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2018年福建省百校高三下学期临考冲刺检测 化学试题.docx

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1、键入文字键入文字福建省百校 2018 届高三下学期临考冲刺检测化学试题1. 第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球” 。下列做法不应提倡的是A. 推广电动汽车,践行绿色交通 B. 回收电子垃圾,集中填埋处理C. 蔬菜保鲜消毒,喷洒诺福水 D. 净化工业尾气,减少雾霾生成【答案】B【解析】A.电动汽车没有污染排放,属于绿色出行方式,故 A 正确;B.电子垃圾中含有重金属等有害物质,不能直接填埋处理,故 B 错误;C.诺福水主要成分为过氧化氢,易分解并且分解后没有有害物质残留,可用于蔬菜保鲜消毒,故 C 正确;D.工业尾气是雾霾产生的原因之一,故 D 正确;本题选 B。2. 古代中国常用如图

2、所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宋张世南游宦纪闻记载了民间制取花露水的方法:“锡为小甑,实花一重,香骨一重,常使花多于香。 窍甑之傍,以泄汗液,以器贮之。 ”该装置利用的实验操作方法是A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 升华【答案】A【解析】题干中描述的制取花露水的方法实际上和现代蒸馏的方法是一样的, “窍甑之傍,以泄汗液,以器贮之”。说的就是冷凝液体的过程,故本题选 A。3. 香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性,香豆素-2-羧酸的合成路线如下:下列叙述不正确的是A. X 与 Y 互为同分异构体键入文字键入文字B. X 和香豆素-2-羧酸均能与 NaOH 溶液反应C. 香

3、豆素-2-羧酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. Y 中的所有碳原子可能共平面【答案】C【解析】A.X 与 Y 的分子式均为 C8H8O2,互为同分异构体,故 A 正确;B.X 中有一个酯基可以与 NaOH 溶液发生水解反应,香豆素-2-羧酸中有羧基也可以与 NaOH 溶液反应,故 B 正确;C. 香豆素-2-羧酸有一个碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,故 C 错误;D.Y 中苯环上及碳氧双键上的碳原子一定共面,甲基上的碳原子与苯环可能共面,故 D 正确;本题选 C。点睛:熟练掌握各官能团的性质是解答本题的关键,香豆素中包含了双键、醚键、羧基、羰基等官能团。4. 欲从含 Br-的废液中提取溴单质

4、,需经过一系列操作,实验装置及物质的性质如下:Br2 CCl4 正十二烷密度/gcm -3 3. 12 1.59 0.753沸点/ 58.76 76.8 215217下列说法中正确的是A. 可用装置甲氧化废液中的 Br-B. 装置乙中选用正十二烷而不用 CCl4,是因为正十二烷的密度更小C. 用装置丙进行蒸馏,先收集正十二烷再收集 Br2D. 用装置丁长期贮存液溴【答案】D【解析】A.装置甲通入的氯气会将液体排入氢氧化钠溶液中,不能用装置甲氧化废液中的 Br-,故 A 错误;B. 装置乙中选用正十二烷而不用 CCl4,是因为正十二烷的沸点高,便于使用蒸馏法分离溶于正十二烷中的溴,故B 错误;C

5、. 用装置丙进行蒸馏, Br 2的沸点比正十二烷低,所以先收集到的是溴,故 C 错误;D. 液溴密度比键入文字键入文字水大,可以保存在水中,故 D 正确;本题选 D。5. 已知 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z 同主族,X、Y、Z 同周期,其中只有 X 为金属元素,X 的核电荷数比 Y 小 4。下列说法一定正确的是A. 离子半径:XYC. 气态氢化物的稳定性:WK(HB)K(HD)B. 滴定至 M 点时,溶液中:c(B -)c(Na+)c(HB)cH+)c(OH-)C. pH=7 时,三种溶液中:c(A -)c(B-)c(D-)D. 当中和百分数达到 100%时,三种

