1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -河南省洛阳市 2012 届高三上学期期中考试化学 word 版本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。共 100 分，考试时间 90 分。第 I 卷（选择题，共 51 分）注意事项：1答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。3考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
2、S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题共 17 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 51 分）1下列说法正确的是 （ ）A铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH 3、 CO2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO 2 均是电解质C液态、HCl、固体 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质2按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3 应属于：酸 氢化物 氧化物 含氧酸 一元酸 强酸 化合物 有机物 无机化合物A B C D3某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量
3、的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是 （ ）ANa 2O2 与 Na2O BNa 和 NaOH CNa 2O2 和 Na DNa 和 Na2O4下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）A常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 （ ）A所用 NaOH 已 经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量 Na
4、OH 溶液残留在烧杯里 D称量时误用 “左码右物”6氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2相比较，水的作用相同的是 （ ）A2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2B4Fe（OH ） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3C2Na+2H 2O=2NaOH+H2高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -D2F 2+2H2O=4HF+O27 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A1.0molL -1 的 KNO3 溶液 ：H +、Fe 2
5、+、Cl 、SO 24B甲基橙呈红色的溶液：NH +4、Ba 2+、AlO 2、Cl CpH=12 的溶液：K +、Na +、CH 3COO、Br D含有大量 Fe3+的溶液中：NH +4、Na +、Cl 、SCN 8今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1molL-1。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3 晶体（m mol） ，在乙瓶中加入少量的 NaHSO3 晶体（m mol） ，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的 HClO 的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计） （ ）A甲=乙 丙 B甲丙乙 C丙甲=乙 D乙丙甲9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （
6、 ）AFe（OH ） 3 溶于氢碘酸：Fe（OH） 3+3H+=Fe3+3H2OB硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2+H2SCNH 4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO 3+OH=CO2-3+H2OD向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Al3+4OH=AlO2+2H2O10下列叙述正确的是 （ ）A1.00 mol NaCl 中含有 6.021023 个 NaCl 分子B1 mol Cl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NAC1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子D1.00molNaCl 中，所有 Na
7、+的最外层电子总数为 106.02102311过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3 溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是 （ ）A B C D12欲配制 100mL 1.0molL-1Na2SO4 溶液，正确的方法是 （ ）将 14.2g Na2SO4 溶于 100mL 水中将 32.2gNa2SO410H2O 溶于少量水 中，再用水稀释至 100mL将 20mL 5.0molL-1Na2SO4 溶液用水稀
8、释至 100mL将 20mL 5.0molL-1Na2SO4 溶液用水稀释至 100mLA B C D13下列现象或事实可用同一原理解释的是 （ ）A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO 2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D能使品红溶液褪色的气体不一定是 SO214某混合气体中可能含有 Cl2、O 2、SO 2、NO 、NO 2 中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 3 -原混合气体成分的判断中正确的是
9、（ ）A肯定有 SO2，但无 NO B肯定没有 Cl2、O 2 和 NO2C可能有 Cl2 和 O2 D肯定只有 NO15甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH+4、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH 、Cl 、HCO 3、SO 2-4 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知： 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1molL -1 乙溶液中 c(H+)0.1molL-1；向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）A甲溶液含有 Ba2+ B乙溶液含有 SO2-4C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg2+16赤铜
10、矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu 2S+2Cu2O=6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是 （ ）A该反应的氧化剂只有 Cu2OBCu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu 既是氧化产物又是还原产物D每生成 19.2g Cu，反应中转移 1.8mol 电子17铜、镁合金 4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被原只产生 4 480mL 的 NO2 气体和336mL 的 N2O4 气体（均为标准状况下） ，在反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，生成的沉淀的质量为 （ ）A7.04g B8.26g C8.51g D
11、9.02g第 II卷（非选择题，共 49 分）二、非选择题（本题包括 4 小题，共 49 分）18 （ 18 分）下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断。请你帮助他完成部分实验并补全实验记录。观察 氯气的颜色、状态： 色 状态；闻氯气的气味： 气味。预测 氯气是一种非金属单质，它可能具有性质有 。从元素化合价的角度分析，它可能具有性质有 。实验探究实验结论（1）通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质，可推知氯气的化学性 ，能与 反应。（2）在上述过程中，该同学都用到了哪些研究物质性质的方法？高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 4 -。（3）说明闻气体气味的方法。
12、19 （ 7 分）（1）写出下列反应的离子方程：在 NaOH 溶液通入少量二氧化碳： 。向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2 溶液至中性： 。（2）软锰矿（MnO 2）和过量的固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO4）和 KCl，写出软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：20 （ 10 分）粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成；另取 20gA 全部溶于 0.15L6.0molL-1 盐酸中，得溶液 C；将中得到的单质 B 和
13、溶液 C 反应，放出 1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液 D，还残留有固体物质 B；用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。请回答下列各题：（1）写出中发生铝热反应的化学方程式 。（2）写出中所发生的各反应的离子方程式是 。（3）若溶液 D 的体积仍视为 0.15L，则该溶液中 c（Mg 2+）为 molL-1，c（Fe 2+）为 molL-1。21 （ 14 分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验 1】铜与浓硫酸反应，实验装置如下图所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热 A 试管直到 B 中品红褪色，熄灭酒精灯；将 Cu 丝上提离开
14、液面。（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为 。装置 C 中发生反应的离子方程式为 。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管 D 的存在，B 中的液体不会倒吸，其原因是 。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 5 -。【实验 2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行如下图的实验：（4）中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。（5）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，不正确的是（填字母选项） 。A固体甲中，CuS 和 Cu2S 不能同时存在B固体甲中，CuO 和 Cu2O 至少有一种C固体甲中若没有 Cu2O，则一定有 Cu2SD固体甲中若存在 Cu2O，也可能有 Cu2S高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 6 -
