO 生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：
18、 。（2 ）在一定条件下，用 H2 将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2 (g) CH4 (g)+2H2O(g)向一容积为 2 L 的恒容密闭容器中充人一定量的 CO2 和 H2，在 300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为 CO2 0.2molL 一 1，H 2 0.8molL 一 1，CH 40.8molL 一 1，H 2O1.6molL 一 1。则 CO2 的平衡转化率为 。上述反应的平衡常数表达式 K= 。200时该反应的平衡常数 K=64.8，则该反应的H 0（填 “或 “或“”） 。（3 ） 乙的化学式为 。 。（4 ） 。21 （本题 12 分 )【选做
19、题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A物质结构与性质 页 9 第（1 ） 。（2 ） 。（3 ） ； 。（4 ） （用文字描述） 。 。（5 ） 。B实验化学 （1 ） 。 。（2 ） 。（3 ） 、 (填仪器名称)。（4 ） 。化学试题参考答案选择题( 共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。1 C 2D 3B 4A 5C 6A 7B 8D 9C 10D 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。11 AD 12B 13AB 14BC 15D 非选择题( 共 80
20、 分)16 （ 1）3FeO+10H +NO3=3Fe3+NO+5H2O （2 分）（2 ）空气（或 O2） （2 分）（3 ）除去溶液中的 Fe3+ （2 分）（4 ） Cu、Zn （2 分）（5 ） 1.61022 （2 分）(6)取少量样品和水混合形成分散系，让一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。（2 分）17 （ 1）取代反应（1 分） 、CH 3CONHCH(COOC2H5)2 （2 分）（2）羟基 （1 分）（3） （2 分）（4）还原 （2 分）（5） 或 （2 分）（6）页 10 第（5 分）18 （ 1）作燃料、提供能量 （2 分） Mg(OH)2+2CO
21、2 = Mg(HCO3)2 （2 分）除去表面杂质、减少固体的损耗 （2 分）（2 ）由题意得：n(Mg2+)=20.0g/40gmol-1=0.5mol （1 分）n(CO2)=17.6g/44gmol-1= 0.4mol （1 分）据元素守恒得：m(MgCO3)=0.4mol84gmol-1=33.6g（1 分）mMg(OH) 2 =(0.5mol-0.4mol)=5.8g（1 分）n(H2O)=44.6g-33.6g-5.8g/18gmol-1=0.4mol（1 分）xyz=414则碱式碳酸镁的化学式为：4MgCO 3Mg(OH)24H2O（1 分） （其它过程合理也给分）19. （1）
22、将煤矸石中的矿物转化为氧化物，便于酸浸 （2 分）（2）提高浸取率，抑制 Fe3+等水解 （2 分）烧杯、玻璃棒 （各 1 分）（3）2.8 pH 3.3；（2 分） 继续加碱调 pH 至 12.2，将沉淀分离并洗净后，溶于足量稀硫酸，再蒸发（浓缩） 、冷却（结晶） 、过滤 （2 分）（4）加水恰好浸没滤渣，待滤尽后重复 23 次 （2 分）（5）800 （1 分）（6）用 NaOH 溶液，获得的氧化铁表面积小，吸油量低（2 分）20. （1）2NO(g) +2H2(g)N 2(g) + 2H2O(g) H665 kJmoL1 （2 分）（2 ） 80%； c(CH4)c2(H2O)/c(CO2)c4(H2)； （各 2 分）（3 ） HCl（2 分） 2CaHCl + 2H2OCaCl 2 + Ca(OH)2 + 2H2（3 分）（4 ） CH3OH 6eH 2OCO 26H + 21. A物质结构 （1）NOC （2 分） （ 2）氨分子间形成氢键 （2 分） （3）4 Fe 4N （各 1 分）（4）V 型（或折线型） （2 分）SO 2 （2 分） （5 ）11 （2 分）B化学实验（1）放热 （2 分） 冰水浴冷却（2 分） （2 ）提供晶种，加速结晶（2 分）（3 ）吸滤瓶 （2 分） 布氏漏斗（2 分） （4 ）吸附脱色（2 分） 页 11 第页 12 第