6、溶液中:c(HA)c(HB)c(HD)【答案】D【解析】A相同物质的量浓度的一元酸,酸的 pH 越小,氢离子浓度越大,说明酸的电离程度越大,则该酸的酸性越强,其电离平衡常数越大,根据图知,未加 NaOH 溶液时,pH:HAHBHD,则 KHAKHBKHD,故 A 正确;B中和 50%即 P 点,溶液中溶质为等物质的量浓度的酸(HB)和盐键入文字键入文字(NaB) ,由图可知溶液呈酸性,则 c(H +)c(OH -) ,且酸的电离程度大于酸根离子水解程度,NaB 完全电离:NaB=Na+B-,这一步的 c(B -)=c(Na +) ,HB 少部分电离:HBH +B-,则 c(HB)c(H +)

7、,NaB 少部分水 B -+H2OHB+OH-,由于酸的电离程度大于盐的水解程度,则 HB 电离产生的 B-相对 NaB 水解消耗的 B-多,所以c(B -)c(Na +) ,由于 HB 电离消耗得多,水解生成的 HB 少,所以 c(Na +)c(HB) ,则 c(B -)c(Na +)c(HB)c(H +)c(OH -) ,故 B 正确;C当 PH=7 时,根据电荷守恒三种溶液中离子浓度关系为:c(Na +)+c(H +)=c(A -)+c(OH -) ,由于 c(H +)=c(OH -) ,所以 c(Na +)=c(A -) ,c(Na +)+c(H +)=c(B -)+c(OH -) ,

8、由于 c(H +)=c(OH -) ,所以 c(Na +)=c(B -) ,c(Na +)+c(H +)=c(D -)+c(OH -) ,由于 c(H +)=c(OH -) ,所以 c(Na +)=c(D -) ,由于三种酸的酸性强弱顺序为 HAHBHD,所以对应离子的水解程度为 D-B-A-,水解程度越大溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠越少,则三种溶液中 c(A-)c(B-)c(D-),故 C 错误;D恰好中和时,三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同,生成三种盐的浓度相同,混合后溶液因盐的水解呈碱性,酸性越弱水解程度越大,三种离子的水解程度为 D-B-A-,水解生成对应的酸,所以有 c(HD)c(H

9、B)c(HA),故 D 错误;本题选:D。点睛:本题以弱电解质的电离为载体考查酸碱混合溶液定性判断,明确电解质溶液中三大守恒以及酸的电离程度与酸根离子水解程度的大小是解题关键。8. 氨基甲酸铵(H 2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示,其主要反应的原理为 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) H”或“P2P3,故答案为:p 3c(C2O42-)c(H+)c(HC2O4-)c(OH-) (7). 防止因温度降低,CoCl 2晶体析出 (8). Co 5O7【解析】 (1)钴废催化剂加入稀

10、硫酸,发生 Co+H2SO4=CoSO4+H2,Fe+H 2SO4=FeSO4+H2,过滤滤渣是不溶的二氧化硅,洗液与滤液合并,提高洗涤和滤液中钴的利用率,故答案为:SiO 2;提高钴等元素的利用率;键入文字键入文字(2)亚铁离子被氯酸根离子氧化成铁离子,1mol 的亚铁离子失去 1mol 的电子,而 1mol 的氯酸根离子得到6mol 的电子,根据电子得失守恒,可知离子方程式为:6Fe 2+6H+ClO3- 6Fe3+Cl-+3H2O,(3)取氧化后的溶液少许于试管中,滴加几滴铁氰化钾溶液,若无蓝色沉淀生成,则 Fe2+已全部被氧化;(4)生成硫酸铁与碳酸钠发生双水解得到黄钠铁矾,离子方程式

11、为:6Fe 3+4SO42-+6H2O+2Na+6CO32-=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+6CO 2。(5)根据 pK 的大小关系,可以判断出电离常数的大小关系为 Ka1 Ka2Kb,所以对应离子的水解程度大小为NH4+C2O42-HC2O4-,水解程度越大溶液中剩余离子浓度就越小,所以溶液中的离子浓度大小顺序为:c(NH 4+)c(C2O42-)c(H+)c(HC2O4-)c(OH-)(6)CoCl 2的溶解度曲线可知,随温度的升高,CoCl 2的溶解度增大,所以趁热过滤,防止温度降低氯化钴析出,故答案为:防止因温度降低,CoCl 2晶体析出;(7)CoC 2O4的质量为 1.47

12、0g,其物质的量为 0.01mol,Co 元素质量为 0.59g,钴氧化物质量为 0.814g,氧化物中氧元素质量为 0.814g-0.59g=0.224g,则氧化物中 Co 原子与 O 原子物质的量之比为 0.01mol: 5:7,故 Co 氧化物为 Co5O7,故答案为:Co 5O7。11. 氯磺酰氰酯(结构简式为 )是一种多用途的有机合成试剂,在 HClO4-NaClO4介质中, K5Co3+O4W12O36(简写为 Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。(1)基态钴原子的核外电子排布式为_。组成 HClO4-NaClO4的 4 种元素的电负性由小到大的顺序为_。(2)氯磺酰氰酯分子中硫原子

13、和碳原子的杂化轨道类型分别是_、_, 1 个氯磺酰氰酯分子中含有 键的数目为_,氯磺酰氰酯中 5 种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)ClO 4-的空间构型为_。(4)一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图 1 所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心,每个铁原子又为两个八面体共用,则该化合物的化学式为_。键入文字键入文字(5)电石(CaC 2)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC 2)的晶胞结构如上图 2 所示,其晶胞参数分别为 a、b、c,且 a=b,c=640 pm。已知四方相碳化钙的密度为 1.85gcm-3,CC 2-中键长为 120pm,则成键的

14、碳原子与钙原子的距离为_pm 和_ pm。 (设阿伏加德罗常数的数值为 61023)【答案】 (1). 1s 22s22p63s23p63d7 或 Ar3d 7 (2). NaOClCS (7). 正四面体 (8). Fe 3C (9). 260 (10). 306【解析】 (1)1s 22s22p63s23p63d7 或 Ar3d 7;NaOClCS,故答案为:sp3;sp;5;NOClCS。 (3)ClO 4-中心原子 Cl 最外层共有 8 个电子,与 4 个 O 形成了 4 个 键,VSEPR 模型为正四面体型,没有孤电子对,所以 ClO4-的空间构型为正四面体型。(4)每个八面体中包含

15、了一个 C 原子,一共 6 个 Fe 每个 Fe 被两个八面体公用,所以化学式为:Fe 3C。(5)侧面碳原子与钙原子的距离 ,一个晶胞中包含了Ca:1+81/8=2,C 2:21/2+41/4=2,一个晶胞中包含了 2 个 CaC2,所以一个晶胞的质量为:,又因为 可以求出 ;底面碳原子与钙原子的距离键入文字键入文字故答案为:260;306。12. 有机物 Q 是一种治疗关节炎的止痛药,合成 Q 的路线如下:(1)A 的名称为_。D 中官能团的名称为_。(2)EF 的反应类型为_。GM 的反应类型为_。(3)B 与(ClCH 2CO)2O 反应生成 C 和另一有机物 H,该反应的化学方程式为

16、_。 (4)有机物 J 为 M 的同分异构体。J 有多种结构,写出满足下列条件的 J 的所有结构简式_。苯环上只有两个取代基 能发生银镜反应核磁共振氢谱图中只有 5 组吸收峰,且峰面积之比为 9:2:2:2:1酸性条件下能发生水解反应,且水解产物之一能与氧化铁溶液发生显色反应(5)请写出以 1-丙醇、苯、乙酸酐(CH 3CO)2O为原料合成 的路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题干):_。【答案】 (1). 苯 (2). 醛基、氯原子 (3). 消去反应 (4). 取代反应(或水解反应) (5). (6). (7). 键入文字键入文字【解析】 (1)苯;醛基、氯原子(2)EF 脱去一个水分子,C 与 N 之间由双键变为三键,属于消去反应。(3)B 与(ClCH 2CO)2O 发生取代反应,取代 B 中位于烷基对位的 H 原子,方程式为: (5)键入文字键入文字

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